高考模拟理综试卷化学试题及答案

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。 2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ba 137

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意 1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是 ．．．A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”

B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：

D．乙醛的结构简式： CH3COH 3．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染 C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化 4．3Fe + 4H2O

Fe3O4 + 4H2 ΔH>0。下列说法正确的是

A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体 B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性 C．该反应的能量变化关系可以用右图表示

D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023 A．原子半径：W＞＞Y

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸 D．化合物从2Y、2Y中化学键的类型相同

6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．水电离的c(H+)＝10－12

mol·L

－1

的溶液：+、Ba2+、NH4+、Br

－

C．

Kwc(H)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、＋

、SiO32—、NO3—? D．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋

、＋

、Cl－

、CO23－

7．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅 B．称量2．0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上

码，左盘上添加NaOH固体

C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体

D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏水相

选项 a b c d A SO2 SO3 S H2SO4 B Na2O Na2O2 Na NaOH C CO CO2 C H2CO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解══ 2OH- +H2↑+Cl2↑ B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－

＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH- ═NH3·H2O+CO32-+ H2O

D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++ 2NH3·H2O═Cu(OH) 2↓10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性 B．电池放电时，A极电极反应为：2Na+＋xS +2 e－= Na2S

dabc拌。 添加2g砝

斗上口倒出＋HCO3－

+2NH4+ ( )

C．电池放电时，Na+向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na2S，每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正．．．．．确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是( )

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，

值增大

C．已知25℃时，sp(AgCl)=1.8×10-10、sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶

解度

D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe水解 12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

3+

c2(SO3)c2(SO2)c(O2).

下列说法不正确的是 ．．．

A．咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀

D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

14．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其1=5.4×10-2、2=5.4×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表： 编号 溶液 pH ① 0.01 mol/L HC2O4 3.1 ② 0.01 mol/L 2C2O4 8.1 ③ 溶液①与溶液②等体积混合 未测定 下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A．①中：c(+)>c(HC2O4-)> c(H+) > c(C2O42-)>c(OH-) B．②中：c(+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) C．③中：c(+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D．③中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)

15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g) 2NO2(g) ②2NO2(g) N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．T1℃时反应②的化学平衡常数＝0.6

B．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·(L·min) C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，到平衡时，N2O4的转化率为10%

0.5－1

1.5 1 － c/mol·LNO2 1.0 N2O4 T1℃达

0 5 10 15 t/min 非选择题 （共80分）

16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) + 4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol

烟气(含CO2)固碳矿化橄榄石磨碎溶解HCl过滤滤渣过滤碱式碳酸镁-1

NH3

注：碱式碳酸镁3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O

（1）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程 ▲ 。 （2）流程图中滤渣的主要成分是 ▲ 。 （3）写出矿化反应的离子方程式 ▲ 。 （4）下列物质中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（填

a．CaCl2 b．CH3COONa c．(NH4)2CO3

（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分

析其原因 ▲ 。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进

橄榄50石溶40解效30率/ 1020406080100温度/℃字母）

120 minA和Fe2O3。行除铁

处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 0▲ 。