B. c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之间不反应，能大量共存，选项B正确； C. 由水电离的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项C错误；

D. c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：Fe3+与SCN?发生络合反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选B。 2．B 【解析】 【详解】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确； 故合理选项是B。 3．B 【解析】

A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。 4．C 【解析】 【分析】

H2O)+c( NH3)”中的等式，条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·实际上是溶液中V(HCl)=20mL即为滴定终点，V(HCl)=20mL的物料守恒关系式；进一步可知，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。即滴定终点时，溶液即可认为是NH4Cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。 【详解】

A．V(HCl)=20mL时，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A项正确； 一半时，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3·

B．点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B项正确；

C．点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C项错误；

D．由条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确； 答案选C。 【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。 5．A 【解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO，选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 6．D 【解析】 【详解】

A、氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误； C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误； D、1H218O与D216O的相对分子质量相同，都是20，选项D正确； 答案选D。 7．D 【解析】 【详解】

0.0224LA．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O2

22.4L/mol△c(H2O2)=

2H2O+O2，可知

0.2mol/L0.001mol?2=0.2mol/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确；

0.4mol/L0.01LB．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确；

0.0224LC．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O2

22.4L/mol△c(H2O2)=

2H2O+O2，可知

0.001mol?20.2mol/L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正确；

0.01L6minD．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误； 答案选D。 8．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误； B. 医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确； 答案为D。 9．D 【解析】 【分析】

本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。 【详解】

左图对应的热化学方程式为A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol，右图对应的热化学方程式为CO (g) + H2O(g)=H2 (g) + CO2 (9) △H=-33. 2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合题意； 答案：D。 【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。 10．D 【解析】 【详解】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溴乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和溴化钠，分层现象逐渐消失，故不选A；

B．乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C．橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D．汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。 11．C

【解析】 【详解】

A．Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，选项A错误；

B．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，选项B错误；

C．1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，选项C正确；

D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误． 答案选C。 【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子。 12．B 【解析】 【详解】

A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确； B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误； C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确； D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确； 故选B。 13．C 【解析】 【详解】

A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确； C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确； 答案选C。 14．D