【详解】

A．2.33gBaSO4物质的量为0.01mol，根据BaSO4~2e-得，当生成0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02NA，故A正确；

B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C．1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5NA，故C正确；

D．BaCl2为离子化合物，不含分子，故D错误； 故答案选D。

7．下列操作能达到实验目的的是 A B C D A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

A．Al(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B．浓硫酸能将蔗糖中H、O以2∶1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误； 故选B。

8．下列操作能达到相应实验目的的是（ ） A B C 实验目的 检验绿茶中是否含有酚类物质 测定84消毒液的pH 除去苯中混有的少量苯酚 操作 向茶水中滴加FeCl3溶液 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 目的 Al2O3有两性 浓硫酸有脱水性 检验SO42- 检验Fe2+ B．B

C．C

实验操作 将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液 向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液 D．D

D 实验室制备乙酸乙酯 B．B

向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 C．C

D．D

A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意； C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。 【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

9．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确； B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确； D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误； 答案选D。

10．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－) 【答案】D 【解析】 【分析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。 【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；

D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确； 所以答案选择D项。

11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA

B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA 【答案】C 【解析】 【分析】

【详解】

A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；

B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；

C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确； D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误； 答案选C。

12．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是

A．银器发黑重新变亮涉及了化学变化

B．煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法

C．瓷器主要成分属于硅酸盐

D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化

学变化 【答案】D 【解析】 【分析】