2019年
则过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。 7．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．44 g CO2 含有的原子数目为 NA
B．1 L 1 mol·L 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH4数目为2NA
C．足量的MnO2 与 100 mL 12 mol·L的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6NA D．常温常压下，18 mL水含有的分子数目约为NA 答案 D
解析 44 g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数目为3NA，故A错误；NH4在溶液中要水解，含有的NH4数目小于2NA，故B错误；足量的MnO2与100 mL 12 mol·L的浓盐酸混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于0.6NA，故C错误；常温常压下，18 mL水的物质的量为1 mol，含有的分子数目约为NA，故D正确；答案为D。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA B．9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C．已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1 D．常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA 答案 D
解析 常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，故A错误；甲苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；每个P4分子中含有6个共价键，1 mol P4所含共价键总数为6 mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1 mol金刚石所含共4
价键数目为1 mol×＝2 mol，二者比值为3∶1，故C错误；常温下，22.4 mL水物质的量为
222.4 mL×1 g·mL22.4 mL×1 g·mL
，1个H2O分子中含有2个H—O键，H—O键总数为－1－1
18 g·mol18 g·mol×2≈2.49 mol，即2.49NA个H—O键，故D正确。
－1
－1
＋
－1
＋
－1
－1
＋
微专题2 阿伏加德罗定律及其推论(加试)
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝＝。 二、推论
V1N1n1
V2N2n2
2019年
条件 结论 V1n1＝ V2n2类型一 同温、同压 ρ1M1＝ ρ2M2p1n1＝ p2n2类型二 同温、同容 以上用到的符号：ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积
知识拓展
理想气体状态方程：pV＝nRT 变式：pM＝ρRT
(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。 (2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。
(3)“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：
名称 阿伏加德罗定律 标准状况下气体摩尔体积
温度 同温度 273 K 压强 同压强 101 kPa 气体体积 相同体积 22.4 L 气体所含粒子数目 相同 6.02×10个(1 mol) 23－1
1．(2017·浙江省温州中学质量检测)一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是( )
A．气体的密度
C．气体分子间的平均距离 答案 C
解析 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。 2．(2017·浙江省杭州地区五校联考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )
B．气体分子体积的大小 D．气体的相对分子质量
2019年
答案 A
解析 同温同压下，＝。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，故A正确；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，但体积之比为1∶2，故C错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1∶1，体积之比为2∶1，故D错误；故选A。
3．(2017·浙江杭州长征中学高三月考)同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为( ) A．X2Y2 C．XY2 答案 D
解析 X2＋Y2===2Z，则Z为XY。
4．(2017·浙江杭州长征中学高三练习)在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是( ) A．22 C．28.25 答案 B 解析
8.256
＝，解得M(X)＝44。 M?X?32
B．44 D．88 B．X2Y D．XY
V1n1V2n2
5．(2017·浙江省杭州地区五校联考)按要求回答下列问题：
(1)同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L，则CO2的密度为________。
(2)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×10个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量________(填序号，下同)； b．分子数目________；
c．相同状况下气体的体积________。 11－1
答案 (1)×ρ g·L
8
(2)a.①<②<③ b．②<③<① c．②<③<①
44
解析 (1)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为×ρ g·L
32
23
－1
2019年
－1
11－1
＝×ρ g·L。 8
32 g23
mol，②约含有6.02×10个HCl分子的氯化氢气－1＝2
16 g·mol
(2)①32 g CH4，物质的量为
23
N6.02×10
体的物质的量为＝＝1 mol，质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物
NA6.02×1023 mol－1
33.6 L－1
质的量为－1＝1.5 mol，质量为1.5 mol×32 g·mol＝48 g。
22.4 L·mola．质量由小到大的顺序为①<②<③；
b．分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为②<③<①；
c．相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为②<③<①。
课时训练
1．(2017·台州市高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何1 mol气态物质具有相同的物理量是( ) A．质量 C. 密度 答案 B
2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 答案 C
解析 气体体积大小主要受两个因素影响：①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。 3．[2017·杭州市七县(市、区)高一(上)期末]常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
B. 体积 D. 摩尔质量
答案 D
解析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V＝nVm＝Vm知，相同质量时，气体体积与气体
mM