(精选3份合集)2020届河北省衡水市安平中学高考数学模拟试卷 下载本文

【解析】 【分析】 【详解】

A.a点未饱和,减少溶剂可以变为饱和,则a点表示的溶液通过升温得不到b点,故A错误; B.加催化剂改变了反应的历程,降低反应所需的活化能,但是反应热不变,故B错误;

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠,开始时没有二氧化碳生成,碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳,生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸,故C错误; D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)

cC(g),由图可知,P2先达到平衡,压强大,加压后,A%减小,说明加压

后平衡正向移动,a+b>c,故D正确; 故选D。 【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等,侧重于考查学生的分析能力和读图能力,注意把握物质之间发生的反应,易错点A,a点未饱和,减少溶剂可以变为饱和。 15.C 【解析】 【分析】 【详解】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连,单键可以旋转,因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面,A错误; B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为C8H10,两者分子式相差一个“C”,不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2,B错误;

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成,根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子,因而其一氯

代物有6种,C正确;

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9H12+12O2

9CO2+6H2O,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧

气0.6mol,但氧气所处状态未知(例如标准状况),无法计算气体体积,D错误。 故答案选C。 【点睛】

需注意在标准状况下,用物质的体积来换算所含的微粒个数时,要注意,在标准状况下,只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如:标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。CHCl3为液体,22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol,标准状况下,所以该说法不正确。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.防止Fe2+被氧化 维生素C KSCN Fe(OH)3,Fe3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3+3H+左移,Fe3+浓度增大,因此显红色 2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-

+10H2O+2H+ 酸 变为紫色(或浅紫色或其他合理颜色) 389.2 合格 【解析】 【详解】

(1)实验一是探究铁元素的价态,根据甲同学的实验现象推断是Fe2。乙同学按照实验原理看,先加KSCN

溶液无现象,再加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,应该能看到红色。之所以没有看到,除了分析实验原理是否可行,也要看实验实际。本题主要从三个角度入手:一是其他原料的影响;二是反应物的量是否达到能够反应的量;三是看反应物的存在形式。铁元素主要以Fe2+形式被人体吸收,但Fe2+容易被氧化,而实验1中提示“维生素C有还原性”,因为其还原性比Fe2+强,所以先与氧气反应,因此其作用是防止Fe2+被氧化。同时实验中如果双氧水量少的话,双氧水也是先与维生素C反应,反应后无剩余或剩余量少,导致

+

Fe2+可能没有被氧化或生成极少量的Fe3+。因此继续滴加过量的双氧水,将维生素C完全氧化后再氧化Fe2,

因此过量的双氧水是排除维生素C的影响。实验2中提示“二者没有达到反应浓度”,该实验中有两个反应,一是双氧水氧化Fe2,二是Fe3与SCN的反应;双氧水在实验1中已经排除其量的影响,铁元素在药品中是定量,不可更改,故只有改变KSCN的量。实验3中提示“铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸,溶液迅速变为红色”,通过这两处信息结合“Fe3+水解程度较大,通常用于净水”等常识,可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后,水解平衡Fe3++3H2O左移,使Fe3+浓度增大,因此显红色。

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了。分析SCNˉ中各元素的化合价,S为-2价,C为+4价,N为-3价,说明SCNˉ有还原性。通过“一份中滴入KSCN溶液,发现红色又变深”,说明褪色是因为SCNˉ被消耗;“另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成”说明双氧水与SCNˉ发生反应,其中S元素没有生成硫黄,也没有生成SO2气体,

---+

应该是被氧化为SO42,反应的离子方程式为2SCN+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42+10H2O+2H。

Fe(OH)3+3H+

(3)②酸性KMnO4溶液具有强氧化性,易氧化橡胶管,所以不可以用碱式滴定管,须用酸式滴定管。 ③滴定时紫色酸性KMnO4溶液变为无色Mn2,当Fe2反应完,呈现MnO4的紫色。

④依据反应方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,每100mL补铁剂中含FeSO4·7H2O的质量为0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol-1×4=0.3892g=389.2mg,因此该补铁剂中铁元素含量合格。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

-

17.CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr

、、、

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl

【解析】 【分析】 由

、A的分子式,纵观整个过程,结合X的结构,可知

发生甲基邻位硝化反应

生成A为,对比各物质的分子,结合反应条件与给予的反应信息,可知A中羧基上羟基被氯

原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B

为、C为、D为;由X的结构,逆推可知G为,结

合F、E的分子式,可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,据此分析解答。 【详解】

(1)A.化合物A为

,苯环连接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正确;

B.化合物C为,苯环能与氢气发生加成反应,卤素原子能发生取代反应,不能发生消去反应,

故B错误;

C.化合物D,含有酰胺键,能与稀盐酸发生反应,故C正确;

D.由结构可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正确,故答案为:CD;

(2)由分析可知,化合物B的结构简式是:,故答案为:;

D+F→G的化学方程式:(3)

+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案为:

+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR谱表明分

子中有4种化学环境不同的氢原子,存在对称结构;②分子中存在硝基和结构,2个取代基可能

结构为:﹣NO2与﹣CH2OOCH、﹣NO2与﹣CH2COOH、﹣COOH与﹣CH2NO2、﹣OOCH与﹣CH2NO2,同分异构体可能结构简式为:

、、

,故答案为:、

; 、

(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成,由A→B的转化,由

HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路线流程图为:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3答案为:

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键,常见反应条件与发生的反应原理类型:①在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应;②在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应;③在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等;④能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应;⑤能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应;⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下,发生醇的氧化反应;⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2,则为醇→醛→羧酸的过程)。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.SO32-+SO2+H2O=2HSO3- bc 亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度 c(Na+)>c(HSO3?)>c(H+)>c(SO32?)>c(OH?) 2HSO3-+O2=2SO42﹣+2H+ NaI c=b>a 【解析】 【分析】 【详解】

(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠,离子反应方程式为SO32?+SO2+H2O=2HSO3?,故答案为:SO32?+SO2+H2O=2HSO3?;

(2)已知Ka越大,酸性越强,根据强酸制取弱酸的原理:酸性较强的酸能与酸性较弱酸的酸根离子反应生成较弱酸,

HOOCCH2CH2CH2COOH

ClOCCH2CH2CH2COCl

HOOCCH2CH2CH2COOH

ClOCCH2CH2CH2COCl

,故