十套无机化学复习试卷(答案在后面) 下载本文

(PbS)

θθθ

C、Ksp(PbS)/ Ksp(PbSO4) D、Ksp(PbSO4)/ Kspθ

(PbS)

θ

19. 下列电对的φ值最大的是( )

θ+θ+

A、φ(Ag/Ag) B、φ([Ag(NH3)2]/Ag)

θθ

C、φ(AgCl/Ag) D φ(AgBr/Ag)

2+

20. 金属铁能还原Cu,而FeCl3溶液又能使金属铜溶解是因为( )

θ2+θ2+θ3+2+

A、φ(Fe/Fe)> φ(Cu/Cu)>φ(Fe/Fe)

θ2+θ2+θ2+θ3+2+

B、φ(Fe/Fe)< φ(Cu/Cu),φ(Cu/Cu)>φ(Fe/Fe)

θ2+θ2+θ3+2+

C、φ(Fe/Fe)< φ(Cu/Cu)<φ(Fe/Fe)

θ2+θ2+θ2+θ3+2+

D、φ(Fe/Fe)> φ(Cu/Cu),φ(Cu/Cu)<φ(Fe/Fe) 二、填空题(每空0.8分,共32分)

1. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压_________的结果。 2. 海水鱼放在淡水中,由于产生__________现象而死亡,这是因为鱼细胞的渗透压________淡水的渗透压所致。 3. 26号元素的核外电子排布式为(1.6分)__________,价层电子构型为______,它在 周期,它属于______区,元素符号为 。 4. 在同一周期中,随着有效核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引力_____,原子半径____,第一电离能 。 5. 混乱度________和吉布斯自由能__________是化学反应自发进行的二大推动力。 6. 某反应温度恒定浓度改变时,该化学平衡______,该反应速率(是

否) 变化,其平衡常数值_______变。

θθ

7. 若某反应的△H>0,在升高温度(T2>T1)时,则K1和Kθ

2间的关系__________。 8. 对于同一元素的原子来说,三种半径之间的大小关系为:共价半径___________金属半径___________范德华半径。 9. A、B两种元素的原子仅差一个电子,A是原子量最小的活泼

37

θ

金属,B却是很不活泼的元素,则A为_____元素,B为_____元素。

10.离子极化使化学键型从________向________过渡,化合物的晶形也相应从________向_________转化。(离子型;共价型;离子型;共价型)

11. NF3分子的空间构型为___ ____,N原子采用___ ____杂化轨道成键。

+

12.将0.05mol/L的HAc溶液加水稀释,其H浓度将______,PH值将________。

θ-10θ-12

13. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10, Ksp(Ag2CO3)=8.1×10,则AgCl和Ag2CO3溶解度大小的关系是__________。(1.6分)

ˉ 0.94V 0.99V

14.氮元素在酸性溶液中的电势图为:NO3HNO2 NO,在标准状态下,氮元素各氧化态之间能自发进行反应的方程式为(1.6分)_________

15.在含有配离子[Fe(SCN)6]的溶液中加入SnCl2后,溶液的血红色________,其离子反应式为________。(1.6分) 16. 在0.10mol/L的HAc溶液中,加入NaAc晶体,则HAc溶液的电离度将_________,PH值将 ,若加入NaCl晶体,会使HAc溶液的电离度_________。 三、简答题(共22分)

1.在常压下将固体NaCl撒在冰上,冰将发生融化,为什么?(6分)

2.为什么铁能从铜盐溶液里置换出铜,三氯化铁又能溶解铜。(8分)

θ2+θ3+2+θ2+

(φFe/Fe=-0.41V, φFe/Fe=0.77V, φCu/Cu=0.34V) 3、对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。(8分)

00

(1)CH3OCH3(-25C)与CH3CH2OH(79C)

00

(2)TiCl4(136C)LiCl(1360C) 四.计算题(26分)

1.已知血液的凝固点为-0.52℃,配制50ml 1%脲素溶液,需加葡萄糖多少克才能使其为等渗溶液。(已知Kf=1.86,脲素的

38

摩尔质量为60 g.mol,葡萄糖的摩尔质量为180 g.mol)(8分)

2.欲配制PH=5.00、HAc浓度为0.20mol/L的缓冲溶液1.0L,需NaAc·3H2O多少克?需1.0mol/L HAc溶液多少毫升?(已

θ

知NaAc·3H2O的摩尔质量为136.1g/mol,HAc的PKa=4.75)(8分)

-3

3. 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐

θ-22θ

酸的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10,Ka1(H2S)=9.1

-8θ-12

×10,Ka2(H2S)=1.1×10) (10分)

无机化学试卷7

一. 选择题(每题1分,共20分)

1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B

13.A 14. A 15.C 16.D 17.B 18.D 19. A 20.C 二、填空题(每空0.8分,共32分)

226266262

1.下降 2.溶血;大于 3.1s2s2p3s3p3d4s;4d5s;四,d;Fe

4.增加;减小;增加 5.增加;下降 6.发生移动;变化,Kθ

值不变

θθ

7. K1>K28.小于;小于 9.锂;氦 10.离子型;共价型;离子型;共价型

3

11.三角锥形;SP 12.减小;增大 13.Ag2CO3> AgCl

14.3HNO2=HNO3+2NO+H2O 15.消失;[Fe(SCN)6]

2+2+4+-+Sn+=2Fe+Sn+12SCN 16.降低;升高

三、简答题(共22分) 1. 因为零度时,盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小,冰相向液相转化。

39

-1-1

2.由于φFe/Fe=-0.41V小于φCu/Cu=0.34V,所以铁能从铜盐溶

θ3+2+θ2+3+

液里置换出铜;而φFe/Fe=0.77V大于 φCu/Cu=0.34V,Fe能氧化单质铜,所以三氯化铁又能溶解铜 3.(1)由于CH3OCH3是非极性分子,分子间作用力弱;而CH3CH2OH是极性分子,分子量与CH3OCH3相当,而且分子间可形成氢键,所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3高。

4+

(2)TiCl4中Ti的电荷高,半径小,极化作用很强,离子键

θ2+θ2+

过渡到了共价键,故熔点低;而LiCl中Li+

虽半径小,但电荷少,故是离子晶体,熔点高。 四.计算题(26分) 1.(0.97克)(8分) 2.(48.3克;200毫升)(8分)

3. (0.29 mol·dm-3

) (10分)

40