20.（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）

（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol （2）21 mol

（3）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a （4）①Cr(OH)3、C ②1×10 （5）FePO4+Li+e=LiFePO4 21.(12分)A.[物质结构与性质]

(1) [Ar]3d (2分)

(2) sp sp (2分) 6mol (2分) (3) NH2(2分) 分子间形成氢键 (2分)

-2

39+

—

-15

－1

(4)

(2分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷（42分）

一、选择题：本題共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，也可以通过分馏提取得到汽油 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．NH4HCO3受热能分解产生气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 8．设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ） A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

D．25℃时，SP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++ NO3-+2NO

B．NaClO 溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-

C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O =AlO2-+4NH4++2H2O 10．利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材（省略夹持装置） A B C D 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 烧杯、分液漏斗 相应实验 中和热的测定 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 Na-23 Cl-35.5

量筒、玻璃捧、烧杯、100 mL容量瓶 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用出H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 11．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A．10种

B．11种

W Y

C．12种

D．15种

某种氧化物是淡黄色固体 原了最外层电子数是电子总数的 A．W、Y、的原子半径依次减小，Y、W、简单离子的半径依次增大 B．W、、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．W的氧化物与的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D．金属性W比Y强，非金属性比弱

13．常温下向l0mL0.1mol·L-1ICH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示（不考虑溶液休积变化)，下列说法不正确的是（ ）

A．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中 c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

C．随着HCl的通入，c(OH-)/c(CH3COO-) 值不断减小 D．在M 点时，c(H+)-c(OH-)=(a-0.05)mol/L

26．(15分)溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究： Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；

△ 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4

Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

；这样制取的溴苯可

（1）仪器的名称 实验室制备溴苯的化学方程式为 以用

洗涤除Br2。

B．H2O

C．乙醇溶液

A．Na2SO3溶液 D．NaOH溶液

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 ， 接 ， 接c ②检查装置的气密性：

③ C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 ④关闭C中分液漏斗的旋塞。 （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的

。

答

；

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？ （“能”或“否”）解释其中的原因 ； Ⅱ．探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共

分三步：（填写下列空白） 第一步：Br2+FeBr2

Br++FeBr4-

第二步：Br+ +

请完成第三步反应： ；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是

。

27．（14分）下面流程某工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计。回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。 （2）固体的成分的化学式是

，反应Ⅰ的化学反应方程式

。

（3）试剂Y的名称为 ，加快反应Ⅱ速率的措施有 （4）反应Ⅲ的离子方程式为

（任写一条)。

。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途： 。

28．（14分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0?4 min的平均反应速率

v(CO)= mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min) CO 0 2 3 4 5 6 请回答：

①表中3?4 min之间反应处于 状态；c3数值

0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。

0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c4 c4