中小学1对1课外辅导专家 （铪），它的中子数是（ ） C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个 16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 A．72 B．113 C．185 D．257 17．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 18．下列物质中酸性最强的是 （ ） A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3 19．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．C B．F C．S D．Ne 20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 （二）附加题（每小题2分） 21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 22．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为 （ ） A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价 n?n?23．已知某粒子A，则元素A的电子数是（ ） ZRZRA．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n 24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） ．．．A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 17 优博教育鞍山训导部
中小学1对1课外辅导专家 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 27．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大 28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ） 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、必做题（包括29-34小题，共40分） 29、（14分）填空题： （1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 （3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。 18 优博教育鞍山训导部
30、（4分）根据元素周期表填空： 中小学1对1课外辅导专家 （1）主族序数等于______________，周期序数等于______________ （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 （3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素 31、（5分）在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。 33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 （1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________ （2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________ （3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”） 34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答： 单质与H2 反应的条件 最高价氧化 物的水化物 14Si 高温 H4SiO4 弱酸 P 磷蒸气与 H2能反应 H3PO4 中强酸 1516S 加热 H2SO4 强酸 Cl 光照或点燃 时发生爆炸 HClO4 最强含氧酸 17 19 优博教育鞍山训导部
中小学1对1课外辅导专家 （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。 （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。 （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 附加题： 35．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。 20 优博教育鞍山训导部
中小学1对1课外辅导专家 参考答案 第Ⅰ卷（选择题） 题号 答案 题号 答案 1 C 2 A 3 B 4 D 5 B 6 B 7 D 8 A 9 B 10 11 12 13 14 D B C C C 15 16 17 18 19 C B C A C 20 21 22 23 24 25 D B D C A B 26 27 28 B C B 第Ⅱ卷（非选择题） 29（1）．1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 （2）．难易 碱性 酸性 难易 稳定性（3）周期性 30（1）．最外层电子数 电子层数（2）．VIII（3）卤族 31、Na、F2、H、HF、Cl 32、（1） （2）氯化钠；离子化合物 33、（1）A：C B：O C：Na D：S （2）．三 VIA H2SO4 （3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 碱性 34、（1）SiH4 HCl （2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。 （3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。 35．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 21 优博教育鞍山训导部