(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。

(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol、第二电离能为3512kJ·mol、第三电离能为5495 kJ·mol，其第二电离能增幅较大的原因是___________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl3·6NH3有三种异构体，分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。

(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是___________。NH4的 VSEPR模型名称为___________。

+

－

－

－1

－1

－1

(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为___________g·cm

－3

。

11．化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)试剂a是___________。

(2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。 (3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。 a．CH2= CHCHO不存在顺反异构体 b．D能发生水解反应 c．E的分子式为C9H14NO2 d．⑧发生了还原反应

(4)反应③的化学方程式是___________。 (5)G(

)有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种，其

中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。 (6)

是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成

的合成路线图：

___________(无机试剂任选)。 三、实验题

12．在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器) (1)制备NO2的装置如图所示：

①A中发生反应的化学方程式是___________。

②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。

(2)加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管，如图：

①加热B时，温度不宜过高，原因是___________。 ②D中碱石灰的主要作用是___________。

(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO2、NaNO3，为此，进行如下实验检验： 检验NaNO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下：

取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。

①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的离子方程式是___________。

②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2，其化学方程式为______ (4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为：___________。

参考答案

1．A 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．CO2+C

2CO 升高温度 2OH+CO2=CO+H2O 0.8

-2-3

c?NiCO4?c4?CO? < 43.2℃~52℃

温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g)2CO(g)

Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO则因为反应

CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳

9．4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 酸式滴定管 滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪，并在半分钟保持不变

?168.0?10-6-52+

??将Fe还原 2.5?10c(V2-V1) pH=9时，c（Fe）==8.010mol/L<110mol/L，Fe

10?103+

-2

2+

已经沉淀完全 A 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑

10．2s2p 0.5NA NA N>O>C O原子失去一个电子后，其2p轨道上有3个电子，为半充满状

2

3

4?60态，较稳定 离子键 [Cr(NH)5Cl] Cl2·NH3 sp 正四面体形

0.5a3NA?10?2111．浓硫酸、浓硝酸 对硝基甲苯 羟基、氨基 ab

6

或

12．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故 温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验 防止空气中的二氧化碳、水进入C中 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 2H2O2

2H2O +O2↑ 2NO2+Na2O2=2NaNO3

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是 A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似 C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA

B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA C．0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个

3．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④

4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 尾气吸收Cl2 吸收CO2中的HCl杂质 蒸馏时的接收装置 乙酸乙酯的收集装置