安徽工业大学2010考研初试物理化学 下载本文

安徽工业大学

2010年招收攻读硕士学位研究生专业基础课(A卷)

科目名称:物理化学 代码:810

一、单选题(共40分,每小题2分)

1、电解金属盐的水溶液时,其现象为______。 A、还原电势愈正的金属离子愈容易析出;

B、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出; C、还原电势愈负的金属离子愈容易析出;

D、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出。

2、已知某反应的级数为二级,则可确定该反应是______。 A、简单反应 B、双分子反应 C、复杂反应 D、上述都有可能

3、根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是________。 A.活化能降低 B.碰撞频率提高 C、活化分子所占比例增加 D、碰撞数增加 4、原电池放电时,随电流密度增加______。 A、正极电势变高,负极电势变高 B、正极电势变高,负极电势变低 C、正极电势变低,负极电势变高 D、正极电势变低,负极电势变低

5、反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位是s-1。对该反应的下述 判断哪个对? ( )

A、单分子反应B、双分子反应 C、复合反应 D、不能确定

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k1k26、反应A???B(1),A???D(II);已知反应(1)的活化能E1大于

反应(II)的活化能E2,以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例?

A、提高反应温度 B、延长反应时间 C、加入适当催化剂 D、降低反应温度

7、真实气体在_______的条件下,其行为与理想气体相近。

A、高温高压 B、低温低压 C、低温高压 D、高温低压

8、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱,将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将________.

A、逐渐降低 B、逐渐升高 C、不变 D、无法确定

9、某一化学反应的ΔrCp,m<0,则该反应的ΔHmθ随温度的升高而 _______。

A、增大 B、减少 C、不变 D、无法确定 10、苯在刚性的绝热容器中燃烧,

C6H6(l)+15/2O2=6CO2(g)+3H2O(g),下列各关系式正确的是______。 A、ΔU=0 ΔH<0 Q=0 B、ΔU=0 ΔH>0 W=0 C、ΔU=0 ΔH=0 Q=0 D、Q<0 W=0 ΔU<0 11、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后,两杯液面的高度将是______。 A、糖水液面高于纯水液面 B、糖水液面等于纯水液面 C、糖水液面低于纯水液面; D、视温度而定

12、有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,

为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液应为______。

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A. 0.1 mol?dm-3HCl;

B. 0.1 mol?dm-3HAc+ 0.1 mol?dm-3NaAc;

C. 0.1 mol?dm-3HAc; D. 0.1 mol?dm-3H3PO4 13、当用三角形坐标法来表示X—Y—Z三组分系统时,物系点在通过X点的一条直线上变动时,则此物系的特点是______。 A、Y和Z的百分含量之比不变 B、X的百分含量不变 C、 Y的百分含量不变 D、Z的百分含量不变 14、根据热力学第二定律可知,任一循环过程中的_________。

A、功与热可以完全互相转换 B、功与热都不能完全互相转换

C、功可以完全转变为热,热不能完全转变为功 D、功不能完全转变为热,热可以完全转变为功

15、在恒温恒压不作非体积功的情况下,下列哪个过程肯定能自 发进行? ( )

A、ΔH>0,ΔS>0 B、ΔH>0,ΔS<0 C、ΔH<0,ΔS>0 D、ΔH<0,ΔS<0

16、反应A(g)+2B(g)═2D(g)在温度T时的Kθ=1。若温度恒定为T,在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体,它们的

分压力恰好皆为100kPa。在此条件下,反应_____。

A、从右向左进行; B、从左向右进行; C、处于平衡状态 D、条件不全,无法判断 17、在T、V恒定的条件下,反应C6H5C2H5(g)═C6H5C2H3(g)+H2(g)达到平衡时,再通入惰性组分H2O(g)。乙苯的转化率α______。

A、变大; B、变小; C、不变; D、无一定变化规律 18、 某温度时,反应H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数

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Kθ= 4?10-2,则反应1/2H2(g)+1/2Br2(g) === HBr(g)的标准平衡常 数Kθ等于_______。

A、

14?10?21; B、

4?10?2; C、 4?10-2; D、0.2

19、已知反应NO(g)+CO(g) ====1/2N2(g)+ CO2 (g)的ΔrHθm(298.15K) = -373.2kJ?mol-1,要有利于取得有毒气体NO和 CO

的最大转化率,可采取的措施是

( )。

A. 低温低压; B. 高温高压; C.低温高压; D.高温低压 20、在大分子溶液中加入大量的电解质,使其发生聚沉的现象称为盐析,产生盐析的主要原因是________。 A、电解质离子强烈的水解作用使大分子去水化; B、降低了电动电势;

C、由于电解质的加入使大分子溶液处于等电点; D、电动电势的降低和去水化作用的综合效应 二、问答题(共40分,每小题10分)

1、同一个化学反应,在什么条件下反应过程的Qp,m=Qv,m? 2、把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内为什么会失去原有的光泽?能否再恢复?

3、在一定T、p下,若某电池的可逆放电过程为放热过程,则该电池反应的摩尔反应焓变一定小于零。这种说法对吗?请说明理由。

4、两块光滑的玻璃在干燥的条件下叠放在一起,很容易上下分开。若在两者之间放些水,水能润湿玻璃,若使之上下分开却很费劲,这是什么原因?

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三、计算题(共70分,1-3题各10分,第4-5题20分) 1、25℃、101.325kPa下,金刚石与石墨的标准摩尔熵分别为2.38J?K-1?mol-1与5.74 J?K-1?mol-1,其标准摩尔燃烧焓分别为-395.407kJ?mol-1与-393.510 kJ?mol-1。计算25℃、101.325kPa下C(石墨)→C(金刚石)的ΔrGmθ,并说明在25℃、100kPa的条件下何者稳定。

2、在101.325kPa、846.15K时,α-石英变为β-石英过程的摩尔相变焓ΔHm(SiO2)= -447.92 J?mol-1,相应的摩尔体积变化为ΔV

m(SiO2)=

- 2.0×10-7 m3?mol-1。在温度变化范围不大的条件下,α

-石英→β-石英,过程的ΔHm和ΔV m皆视为常数。若温度上升到846.50K,要维持α和β两相平衡,必须对系统施加多大压力? 3、在298K时,分别用金属Fe和Cd插入含Fe2+和Cd2+的浓度都是0.1mol·kg-1溶液中,组成电池,试判断何种金属首先被氧化?

??已知?Fe??0.4402V;?Cd??0.4029V,所有的活度系数均2?2?/Fe/Cd为1

4、在651.7K时,(CH3)2O的热分解反应为一级反应,其半衰期为363min,活化能Ea=217570 J?mol-1。试计算此分解反应在723.2K时的速度常数k及使(CH3)2O分解掉75%所需时间。 5、纯BHF2被引人292K恒容的容器中发生下列反应 6BHF2(g)→B2H6(g)+4BF3(g)

不论起始压力如何,发现lh后,反应物分解8%,试计算: (1)反应级数及速率常数;

(2)当起始压力是101325Pa时,求2 h后容器中的总压力

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