FeCl3溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液和铁粉反应：2FeCl3?Fe=3FeCl2，2Fe3?滴入KSCN溶液 3-n现象：溶液变成血红色；离子方程式：Fe3??nSCN?=Fe（SCN）n 无现象 2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

?Fe=3Fe2?

3?2?2? FeCl3溶液和铜片反应：2FeCl3?Cu=2FeCl2?CuCl2，2Fe?Cu=2Fe?Cu

3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2?Cl2?2FeCl3，2Fe2??Cl2?2Fe3??2Cl?

第四节 用途广泛的金属材料

1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。

2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角—硅

硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

Si③一、硅单质

1.物理性质

CaSiO3①⑤SiO2④②⑥SiF4⑧Na2SiO3⑦H2SiO3

单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。

2.化学性质

硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：

2。 ①硅和非金属反应: 和O2：Si?O2高温SiO2 ②和NaOH溶液反应：Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?3H↑2。 ③和氢氟酸反应：Si?4HF?SiF4?2H↑二、二氧化硅和硅酸盐

1.二氧化硅

①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。

a.和强碱反应(NaOH) ：SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O；

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：SiO2?CaO高温CaSiO3；

c.和HF酸反应：SiO2?4HF?SiF4?2H2O。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。

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2.硅酸和硅酸盐

①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。

②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为__________。 三、硅酸盐组成的表示

硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。

第二节 富集在海水中的元素—氯

氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

Ca(ClO)2NaClO⑥⑤①④CuCl2Cl2HClO⑩KCl⑨KI②H2③SO2HCl一、氯气

1.物理性质

氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。

2.化学性质

①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

和Na：2Na?Cl2点燃2NaCl，和Cu：Cu?Cl2点燃CuCl2， 和Fe：2Fe?3Cl2点燃2FeCl3，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。 ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

和H2：H2?Cl2点燃或光照2HCl，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰； 少量Cl2 和P：2P?3Cl2点燃2PCl3 (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：2P?5Cl2点燃2PCl5 ③与水反应。 反应方程式H2O?Cl2=HCl?HClO，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。

⑧⑦

H??ClO?，(酸性比碳酸还弱) 2， b．不稳定性(光照条件)：2HClO?HCl?O↑HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：HClO c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应：和NaOH反应的方程式为2NaOH?Cl2=NaCl?NaClO，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH)2?Cl2=CaCl2?Ca(ClO)2?H2O，漂白粉的主要成分是

CaCl2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。

⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：

氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯气和硫化氢气体混和___；

还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；

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第三节 硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

⑨H2S②①S⑧一、 硫：

⑥Cu③SO2④SO3⑦C⑤H2SO4

硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：S?O2点燃SO2。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：S?H2△H2S。 二、二氧化硫 1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式： ①和水作用：SO2?H2OH2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。

②和碱反应： SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O

③和碱性氧化物反应：：SO2?2Na2O?Na2SO3、SO2?CaO?CaSO3。

④具有极弱的氧化性：和H2S：SO2?2H2S?3S?2H2O，氧化产物与还原产物比____。 ⑤具有极强的还原性：

SO2通入溴水的化学反应方程式：SO2?Br2?H2O?H2SO4?2HBr。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：2SO2?O2催化剂△2SO3。 ⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。

二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H2O?SO3?H2SO4。 四、硫酸 1.稀硫酸

①硫酸的电离方程式为:H2SO4?2H??SO42?。稀硫酸中主要存在H、SO4。 ②具有酸的通性。

2??a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2； c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。 2.浓硫酸

浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质：

①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：

H2SO4?NaCl?HCl?NaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。

②强酸性。

③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸装置，试回答有关问题：

A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶色。

B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，

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具有吸水性的实验瓶中的有色布条褪中的有色布条不褪这是为什么？氯气

有毒，吸收氯气，防止污染。

④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。 ⑤强氧化性。

(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：2H2SO4?Cu△CuSO4?SO↑2?2H2O。氧化剂是______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗？________。

(ⅱ)和活泼金属能反应，但产生的是SO2而不是H2。

(ⅲ)钝化：常温下，Fe和Al在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。

(ⅳ)和非金属C反应的方程式：2H2SO4?C△CO↑2?2SO↑2?2H2O。氧化剂是___，还原剂是___。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入饱和NaHCO3溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。

第四节 氮及其化合物

一、N2、NO和NO2

1.N2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为：N2?O2闪电或高温2NO。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程

N2?3H2式为：

吗？_，为什么？ 高温、高压催化剂2NH3。此反应中氧化剂是__，还原剂是__。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3

2.NO：无色的气体，有毒，极易和氧气反应：化学方程式为：2NO?O2?2NO2。

3.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成HNO3、NO，反应方程式为：

3NO2?H2O?2HNO3?NO。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

氮和氮的化合物的相互转化关系

NH4HCO3131412⑧N211⑦CuNO2⑥⑨光HNO3NH4Cl③②NH3④13①NO⑤⑩C

二、硝酸

1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，浓硝酸具有挥发性。

2.化学性质 ①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为：4HNO3光照或加热4NO2?2H2O?O2，浓度越大越易分解。所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。

②强酸性：电离方程式：HNO3?H?NO3。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在H、NO3等微粒，只是浓度，化学性质不同。

???? ③强氧化性：a.和不活泼金属

Cu和HNO3反应方程式为：8HNO3(稀)?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO↑+4H2O（写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO）、4HNONO2）。

☆试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有____，为什么？

b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生H2，浓硝酸和金属反应生成NO2，稀硝酸和金属反应生成NO。 c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在铁制或铝制容器中。

d.王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等

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(3)浓Cu?CuNO?(NO32)?2HO2↑2+2（写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制