物化模拟试题(上) 下载本文

化学与化工学院物理化学模拟试题一

一、选择题

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是:( ) A 实际气体等压可逆冷却 B 恒容搅拌某液体以升高温度 C 理想气体绝热可逆膨胀D 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发,不可能达到同一终态 C 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 D 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定

3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( ) A >ΔG B <ΔG C =ΔG D 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是:( ) A S B (?G/?p)T C (?U/?V)T D CV 5. 273 K,10p下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( ) A μ(l) >μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:( ) A A 杯高于 B 杯 B A 杯等于 B 杯 C A 杯低于 B 杯 D 视温度而定

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为:( ) A 1 B 2 C 3 D 4

8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡

共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) A 3 种 B 2 种 C 1 种 D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B在此固溶体中的含量必____B 在液相中的含量( ) A 大于 B 小于 C 等于 D不能确定

10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标

?准平衡常数为:( ) A 4 B 0.5 C 2 D 1

? 11. 若 298 K 时,反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 的 K p= 0.1132,则: (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 ___________;

(2) 当 p (N2O4) = 10 kPa,p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 ________ 。

A 向生成 NO2的方向进行 B 向生成 N2O4的方向进行 C 正好达化学平衡状态 D 难于判断其进行方向 12. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向( ) A

?ΔrGm B Kp C ΔrGm D ΔrHm

13. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g),其标准燃烧焓值为零

???? (2) 因为ΔrGm= -RT lnK m,而K m是由平衡时的组成表示的,所以ΔrGm 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25℃, p下蒸发,求算熵变的公式为

?

?S m?=(ΔHm?-ΔGm)/ T

(4) 在恒温,恒压下可逆电池反应,求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T 上述说法正确的是:( ) A 1,2 B 2,3 C 1,3 D 3,4

14. 在 T,p 时,理想气体反应 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为:( ) A RT B 1/(RT) C RT/p D p/(RT) 15.标准态的选择对下列物理量有影响的是:( )

?f,?,ΔrGm A B m,?,ΔF C a,?

???,ΔrGm D a,?,(?G/??)T,P,Wf

二、填空题

16. 某理想气体,等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时,吸热9414.5 J,则此气体的物质的量为 摩尔。 17. 化学位?B就是 B 物质的偏摩尔 ___________ 。

18. N2(g),O2(g) 体系中加入一种固体催化剂,可生成几种气态氮的氧化物,则体系的自由度为 。 19. 完全互溶的二组分溶液,在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值,那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g),xB(l),xB(总)的大小顺

1

序为______。将 xB=0.4 的溶液进行精镏,塔顶将得到____。

20. 低压气相反应的平衡常数与温度,压力的关系分别是:Kp只是温度的函数, Kc是 ____________的函数,Kx是 ___________ 的函

数。 三、计算题

21. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。

?He (101?325 kPa,673 K) He (101?325 kPa,473 K)??已知:Cp, m [He(g)] = (5/2)R ,473K 时

?Sm[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-

22. 某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp),始态为p1T1,该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2,试求该过程的Q,W及气体的ΔU,ΔH,

ΔF,ΔG,ΔS。

23. 两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K,溶液I含3 mol A和1 mol B,总蒸气压为:5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想

**

液体混合物II,总蒸气压为 6.13×104 Pa。(1) 计算纯液体的蒸气压 p A,pB;(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB;(3) 理想

液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm;(4) 若在理想液体混合物Ⅱ中加入3molB形成理想液体混合舞Ⅲ,总蒸气压为多少? 24. 固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为:ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537 已知熔化焓?fusHm= 8326 J·mol-1,三相点的温度为 217 K。

试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式。

25. 3H2+N2=2NH3在350℃的Kp=6.818×10-8(kPa)-2,并设与压力无关,从3:1的H2,N2混合无出发,在350℃下要获得物质的量分数为

0.08的NH3,压力至少要多大?

