化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是 A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．过氧化钠的电子式：
B．金属钠可用来除去苯中的少量水分
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 3．四氢噻吩(法正确的是 A．不能在O2中燃烧 C．
能使酸性KMnO4溶液褪色
B．
与Br2的加成产物只有一种
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗
D．生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
4．新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．充电时，金属锂为阳极
B．放电时，正负两极周围都有LiOH
C．放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子 D．放电和充电时，Li迁移方向相反
5．下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是
+
A．制取二氧化硫
B．溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体
C．吸收尾气中的二氧化硫
D．加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
6．短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是 A．比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B．比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C．比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M D．比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同 7．向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下： 下列分析正确的是 A．CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO+CO2+H2O=CO3+2HClO B．CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH C．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O D．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol 二、综合题 8．镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下： － 2－ 回答下列问题： (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1 CO(g)+)+ 1－1 O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol 2反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。 (2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。 (3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。 ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。 ②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”) (4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下： 蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。 (5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。 9．铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe、Fe是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： I：测量某河水样本中铁的含量 (1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。 (2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 ①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。 ②滴定达到终点的标志是___________。 (3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 ①锌粒的作用是___________。 ②河水中Fe的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。 Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。 (4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。 (5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 3+ 2+ 3+ ①必须使用铁电极的是___________(填“A\ ②B电极的电极反应式为___________。 10．氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。