1. 实际气体进行绝热自由膨胀后，下列表述不正确的是（）A Q=0 B W=0 C

?U＝0 D ?H＝0

2. 在298K、101.3kPa下，反应Zn(s)＋H2SO4(aq)→ZnSO4(aq＋H2(g)放热，设此过程为1，如果将该反应放在原电池中进行，对外做

电功，设此过程为2，则（） A Q1=Q2，?U1＝?U2 B

?H1＝?H2，W1W2

3. 对理想溶液的形成过程，下列表示不正确的是（）

A

???B????*???HB,m???Hm,B???GB,m???Gm,B?B C ??????????????? D

?p?p?T?T?T?T??T??p??p??p??p?T?????????B*??B??????? ?TT?TT???p????p?4.有4杯含不同溶质相同浓度m=1mol·kg-1的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的是（）

A Al2(SO4)3 B MgSO4 C K2SO4 D C6H5SO3H 5.若使二氧化碳在水溶液中的溶解度最大，应选择的条件是（）

A 高温高压 B 低温高压 C 低温高压 D 高温低压

6. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 C 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 7.273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( ) A μ(l) >μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D 不能确定 6.

8.下列叙述中不正确的是（ ） A标准平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 9.若用四维空间来描述三组分系统的相平衡状态，则相数最多的区域是（ ）

A 三相共存区 B 四相共存区 C五相共存区 D六相共存区

10.下图是H2O与盐的相图。要从组分为O和P的两物系得纯物质Bam，应进行的正确操作是（ ）

A 物系O先加适量B再降温，物系P先加适量水再降温B 物系O先加适量水再降温，物系P先加适量B再降温 C 物系O和P均先加适量水再降温 D 物系O和P均先加适量B再降温 二、填空题

1.1mol单原子理想气体从p1V1T1等容冷却到p2V2T2，则该过程的?U 0

?S W 0（填>，<，=）

2.1mol单原子理想气体的始态为273K、p?经下列过程：(a)恒容升温1K；(b)恒温压缩至体积所见一半；(c)恒压升温10K；(d)绝热压缩至体积压缩至体积减一半。上述四个过程中，终态压力最大的过程 ，最小的过程是 ；终态温度最高的是 ，最低的过程是 。

3.在溶质为挥发性的理想溶液中，在温度为的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成yA＝0.89，在液相中xA＝0.85，该温度时纯A的

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蒸气压为50kPa。则 溶质B的亨利系数为 。

4.NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数为 。

5.实验证明：两块表面无氧化膜的光滑的金属紧靠一起时会自动粘合在一起，现有两个表面镀铬的宇宙飞船由地面进入外层空间对接时它们将 自动粘在一起。已知?rGm[Cr2O3(s),298.15K]＝－1079kJ·mol-1，设外层空间气压为1.103×10-9Pa，空气组成与地面相同，不考虑温度影响。 三、证明题

?1.对于理想气体： 四、计算题

pCv,m??U????R??V?p 2.证明TdS??T???T??CV?dp?Cp???dV??V?p??p?V

1. 求1mol 100℃, p?下的水向真空蒸发成水蒸气的Q、W、?U、?H、?S、?A、?G。（已知：100℃, p?下?vapHm?= 4.07×104 J.mol-1，设水蒸气为理想气体。）

2.在250℃及标准压力下，lmolPCl5部分分解为PCl3和Cl2，达到平衡时通过实验测得混合物密度为2.695g·dm-3，试计算PCl5的离解度?以及解离反应在该温度时的

?。 K?和?rGm3. 两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液

**

体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。(1) 计算纯液体的蒸气压 p A，pB；(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；(3) 理想液体

混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？ 4.298K时，NaHCO3(s)在真空容器中发生下列分解反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

(1)298K时平衡反应系统的自由度和总压是多少？(2)反应系统的温度为多高时，平衡总压才能达到101.3kPa？ (3)298K时，NaHCO3(s)能否在H2O(g)与CO2(g)分压分别为3468Pa与30.4Pa的空气中稳定存在？ 已知数据如下表(设气体服从理想气体状态方程，?fHm不随温度变化)

物质 ??fHm(298K)/kJmol?1 ?Sm(298K)/JK?1mol?1 ?NaHCO3(s) -950.81 101.7 Na2CO3(s) -1130.68 134.98 H2O(g) -241.818 188.825 CO2(g) -393.509 213.74

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