17．(15分)药物I可以通过以下方法合成：

已知

（1）化合物E中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。 （2）化合物的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是： ▲ 。 （3）写出E→F的化学方程式 ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢

（5）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5nBr为原料制备苯丙醇的合成路

线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：

取15.1gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。

小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。 （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ▲ 。

（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是

▲ ；

（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)=

5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量I溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00 mL。

（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）

则滴定过程中可用 ▲ 作指示剂；滴定终点的现象 ▲ 。 计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。（写出计算过程） ▲ 。

19．（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶

液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

（1）实验室用ClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为 ▲ ；C装置的作用 ▲ 。 （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管，实

验中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。

（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 ▲ 。 （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞67，其原因是 ▲ 。

（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅

烧， ▲ 。

（实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计。 已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。

20．（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol

－1 －1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol 写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 ▲ 。

（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋

12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。 （3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：

2CO(g)+SO2(g)

2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol

－1

－1

①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是： ▲ 。 ②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为11、31时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)＝31的变化曲线为 ▲ 。 图1

图2

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH

时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10 mol·L时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三质的溶度积常数最大的是 ▲ ，图中A、三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速是 ▲ 。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 ▲ 。

（5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优

可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是

+

-5

-1

种物B、C率的

点，

图3

LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。

21．（12分）

A．【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下： 2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O （1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 ▲ 。

（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ▲ （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。

（4）画出配离子Cu(OH)42-的结构式 ▲ （不考虑空间构型）。

化学调研测试答案

单选题：1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 多选题：11.D 12.AB 13.B 14.AD 15.BD 16．（12分）每格2分 （1）

H2 Cl2NaCl溶液电解或

NaCl溶液

电解（2）3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3== Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+ （3）H2SiO3(H4SiO4) （4）c

（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。 （6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。 17.（15分）(第（1)每格1分，（2)-（4)每格2分，（5)每步1分，全对5分)

18．（12分）

（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）

（2）Na2SO4（1分） Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl（2分） （3）淀粉（1分）

n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1 = 0.0036 mol 则n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol 根据题意：2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2 ~ 6S2O32- 得n1(BaCrO4) =

=

= 0.0012 mol

2BaCrO4~Cr2O72-~ 3I2 ~ 3SO32- 得n2(BaCrO4) =则c(Ba2+) =

=

= 0.00048 mol

= 3.36×10-2mol·L-1（6分）

19．（15分，（1)-（4)每格2分，（5)3分）