6.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能 B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O

D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×10 【答案】C 【解析】 【分析】

电解池工作时O向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【详解】A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×10，故D错误；故答案为C。

【点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。

7.已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。下列说法错误的是

23

2-23

—

2—

A. HClO2为弱酸，HBF4为强酸

B. 常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4 C. 在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)

D. 25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同 【答案】B 【解析】

V【详解】A．lg+1=1时pH=0，则V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，说明HBF4是强酸；而NaClO2

V0在水溶液中能发生水解，说明HClO2是弱酸，故A正确；B．对于HClO2溶液，当lg

V+1=1时V0pH=1，则V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常温下HClO2的电离平衡常数Ka=

?cH??cClO2???c?HClO2???1×10，即HClO

-2

2

的电高平衡常数的数量级为10—2，故B错误；

C．lg

V+

+1=1时pH=0，则V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，说明HBF4是强酸，pH=-lgc（H），V0溶液稀释多少倍，溶液中c（H+）为原来的多少分之一，所以在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：

VpH=lg，故C正确；D．25℃时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c（H+）均

V0为0.01mol/L，则体积均为1L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

8.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反

应:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。

(1)A中发生反应的离子方程式为____________。 (2)F中发生反应的化学方程式为_________。

(3)盛装碱石灰的仪器名称为________，其作用为__________。

(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。

(5)E中短导管a通入的气体是__________，导管ab采用长短不同的原因是__________。 (6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg+2I=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I=HgI4(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________ 【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-NH3·H2O+CaO

Mn2++2H2O+Cl2↑ (2).

2+

—

—

2—

NH3↑+Ca(OH)2 (3). U形管 (4). 干燥氨气 (5).

D→B→E←C←F (6). 无尾气处理装置 (7). 氯气 (8). 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氯气、氨气、汞充分混合 (9).

0.1V?10?3?252.5?100%

4a【解析】 分析】

(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，结合守恒法写出发生反应的离子方程式； (2)装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2，结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；

(3)碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体，根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称； (4) 整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E

中制得Hg(NH2)Cl；氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体，需要进行尾气处理； (5)结合气体充分混合的目的，根据氯气和氨气的密度相对大小分析；

(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，结合关系式并根据滴定时消耗的KI溶液的体积即可计算样品的纯度。

【详解】(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(2) 装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO

NH3↑+Ca(OH)2；

(3) 根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称为U形管；碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体，因此利用碱石灰干燥氨气；

(4)整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E中制得Hg(NH2)Cl，则整个装置的仪器连接顺序为A→D→B→E←C←F，该实验的不足之处是没有尾气处理装置；

(5) 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，故装置E中短导管a通入的气体是氯气，也是导管ab采用长短不同的根本原因； (6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，滴定时消耗的KI溶液V mL，KI的物质的量为V×10L×0.1mol/L=0.1V×10mol，则样品的纯度为

9.溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

-3

-3

0.1V?10?3mol?252.5g/mol?a10.1V?10?3?252.5?100%。 4?100%=

4a

已知：Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________

(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。