(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－

1．以下离子方程式书写正确的选项是()

A、向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

B、用CH3COOH除水垢：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋

C、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋===CaSO3↓＋2HClO

D、少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 解析：选A按〝以少定多〞求解，NaHCO3少量，1molHCO需1molOH－及1molCa2＋才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl－，C项错误；Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2应该优先氧化Fe2＋，D项错误。

2．以下各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是()

A、Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－ B、Al3＋、Na＋、Cl－、F－ C、Zn2＋、K＋、Cl－、SO D、Fe2＋、Na＋、Cl－、NO

解析：选D离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。Fe3＋、HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；Al3＋、F－能形成络合离子(AlF6)3－，不能大量共存，B项错误；C项中离子能大量共存，但加入稀硫酸不能产生气体，C项错误；D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。

3．以下有关离子检验的表达正确的选项是()

选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOB取少量溶

液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋

解析：选CA项错误，除Ag＋或SO有此现象外，SO或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，〝无色〞排除了Fe2＋的存在，但是Br－、I－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，那么原溶液可能有三种情况：只含Fe2＋，只含Fe3＋，含Fe2＋和Fe3＋。

以〝雾霾中所含离子种类的实验探究〞为载体串联离子反应的知识

高考载体(2019·浙江高考T13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

(：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO)[知识串联设计] (1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是________。

(2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H＋，可推知沉淀1的成分是________，并写出沉淀溶于H＋的离子方程式________________________。

(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？ ____________________________。

(4)写出该沉淀2与H＋反应放出气体的离子方程式________________________。

(5)NO(H＋)能否与I－大量共存？________________________。

(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有哪些？________________________。

(3)取少量试样溶液置于试管中，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液、假设有白色沉淀生成，那么说明试样溶液中含有SO

(4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (5)不能

(6)NH、SO、NO、Mg2＋