②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

[基础判断]

(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。( )

(2)冰水混合而形成混合物，聚乙烯为纯净物。( )

(3)Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应，均属于碱性氧化物。( ) (4)NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既属于酸又属于盐。( ) (5)H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× [知识应用]

(1)①能电离出H的化合物都是酸吗？___________________。

＋

②CH3COOH属于几元酸？________；已知H3PO2的结构为属于一元酸，写出

H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式______________________，NaH2PO2的水溶液呈________性(填“酸”“碱”“中”)。

(2)①含氧的化合物都是氧化物吗？__________。 ②只含一种元素的物质都是纯净物吗？________。 ③C2H6O只是表示一种分子吗？________。

[答案] (1)①不一定，如NaHSO4 ②一元酸 H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 碱 (2)①不一定，如H2SO4 ②不一定，如金刚石与石墨的混合物 ③不是，可以表示乙醇或甲醚(CH3OCH3)

命题点 物质的组成和分类

1．(2019·试题调研)工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是

( )

A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应

C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应

D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

D [Al2O3属于两性氧化物，FeO属于碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，A错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐类，纯碱是碳酸钠，也属于盐类，二者均能与盐酸反应，B错误；硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应，C错误；根据CuFeS2与O2反应的原理，Cu与O化合价均降低，可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。]

2．下列物质的分类正确的是( )

选项 A B C D 碱 Na2CO3 NaOH KOH NaOH 酸 H2SO4 HCl HNO3 HCl 盐 NaOH NaCl CaCO3 CaF2 碱性氧化物 SO2 Na2O CaO Na2O2 酸性氧化物 CO2 NO Mn2O7 SO2 C [A项，Na2CO3、NaOH、SO2依次为盐、碱、酸性氧化物，错误；B项，NO不是酸性氧化物，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。]

3．下列物质中，属于纯净物的是( )

①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯

A．①③⑤ C．⑤⑦ [答案] C

B．②④⑥ D．⑥⑦

4．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 ?甲醚

(1)其中由分子直接构成的纯净物有_______(填序号，下同)。 (2)由原子直接构成的纯净物有__________________________。 (3)由离子直接构成的纯净物有__________________________。 (4)互为同素异形体的是________________________________。 (5)属于单质的有______________________________________。 (6)属于化合物的有____________________________________。 (7)属于混合物的有____________________________________。 (8)互为同分异构体的是________________________________。

[答案] (1)①②③⑨⑩? (2)⑤ (3)⑥⑧ (4)①③ (5)①③⑤ (6)②⑥⑧⑨⑩? (7)④⑦ (8)⑩?

熟记常见混合物

(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。

(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

物质的性质及其类别转化

1．物质的性质和变化 (1)物质的性质

①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

(2)物质的变化

特征(宏观上) 实质(微观上) 物理变化 没有新物质生成 只有化学键的断裂或生成，或两者均没有发生变化 化学变化 有新物质生成 有旧化学键的断裂，同时有新化学键的生成 提醒：熟记常见物理变化与化学变化