2019年
答案 B
5．(2016·台州模拟)下列说法正确的是( ) A．0.5 mol H2所占体积为11.2 L
B．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
C．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol 答案 C
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g·mol或kg·mol，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol)。 题组二 有关“n＝＝＝”的应用
6．(2017·浙江省杭州地区高三联考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g·mol，则一个A原子的实际质量是( ) A．M g C. g 答案 D
1MM－1
解析 该气体的一个分子的质量＝ mol×M g·mol＝ g，则一个原子的质量为 g，故
NANA2NA选D。
7．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( ) A．33 g C．33 g·mol 答案 D
解析 O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O2的相对分子质量为32，O2的摩尔质量为32 g·mol，答案选D。
8．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
12
－1
－
－
－
－1
－
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
VmNVmMNA
B. g D.
NAMMNAM g 2NA
B．32 g D．32 g·mol
－1
2019年
A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol B．W g该原子中含有NA个原子 C．W g该原子的物质的量是
－1
WaW mol aNA
12－1
D．由已知信息可得：NA＝ mol
b答案 B
解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol，一个原子的质量是a g，则1 mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol，A项正确；一个原子的质量是a g，W g该原子中原子个数为个，B项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA g·mol ，W g该原子的物质的量是
12
－1
－1
－1
WaW mol，C项正确；1 mol任何aNA
粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应12－1
为NA＝ mol，D项正确。
b9．按要求计算
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。
(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。 答案 (1)28.8 g·mol (2)
－1
mNA－1
g·mol N8 g＋28 g
8 g28 g
－1＋－1
32 g·mol28 g·mol
解析 (1)M＝
＝28.8 g·mol。
－1
说明 ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
题组三 有关“物质的量浓度”的多维考查
10．(2017·浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 mol·L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )
－
－
－1
2019年
A．50 mL 1 mol·L NaCl溶液 B．100 mL 2 mol·L AlCl3溶液 C．100 mL 1 mol·L NH4Cl溶液 D．150 mL 2 mol·L KCl溶液 答案 D
解析 100 mL 1 mol·L MgCl2 溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl)＝2c(MgCl2)＝2 mol·L
1
－1
－
－1
－1
－1
－
－
－
－1－1－1
－1
。50 mL 1 mol·L NaCl溶液中c(Cl)＝1 mol·L，A项错误；100 mL 2 mol·L AlCl3
－
－1
－1
－
溶液中c(Cl)＝6 mol·L，B项错误；100 mL 1 mol·L NH4Cl溶液中c(Cl)＝1 mol·L
－1
，C项错误；150 mL 2 mol·L KCl溶液中c(Cl)＝c(KCl)＝2 mol·L，D项正确。
－
－1－－1
11．(2017·浙江省杭州地区五校联考)下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是( ) A．300 mL 0.1 mol·L NaCl溶液 B．100 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液
C．标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L 0.2 mol·L BaCl2溶液中加入0.2 mol·L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化) 答案 B
解析 A项，300 mL 0.1 mol·L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1×0.1 mol·L＝0.1 mol·L；B项，100 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3×0.1 mol·L
－1
－1
－1
－
－1
－1
－
－1
－1
－1
－1－1
＝0.3 mol·L；C项，标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为0.2 mol，溶于水配成的0.2 mol－－1－1
1 L溶液中Cl的物质的量浓度为＝0.2 mol·L；D项，1 L 0.2 mol·L BaCl2溶
1 L液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol·L×2＝0.4 mol，加入0.2 mol·L的H2SO40.4 mol－
溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2 L，其中Cl的物质的量浓度为＝0.2 mol·L
2 L
－1
－1
－1
；故选B。
12．(2017·浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的( ) A．①③⑤ C．①②④ 答案 A
13．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤
－1
B．③④⑤ D．①②③
2019年
(3)该同学应称取NaOH固体________ g。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①定容时俯视刻度线：________；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________________________________。 答案 (1)500 检漏 (2)C (3)10.0 (4)①偏高 ②无影响
解析 (1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。 (2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④和⑤之间，答案选C。
(3)配制500 mL 0.5 mol·L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol·L×40 g·mol＝10.0 g。
(4)①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。 题组四 误差分析“10”例
14．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________________。 (9)定容时仰视刻度线________。 (10)定容摇匀后少量溶液外流________。 答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小
(5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响
－1－1
－1
－1
－1