十套无机化学复习试卷(答案在后面) 下载本文

6.原子轨道角度分布图中的“+”、“-”只是表示正、负电荷。 7.线型分子一定是非极性分子。

8.酸碱反应进行的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。

3+3+

9.在Fe溶液中加入NaF后,Fe的氧化性降低。

+2++2+

10.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。

四.计算题(38分)

1. 假定某基元反应为 2A(g)+B(g)=C(g) 将2molA和1molB放在一个1升容器中混合,将下列的速率和此时反应初始速率相比较,分别减少到多少倍。(10分) (1) A和B都用掉一半时的速率 (2) A和B都用掉一半时的速率,

-1θ-10

2.计算 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Kb=4.1×10的其电离度和该溶液的PH值为多少?(8分)

3+

3. 试计算0.10mol/L的Fe开始沉淀和完全沉淀是溶液的PH值。(10分)

-36

(已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10)

--+2+

4.用反应2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2+8H2O 设计成原电池

θ

(1) 写出标准状态下的电池符号。(2)计算标准电动势E

-3

(2) 计算说明PH=5,其他离子浓度均为1.0 mol·dm均为,

θ

P(Cl2)=100Kpa时,反应进行的方向。(φ

-2+θˉ

(MnO4/Mn)=1.51V,φ(Cl2/Cl)=1.36V)(10分)

无机化学试卷8

一. 选择题(每题1分,共20分)

1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.C

15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C 二、 填空题(每空0.8分,共32分)

45

1.(2.9;3.04) 2. 1s2s2p3s3p3d4s;3d4s;ds;Zn;

3.(增加;减小;增加);4.(范德华力;氢键)5.(电负性;偶极矩)

6.(10) 7. (始态;终态)

8.(加入电解质;两种带相反电荷的胶体互相混合;给胶体溶液加热)

9.(非自发;自发;不能) 10.(1.68) 11.(增大;减小;减小)

12.(同离子;减小;盐;增大) 13.(平面三角形;零;2

SP)

14.(大;大) 15.(钻穿效应不同) 三、判断题(10分)

1. 错 2. 对 3. 对 4.错 5. 对 6.错 7.错 8. 对 9. 对 10.对

四.计算题(38分)

22

1. (速率方程V=kC(A)·C(B),初速率V初=k(2)(1)=4k;V1=0.5k,V1/V初=1/8;V2=k4/27,V2/V初=1/27) (10分)

-5

2.(6.4×10;8.81)(8分)

--12-3

3.(离子积达到溶度积开始沉淀, C(OH)=2.25×10 mol·dm

-12

pH=14-pOH=14+㏒2.25×10=2.4;

3+-5-3

沉淀完全时C(Fe)=1.0×10mol·dm, --11-3

C(OH)=4.8×10 mol·dm pH=14-pOH=14+㏒4.8×-11

10=3.6)(10分)

-4.(Pt|Cl2(100Kpa)|Cl(1mol/L)║

-2++

MnO4(1mol/L),Mn(1mol/L),H(1mol/L)|Pt; θ

E=1.51-1.36=0.15v; E=1.038-1.36=-0.32v<0,反应逆向进行) (10分)

22626102102

46

无机化学试卷9

一. 选择题(每题1分,共20分)

1.在一定温度下,等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等,溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( ) A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:1 2.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是( )

A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒

-1

3.在80%甲醇水溶液中(甲醇的摩尔质量为32 g·mol),甲醇的物质量分数为( )

A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9 4.反应2NO2(g)=N2O4(g),达平衡后,将体系温度降低,混合气体颜色变浅,说明此反应的逆反应是( )

A、△H=0 B、△H>0 C、△H<0 D、无法判断 5.反应A + B=C + D 在室温下自发,在高温下逆反应自发,该反应的△H,△S的符号为( )

A、△H>0 △S<0 B、△H<0 △S<0 C、△H>0 △S>0 D、△H<0 △S>0

6.钠原子的1S电子能量与氢原子的1S电子能量比较( ) A、前者低于后者 B、者小于前者 C、两者相等 D、不能比较

7.钻穿效应越大,则( )

A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高

2+102

8.某金属离子M的电子构型为18+2(d s)型,该元素在周期表中位于( )

A、ⅡA族 B、ⅡB族 C、ⅣA族 D、ⅣB族

9. 具有下列外层电子构型的原子,第一电离能I1最低的是( )

23242526

A、nSnP B、nSnP C、nSnP D、nSnP

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10.催化剂加快反应速率的原因是( )

A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程,减慢逆反应的速率

C、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数

11.对任何已达到平衡的反应,可使产物增加的条件是( ) A、升温 B、加压 C、加催化剂 D、增加反应物的浓度

12.在放热反应的平衡体系中升高温度,平衡常数将会( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断

13.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是( )

A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC

+

14. 铵离子NH4的空间构型为( )

A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型

15. 常用晶格能表示( )

A、氢键强弱 B、离子键强弱 C、共价键强弱 D、配位键强弱

-3

16.50mL0.2mol/L的NaOH溶液与100mL0.1 mol·dmHAc混合,

θ

溶液的PH值为( )(PKa=4.75)

A、8.75 B、3.0 C、4.75 D、11.0 17. 下列叙述中正确的是( )

A、欲使溶液中某离子沉淀完全,沉淀剂的加入量越大越好。 B、等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后,全部生成氯化银沉淀,因此溶液中无氯离子和银离子存在。 C、两种难溶电解质做比较时,溶度积常数小的溶解度必定小。

-5

D、某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×10

-3

mol·dm。

ˉˉˉ ˉ -3

18.现含有Br、I的混合物(假定C(Br)= C(I)=1 mol·dm,

ˉˉ

欲使I被氧化,而Br不被氧化,应选择的氧化剂是( )

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