B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c

15．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

下列说法正确的是

A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面 B．异丙烯苯和乙苯是同系物

C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种 D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1 mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。

乙同学：取5 mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究： 原因 乙同学观察该补铁口服液的配料表，发其他原1 料影响 其作用是①______ 色出现 现其中有维生素C，维生素C有还原性，足量的双氧水，仍未见红影响 实验操作及现象 取第1份溶液，继续滴入排除②_________结论 取第2份溶液，继续滴加量的原2 因 二者没有达到反应浓度 现红色 说明Fe3+以④_______形式存取第3份溶液，滴加1存在形3 式 铁的价态是+3价，但可能不是以自由离滴稀硫酸，溶液迅速变为子Fe形式存在 红色 酸后迅速显红色的原因 (2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375～425(mg/100 mL)，该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取该补铁口服液100 mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡； ②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并记录初始体积； ③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg（以FeSO4·7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

-

所加③________溶液（写化学式）太少，该溶液至足量，仍然未出说明不是该溶液量少的影响 在，用化学方程式结合文字，说明加3+

已知：①请回答：

（1）下列说法正确的是___。

；②；③

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物C能发生加成、取代、消去反应 C．化合物D能与稀盐酸发生反应 D．X的分子式是C15H18N2O5 （2）化合物B的结构简式是___。 （3）写出D+F→G的化学方程式___。

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。 ①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②分子中存在硝基和

结构

（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是______。

(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10

﹣7

，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是______（选填编号）。

a. CO32﹣ HSO3- b. HCO3- HSO3- c. SO32﹣ HCO3- d．H2SO3 HCO3-

(3)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因______，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是______。

(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式______。

(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为______（填化学式）。

(6)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序_____（用编号排序）。 a．Na2SO3 b． Na2S c．酸性KMnO4

19．（6分）化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：

已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应

（1）请举出工业上获得原料A的来源：_________________________________________。 （2）B催化氢化得Z(C10H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：___________。

?D的化学方程式：________________，D中官能团名称是____________。 （3）请写出C??Clemmensen反应的可能机理是：（4）锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为__________（填“正极”或“负极”），请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：____________________。 （5）E???F的反应类型为_____________。

（6）I分子中最多有_______个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。

（7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。 （8）已知：

（R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。请结合题干和已．．．．

知信息，选用必要的无机试剂，完成以．．．

、为原料制备的

合成路线图。（合成路线流程图示例见本题题干）。

_______________

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】

A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-与S2?发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；