【解析】 【分析】 【详解】

A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误； B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误； D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)

cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压

后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确； 故选D。 【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。 15．C 【解析】 【分析】 【详解】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误； B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯

代物有6种，C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O2

9CO2+6H2O，0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧

气0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。 故答案选C。 【点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，标准状况下，所以该说法不正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．防止Fe2＋被氧化 维生素C KSCN Fe(OH)3，Fe3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋

+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，Fe3＋浓度增大，因此显红色 2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－

+10H2O+2H+ 酸 变为紫色(或浅紫色或其他合理颜色) 389.2 合格 【解析】 【详解】

＋

(1)实验一是探究铁元素的价态，根据甲同学的实验现象推断是Fe2。乙同学按照实验原理看，先加KSCN

溶液无现象，再加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，应该能看到红色。之所以没有看到，除了分析实验原理是否可行，也要看实验实际。本题主要从三个角度入手：一是其他原料的影响；二是反应物的量是否达到能够反应的量；三是看反应物的存在形式。铁元素主要以Fe2+形式被人体吸收，但Fe2＋容易被氧化，而实验1中提示“维生素C有还原性”，因为其还原性比Fe2+强，所以先与氧气反应，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同时实验中如果双氧水量少的话，双氧水也是先与维生素C反应，反应后无剩余或剩余量少，导致

+

Fe2+可能没有被氧化或生成极少量的Fe3+。因此继续滴加过量的双氧水，将维生素C完全氧化后再氧化Fe2，

因此过量的双氧水是排除维生素C的影响。实验2中提示“二者没有达到反应浓度”，该实验中有两个反应，一是双氧水氧化Fe2，二是Fe3与SCN的反应；双氧水在实验1中已经排除其量的影响，铁元素在药品中是定量，不可更改，故只有改变KSCN的量。实验3中提示“铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色”，通过这两处信息结合“Fe3+水解程度较大，通常用于净水”等常识，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2O左移，使Fe3+浓度增大，因此显红色。

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了。分析SCNˉ中各元素的化合价，S为-2价，C为+4价，N为-3价，说明SCNˉ有还原性。通过“一份中滴入KSCN溶液，发现红色又变深”，说明褪色是因为SCNˉ被消耗；“另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成”说明双氧水与SCNˉ发生反应，其中S元素没有生成硫黄，也没有生成SO2气体，

－－－+

应该是被氧化为SO42，反应的离子方程式为2SCN+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42+10H2O＋2H。

＋

＋

－

Fe(OH)3+3H+

(3)②酸性KMnO4溶液具有强氧化性，易氧化橡胶管，所以不可以用碱式滴定管，须用酸式滴定管。 ③滴定时紫色酸性KMnO4溶液变为无色Mn2，当Fe2反应完，呈现MnO4的紫色。

④依据反应方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL补铁剂中含FeSO4·7H2O的质量为0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此该补铁剂中铁元素含量合格。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

＋

＋

-

17．CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr

、、、

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl

【解析】 【分析】 由

、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知

发生甲基邻位硝化反应

生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯

原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B

为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结

合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。 【详解】

（1）A.化合物A为

，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，

故B错误；

C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；

D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正确，故答案为：CD；

（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；

D+F→G的化学方程式：（3）

+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案为：

+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；

（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分

子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和结构，2个取代基可能

结构为：﹣NO2与﹣CH2OOCH、﹣NO2与﹣CH2COOH、﹣COOH与﹣CH2NO2、﹣OOCH与﹣CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：

、、

、

，故答案为：、

； 、

、

（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由A→B的转化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3答案为：

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．SO32-+SO2+H2O=2HSO3- bc 亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度 c(Na+)＞c(HSO3?)＞c(H+)＞c(SO32?)＞c(OH?) 2HSO3-+O2=2SO42﹣+2H+ NaI c=b＞a 【解析】 【分析】 【详解】

(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应方程式为SO32?+SO2+H2O=2HSO3?，故答案为：SO32?+SO2+H2O=2HSO3?；

(2)已知Ka越大，酸性越强，根据强酸制取弱酸的原理：酸性较强的酸能与酸性较弱酸的酸根离子反应生成较弱酸，

HOOCCH2CH2CH2COOH

ClOCCH2CH2CH2COCl

。

HOOCCH2CH2CH2COOH

ClOCCH2CH2CH2COCl

，故