2019年
摩尔质量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别是16 g·mol、44 g·mol、32 g·mol
－1
－1－1
、64 g·mol，因此甲烷的体积最大，故选D。
－1
－1
4．配制100 mL 0.1 mol·L的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是( )
答案 C
解析 配制100 mL 0.1 mol·L的Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选C。
5．下列与50 mL 0.1 mol·LNa2CO3溶液中 Na的物质的量浓度相同的溶液是( ) A．50 mL 0.2 mol·L的NaCl 溶液 B．100 mL 0.1 mol·L的NaCl 溶液 C．25 mL 0.2 mol·L的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5 mol·L的Na2CO3溶液 答案 A
解析 50 mL 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度为0.1 mol·L×2＝0.2 mol·L
－1,
－1
＋
－1
－1－1－1－1
－1
＋
－1
50 mL 0.2 mol·L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2 mol·L，故A正确；100 mL 0.1
－1
－1
－1
－1－1
mol·L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1 mol·L，故B错误；25 mL 0.2 mol·L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2 mol·L×2＝0.4 mol·L，故C错误；10 mL 0.5 mol·L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1 mol·L，故D错误；故选A。
6．100 mL 0.3 mol·LNa2SO4溶液与50 mL 0.2 mol·LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度为( ) A．0.20 mol·L C．0.40 mol·L 答案 C
解析 硫酸钠溶液中n(SO4)＝0.3 mol·L×0.1 L＝0.03 mol，硫酸铝溶液中n(SO4)＝0.2 mol·L
－1
2－
－1
2－
－1－1
－1
－1
2－
－1－1
－1
－1
B．0.25 mol·L D．0.50 mol·L
－1
－1
×3×0.05 L＝0.03 mol，则溶液中SO4的物质的量浓度为(0.03 mol＋0.03
－1
2－
mol)÷0.15 L＝0.40 mol·L，答案选C。
7．在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H的物质的量浓度为0.40 mol·L，SO4的物质的量浓度为0.65 mol·L。混合液中Fe的物质的量浓度(mol·L)为( ) A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 答案 C
解析 根据电荷守恒，溶液中3c(Fe)＋c(H)＝2c(SO4)，即3c(Fe)＋0.4 mol·L＝2×0.65 mol·L，解得c(Fe)＝0.3 mol·L，答案选C。
－1
3＋
－1
3＋
＋
2－
3＋
－1
－1
3＋
－1
＋
－1
2－
2019年
8．(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟)配制物质的量浓度为0.1 mol·L的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )
A．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 答案 B
解析 托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，故A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，故C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，故D错误。
9．(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．H2SO4的摩尔质量(g·mol)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等 B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C．28 g氮气所含原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2 L 答案 C
解析 单位物质的量的物质所具有的质量称作该物质的摩尔质量，单位物质的量的H2SO4即1 mol H2SO4含硫酸分子数为NA个，故H2SO4的摩尔质量(g·mol)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等，则A项说法正确；NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为32∶28＝8∶7，故B项说法正确；28 g氮气物质的量为1 mol，氮气为双原子分子，故所含原子数为2NA，故C项说法错误；0.5NA个氯气即0.5 mol氯气，标准状况下所占体积为11.2 L，故D项说法正确。 10．(2017·温州市十校联合体高一上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L盐酸中溶质粒子数相等 C．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
D．常温常压下的33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA 答案 A
11．(2017·温州市十校联合体高二上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
－1
－1
－1
－1
2019年
A．标准状况下，11.2 L的H2O中含有H—O键数目为NA B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA C．6.4 g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA
D．0.1 mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA 答案 D
解析 标准状况下水是液体，11.2 L的H2O中含有H—O键数目不是NA，A错误；常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，B错误；6.4 g SO2是0.1 mol，在空气中充分氧化，由于是可逆反应转移的电子数小于0.2NA，C错误；0.1 mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生0.1 mol氯气，Cl2分子数为0.1NA，D正确，答案选D。
12．(2017·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应，产物的分子数为2NA B．1 mol丙烷分子含有的共价键数为11NA C．在标准状况下，22.4 L溴所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 答案 D
解析 SO2和O2反应生成SO3发生的反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故A错误；丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键，则1 mol丙烷分子含有的共价键数为10NA，故B错误；在标准状况下，溴为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子的数目为NA，故D正确；答案为D。
13．(2017·杭州市五县七校高二上学期期中联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1.4 g N2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B．标况下，足量Fe在2.24 L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA C．1 L 0.1 mol·L 醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA D．18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA 答案 A
解析 由于N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol，且所含的电子数均为14，故1.4 g N2和CO的混合气体含有的电子数为
1.4 g
－1×14NA＝0.7NA，A正确； 标况下，足量Fe在2.24 L
28 g·mol
－1
－1
＋
＋
＋
氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.2NA，B错误；醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此1 L 0.1 mol·L 醋酸溶液中含有H的数目小于0.1NA，C错误； 18 g D2O 的物质的量为
－1
＋
m18 gn＝＝＝0.9 mol，所含的质子数和电子数均为9NA，D错误。故答案为A。 M20 g·mol－1
2019年
14．(2017·宁波市北仑中学高一上学期期中)下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A．把1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L
B．把0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol·L C．把7.4 g Ca(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，所得溶液浓度为1 mol·L
D．需要78 mL 0.1 mol·L的Na2CO3溶液，应选用100 mL容量瓶 答案 D
15．(加试题)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
－1－1
－1
－1
A．所含原子数相等 C．气体质量相等 答案 A
解析 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量均相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故密度、质量、摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误；故选A。
16．实验室需要配制100 mL 0.1 mol·L CuSO4溶液。
(1)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是________。
(2)下列有关实验说法正确的是________。 a．需称量CuSO4·5H2O晶体2.5 g
－1
B．气体密度相等 D．摩尔质量相等
b．将固体溶解、冷却后，依照图示转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可 (3)若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)