A．A B．B C．C D．D

5．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是 A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Z的氢化物为离子化合物

D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

6．[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol·L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

?1

?1

A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl)＞c(CH3COO)

D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) 二、多选题

7．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ） A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH－ 向负极迁移 三、工业流程

8．元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O7还原为Cr。该反应的离子反应方程式为___________。

(2)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

2—

3+

+

－

+

－

－

－

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，

向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。 ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。 (3)已知 Cr完全沉淀时溶液pH为5，（Cr浓度降至10mol?L可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：

+?2CrO24+2H

3+

3+

-5

-1

2?Cr2O7+ H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。 四、综合题

9．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3?H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ?mol-1；② NH3?H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ?mol；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ?mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3?H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。 (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)

N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0

-1

kJ?mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种

不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)kJ?mol-1。实验测得，υ温度有关）。

正

N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8

＝k正?c2(NO) ?c2(CO) ，υ

逆

＝k逆?c(N2) ?c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填\逆增大的倍数。

k正②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k逆＝_____(保留2位有效数字)。

10．硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________。

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的 B—N 键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4互为等电子体的一种分子的化学式为__， lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。

(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

11．艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

—

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________________，D 的化学名称为__________________。 (2)G→H的反应类型为_______________，H中所含官能团的名称为______________。 (3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 ____________。

(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1 (6)参照上述合成路线，设计以合成路线______。 五、实验题

12．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

和

为主要原料制备

的