2. 在1000dm溶液中所含溶质的物质的量，叫做 _____________。
3. 微观粒子具有波粒二象性的实验依据是_________和__________。
4.25号元素的核外电子排布式为（1.6分 ）__________，价层电子构型为______，它属于______区。
θ
5. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数___ _。 6. 质量定律适用于 。
7. 在元素N、O、C、B中，第一电离能最大的是______，电负性最小的是______。
8. 丁达尔现象证明溶胶具有________ 性质布朗运动证明溶胶具有_______性质，电泳和电渗证明溶胶具有________性质。 9. 由非极性分子作用形成的分子晶体，能________非极性溶剂或弱极性溶剂中，熔沸点_________，易升华。
10. BF3分子的空间构型是_________，偶极距等于_________，B原子采用_________杂化轨道成键。
-θ-5
11. 由HA-A组成的缓冲溶液，Ｋa（HA）=2×10，该缓冲溶
+
液的C（H）=
-4-3-1×10 mol·dm，则C（A）/C（HA）=___________（2.4分）。
-1θ-10
12. 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10，其电离度α=_____（2.4分），溶液的PH值为______（2.4分）。
---13. 在含有Cl,Br,I的混合溶液中，已知三种浓度均为0.01
-3
mol·dm，若向混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先应沉淀出___________，而___________沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI
θ-10-13-17
的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10）
2++3+
14．由一氧化还原反应，Fe+Ag→Fe+Ag，将其设计成原电池，则原电池的符号可以写成（2.4分） _____________。
15．KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是________；在中性溶液中一般是________；在碱性溶液中一般是_________。 三、判断题（8分）
21
3
1．静脉输液时，常用0.9%的生理盐水的5%的葡萄糖溶液，这是因为它们与血液时等渗溶液。
2．体系的状态确定之后，其每一个状态函数都具有单一的确定值。
3．反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。
4．对有气体参加的化学反应，改变反应体系压力，平衡都将发生移动。
5．在微观世界中，电子的动量和位置不能同时确定。 6．只有S电子与S电子配对才能形成σ键。
7．弱酸（或弱碱）水溶液的酸度（或碱度）主要取决于他的θθ
Ka（或Kb）。
8．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净. 四．计算题（40分）
-3
1. 计算98%的浓硫酸（密度为18.4g.cm）的质量摩尔浓度、摩尔分数浓度。（8分）
0
2. 测得人体血液的冰点降低为△Tf =0.56K,求人体体温在37C时渗透压.
(已知Kf =1.86)（8分）
-3-3
3. 含有2.5 mol·dm AgNO3和0.41 mol·dm NaCI溶液里，
—
如果不使AgCI沉淀生成，溶液中最低的自由CN离子浓度应是多少？（12分）
21-10
（K稳[Ag（CN）] =1×10 KSP，AgCI =1.56×10） 4. 有下列反应2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，实验测得在1000K时，各物质得平衡分压为：P（SO2）=27.7KPa，P（O2）=40.7 KPa，P（SO3）=32.9KPa。计算该温度下反应得平衡常数。（12分）
无机化学试卷4
选择题（每题1分，共20分）
22
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A
13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B； 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. H2O；1/2H2SO4；49g 2.物质的量浓度 3.光电效应；电子衍射实验 226265252
4.1s2s2p3s3p3d4s；4d5s；d 5.不变；不变 6.基元反应
7．N；B 8.光学；动力学；电学 9.溶解；低 10.平面三
2
角形；零；SP
-5
11.1/5； 12.6.4×10； 8. 81 13. AgI；AgCl
3+2++2+2-14． Pt| Fe(c1),Fe(c2)║Ag(c3)|Ag) 15．Mn;MnO;MnO4
三、判断题（8分）
1．√ 2．√ 3．× 4．× 5．√ 6．× 7．√ 8．× 四．计算题（40分） 1. （500mol·Kg；0.9） 2． (775.97kpa) （8分）
—-3
3. 解：设 溶液中最低的自由CN离子浓度应是x mol·dm
--- AgCl+2CN=[Ag(CN)2]+Cl K= KSP，AgCI·K稳[Ag（CN）]=1.56
11
×10
x 2.5 2.5
25-3
2.5×2.5/x=K 解得x=2.01 ×10 mol·dm
+-11-3
或[Ag]= KSP，AgCI/[ Cl]=6.24×10 mol·dm
+- -Ag + 2CN= [Ag(CN)2] K稳[Ag（CN）] =1×2110
11
6.24×10 Y 2.5
21112
K稳[Ag（CN）] =1×10=2.5/6.24×10·Y
5-3
解得Y=2.01 ×10 mol·dm
22
4. 解：K=（32.9Kpa/100 Kpa ）/（27.7Kpa/100 Kpa）（40.7 Kpa/100 Kpa）
=3.47
23
无机化学试卷5
一. 选择题（每题1分，共20分）
1．设某体放出100J的热能，又对环境做了50J的功,则体系内能变化量为 ( )
A、150J B、-150 J C、50J D、-50 J 2．室温下，稳定单质的标准熵为（ ）
A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定 3．原子轨道中无方向的轨道是（ ）
A、S轨道 B、P轨道 C、d轨道 D、S、P、d轨道
4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）
A、n=3,l=1,m=-2,ms=1/2 B、n=2,l=0,m=0,ms=0 C、n=2,l=-1,m=1,ms=1/2 D、n=3,l=2,m=1,ms=-1/2
5．下列元素的电负性随其原子序数递增的是（ ） A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 6．下列离子中，半径顺序依次变大的是（ ）
-+ 2+3+-3+2++
A、F、Na、Mg、Al B、F、Al、Mg、Na
3+2++-+ 2+3+-C、Al、Mg、Na、F D、Na、Mg、Al、F
7．下列离子中，极化力最大的是（ ）
+++2+
A、Ag B、K C、Na D、Cu 8．下列物质熔点由高到低顺序正确的是（ ） A、SiCl4>KCl>SiBr4>KBr B、SiBr4>SiCl4>KBr>KCl C、KCl>KBr>SiBr4>SiCl4 D、KCl>SiCl4>KBr>SiBr4 9．根据酸碱质子理论,不具备酸碱两性的物质是( )
-2-A、NH3 B、H2O C、HS D、SO4
θ -10θ
10. 已知HCN的电离常数Ｋa=6.2×10，则其共轭碱的Ｋb值为（ ）
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