(精选3份合集)2020届河北省衡水市安平中学高考数学模拟试卷 下载本文

B.图2,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g),由图可知,a+b>c

15.异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如图转化关系:

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面 B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种 D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态,并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

(1)实验一:探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学:取1 mL补铁口服液,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。

乙同学:取5 mL补铁口服液,滴入10滴KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水,未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因,将上述溶液平均分为3份进行探究: 原因 乙同学观察该补铁口服液的配料表,发其他原1 料影响 其作用是①______ 色出现 现其中有维生素C,维生素C有还原性,足量的双氧水,仍未见红影响 实验操作及现象 取第1份溶液,继续滴入排除②_________结论 取第2份溶液,继续滴加量的原2 因 二者没有达到反应浓度 现红色 说明Fe3+以④_______形式存取第3份溶液,滴加1存在形3 式 铁的价态是+3价,但可能不是以自由离滴稀硫酸,溶液迅速变为子Fe形式存在 红色 酸后迅速显红色的原因 (2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了,他分析了SCN中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份:一份中滴人KSCN溶液,发现红色又变深;另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象,用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。

(3)实验二:测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明:本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375~425(mg/100 mL),该实验小组设计如下实验,测定其中铁元素的含量。(说明:该实验中维生素C的影响已排除,不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)

①取该补铁口服液100 mL,分成四等份,分别放入锥形瓶中,并分别加入少量稀硫酸振荡; ②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液,并记录初始体积; ③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色,记录末体积;

④重复实验。根据数据计算,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg(以FeSO4·7H2O的质量计算),判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

-

所加③________溶液(写化学式)太少,该溶液至足量,仍然未出说明不是该溶液量少的影响 在,用化学方程式结合文字,说明加3+

已知:①请回答:

(1)下列说法正确的是___。

;②;③

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应 C.化合物D能与稀盐酸发生反应 D.X的分子式是C15H18N2O5 (2)化合物B的结构简式是___。 (3)写出D+F→G的化学方程式___。

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。 ①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②分子中存在硝基和

结构

(5)设计E→Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.SO2是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是______。

(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2,K2=1.02×10﹣7,H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10

﹣7

,K2=5.60×10﹣11,则下列微粒可以大量共存的是______(选填编号)。

a. CO32﹣ HSO3- b. HCO3- HSO3- c. SO32﹣ HCO3- d.H2SO3 HCO3-

(3)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因______,在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是______。

(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式______。

(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为______(填化学式)。

(6)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序_____(用编号排序)。 a.Na2SO3 b. Na2S c.酸性KMnO4

19.(6分)化合物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成,具体合成路线如下:

已知:醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应,称为Clemmensen反应

(1)请举出工业上获得原料A的来源:_________________________________________。 (2)B催化氢化得Z(C10H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:___________。

?D的化学方程式:________________,D中官能团名称是____________。 (3)请写出C??Clemmensen反应的可能机理是:(4)锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池,其中锌为__________(填“正极”或“负极”),请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式:____________________。 (5)E???F的反应类型为_____________。

(6)I分子中最多有_______个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。

(7)符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物,②不能与金属钠反应,③有3种不同化学环境的氢原子。 (8)已知:

(R表示烃基,R1、R2表示氢或烃基)。请结合题干和已....

知信息,选用必要的无机试剂,完成以...

、为原料制备的

合成路线图。(合成路线流程图示例见本题题干)。

_______________

参考答案

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【详解】

A. pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-与S2?发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;