康杰中学2013—2014学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2013.11
（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是( )
A．能自发进行的反应都是放热反应 B．凡是熵增加的反应一定能自发进行 C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行 D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示， 已知2 vB =3vA、3vC=2 vB ，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
5. 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应； B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③
C．②③④
D．①②③④
C(g)＋D(g)。当下
8. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) 列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 A．①和④
②容器内气体的压强
C．②③④
D．只有④ 结 论 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
B．②和③
9. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( ) 选项 实 验 事 实 A B C 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两 D 个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡 CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
需要的时间前者少。 10. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A. T1
11. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)
实验编号 1. 2. 3.
充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q C. 实验1中O2的转化率为50%
B. 该条件下的平衡常数为4
SO2(g) 2mol 1mol 1mol O2(g) 1mol 0.5mol 0.8mol SO3(g) 0mol 1mol 1.4mol 2SO3(g) △H= －QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭
容器中分别进行下列三个实验：
D. 实验3反应放出热量
12. 常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是（ ） A．c1?c2?c3 C．c1?c2?c3
B．c1?c2?c3 D．无法判断
13. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A. PH = 3的盐酸与PH = 11的氨水 B. 等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钾溶液 C. 等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液 D. PH = 3的醋酸与PH = 11的氢氧化钠溶液
14．某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)?N(g)2E(g)，若
开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ） A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
15. 下列说法正确的是( )
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的； ③对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3+＋3OH—，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH—沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3小
⑤AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） ⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 A. ①②③④
B. ①③④⑥
C. ①③④ D. ①③④⑤
16．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
B．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA)> c(OH)> c(H)> c(A2)
－
－
＋
－
C．pH=6的醋酸与醋酸钠混合溶液中，C（Na+）>C（CH3COO）
－
D．pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液：
c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(Na2CO3)
17. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )
A．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)
－
－
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl
－
)
C．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，
c(NH4)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
D．含有NH4+、Cl、OH、H+的溶液中，离子浓度一定是c (Cl)> c (NH4+)> c (H+) > c (OH)
－
－
－
－
＋
18. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是( )
A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜ HY B．若a＝b，并测得c(X)＝c(Y)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY C．若a＞b，测得c(X)＝c(Y)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，
酸性HX＞HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X)＋c(Y)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出 a+b＝0.2mol/L 二、填空题（共46分） 19.（10分）
（1）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8KJ/mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________ （2）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH= -92.2KJ·mol
－1
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下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：