B . 2MnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = 2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

22

C . NH3· H2O + HCl =NH4Cl + H2O

D . 37ClO3 + 6HCl = 37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物．．质是

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO3 12、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 ①无色溶液中：、Cl、Na、HCO3、OH

＋

＋

－

＋

－

－ －

＋

－

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： 、CO32、Na、AlO2 ③水电离的c(H)=10

＋

－12

mol·L

－1

的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32

＋

＋

－

＋

－

－－－＋－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3 ⑥pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32 A．①③ B．②④⑤

C．①②⑤ D．③⑥

?3＋

＋

－

－

－

－

－

－

＋

＋

13. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为bg?cm，则该盐酸的物质的量的浓度是

abamol?L?1mol?L?1A．22.4 B．22400 ab1000abmol?L?1mol?L?1C．22400?36.5 D．22400?36.5a

14、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是 A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液 C．氢碘酸 D．NH3或O2

15. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=0.3 mol?L 的溶液100 mL可与c(R2- )=0.6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

B．5

C．6

D．7

④

⑤

⑥

①

②

③

A．4

16. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI

17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为 A.2∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4

＋

＋

＋

＋

18. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋

3C

高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g

19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2ClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+2CO2↑+2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A H2SO4是氧化剂 B ClO2是氧化产物

C H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molClO3参加反应有2mol电子转移 20已知：①向MnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉I试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

－

＋

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉I试纸变蓝 D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

＋

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

二 主观题

22．(8分）某无色溶液中只可能含有NH4+、+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示

（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；

（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80g在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 （2）的化学式是______，在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为_______。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）__________。

25(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （

4 (填序号)。 ）a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 证d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

明（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 N实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 aHSO