【详解】
A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；
C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；
D．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D错误； 答案选D。 【点睛】
复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。 13．丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ） A．氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】
丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应， 故选：C。
14．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
B．还原反应
C．消去反应
D．加聚反应
A．Ni电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2
C．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42— D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
【答案】C 【解析】 【分析】
由图可知，Ni电极表面发生了SO42-转化为S，CO32-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2—-4e-=O2↑，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。 【详解】
A. 由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；
B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2—-4e-=O2↑，故B正确；
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C错误；
D. 该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。 故答案选C。
15．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是( )
A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。 B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。 C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。 【答案】D 【解析】 【分析】
A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应； B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙； C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力； D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。 【详解】
A.Al是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正确；
B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；
C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确； D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】
本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。
请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。 （2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。 （3）有关此实验的说法正确的是________________。 A．实验过程中，可能听到爆鸣声
B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染
+-【答案】2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2↑用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用
于实验。ABC
【解析】（1）金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑； （2）因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；
（3）A．反应放热，生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B．生成NaOH,溶液显碱性，滴有酚酞的滤纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C．此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D．实验过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________； （4）反应①的反应类型是_______________________；
（5）反应②的化学方程式为______________________________________；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。 【答案】CH3CH(CH3)CH3 2—甲基丙烯
消去反应
【解析】 【详解】
（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原H原子数为10，CH3CH(CH3)CH3；子为4，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为： （2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；
（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为
；
（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应； （5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为
，D至E为信息相同的条件，则
类比可不难得出E的结构为式为：
，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程
；
（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体