2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是

A．电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH－+H2↑ B．电解池中质子从电极 I 向电极Ⅱ作定向移动 C．每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 g D．吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

2?AlCl3(s) A．Al2O3(熔融)????Al(s)???Δ冰晶石电解Cl(g)22?H2SO4(aq) ?SO2(g) ???B．FeS2(s) ???高温O(g)HO(l)NaOH(aq)2?NaNO3(aq) ?NO(g) ????C．NH3(g) ????催化剂，ΔNaOH(aq)2?Na2SiO3(aq) ?H4SiO4(s) ????D．SiO2(s) ???O(g)HO(l)3．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 4．下列化学用语正确的是 A．中子数为2的氢原子：1H C．OH-的电子式：[

H]一

2B．该混合物可能是Na2CO3和KCl D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

B．Na+的结构示意图：D．N2分子的结构式：N—N

5．关于石油和石油化工的说法错误的是

A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物 C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油 6．下列浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)所得溶液中：＋c(OH-)

C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)所得溶液呈碱性：＞c(OH-)＞c(H+)

D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

7． [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ） A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

8．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1 D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

9．用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

A．(1)中：CuO+H2

ΔCu+H2O

B．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl- D．(4)中：Cl2具有强氧化性

10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体 B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色) D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )

A．原子半径：W＜Z＜Y＜X

B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 C．W与X形成的化合物不可能含有共价键 D．常温常压下，Y的单质是固态

12．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。 已知在25℃时：①C(s)+②H2(g)+

1垐?O2(g)噲?CO(g) ?H4=-111kJ/mol 21O2(g)=H2(g) ?H2=-242kJ/mol 2③C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）

A．25℃时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ?mol B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小 C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5molO2

D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ 13．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

14．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）

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