化学与化工学院物理化学模拟试题二

一、选择题

1.恒温恒容不做其他功的过程可以作为判椐的是: ( )A ΔU <0 B ΔH <0 C ΔF < 0 D ΔG<0

2. 在298K和100kPa下,反应 3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为:( ) A 9911 J·mol-1 B -9911 J·mol-1 C 14866 J·mol-1 D 7433 J·mol-1

3. 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1升高到T2.压力从p1升高到p2,则:( ) A Q>O,W<0,△U0,W=0,△U>0 4.满足△S=0的过程是:( )A 可逆绝热过程 B 节流膨胀过程 C 绝热过程 D 等压绝热过程 5.比较如下两筒氧气(理想气体)化学势的大小:( )

A:O2(g) 1mol,300K,p? B:O2(g) 1mol,300K,10p? ?A > ?B B ?A < ?B A C ?A = ?B D 不能比较其相对大小

6.已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为66.7kPa,液体 B 的饱和蒸气压为101kPa,设 A 和 B 构成理想液体混合物,则当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时,气相中 A 的物质的量分数应为:( ) A 0.199 B 0.301 C 0.398 D 0.602

7.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到 400K,NH4HCO3 按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 则系统的组分数 C 和自由度数 F 为:( )

A C = 2,F = 1 B C = 2, F = 2 C C = 1, F= 0 D C = 1, F = 1

8.在通常情况下,对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为:( ) A 3 B 4 C 5 D 6

9. 硫氢化氨固体在真空中分解平衡时分解压是

P?,则Kp为:( )

2

A 0.5

P? B 0.25 P? C 0.025 P? D 25331 P?

10.组分A与B可形成四种稳定的化合物,假设所有的化合物都有相合熔点,则A与B的系统低共熔点最多有几个. :( ) A 3 B 4 C 5 D 6 二、填空题

1.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2,则该液体的平均摩尔气化焓△Hm为______________ 。 2.液固相图的实验测定方法通常有(蒸气压法、热分析法)______________和(测折光率法、测溶解度法)

3.强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为?1、?2、?3,则HX的摩尔极限电导为____________________________。 4.已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x,则氢气在该温度下的标准燃烧焓为________。

5. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2,则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为 _____________________。 三、计算与证明题

1. 1mol理想气体由100kPa、10dm3恒压压缩到1dm3,再恒容升压到1000kPa。试计算整个过程的W、Q、?U、?H。

??U???T????CP???P?V?V?P??p2. 证明 ?

3. 1mol过冷水蒸气在298K、101kPa下变为液态水。已知298K下水的饱和蒸气压为3.167kPa,汽化焓为39.95kJ·mol-1,求

(1) 此过程的?S、?H 、?G。忽略压力对液态水的状态函数的影响。 (2) 此过程能否自发进行?

4. 五氯化磷分解反应为PCl5 (g) → PCl3(g) + Cl2(g) 已知25℃、p?下PCl5 (g) 、PCl3(g)、Cl2(g) 的摩尔生成焓?fHm?分别为-375、 -287、0kJ·mol-1,摩尔标准熵Sm? 分别为364.6、311.8、223.07J·mol-1·K-1。(1) 求25℃时反应的?rHm?、?rSm?、?rGm?、K?;(2) 假设反应焓不随温度而变,求200℃时反应的标准平衡常数K1?;(3) 计算200℃、2 p?下PCl5的解离度。

5. 在293K时将6.84g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg的水中。已知293K时此溶液的密度为1.02g·cm-3,纯水的饱和蒸气压为2.339kPa,试求: 此溶液的蒸气压;此溶液的沸点升高值。已知水的沸点升高常数Kb=0.52K· mol-1·kg 。此溶液的渗透压。

化学与化工学院物理化学模拟试题三

一、 选择题

1 吐鲁番盆地的海拔高度为-154米。在此盆地,水的沸点为( )。

A >373K B <373K C = 373K D =298K

2.根据右边相图判断,若用分馏方法分离A和B ,结果为( )。 A馏出物为纯A,残留液为纯B B馏出物为纯A或纯B,残留液为恒沸混合物 C馏出物为恒沸混合物,残留液为纯A或纯B D馏出物为纯B,残留液为纯A 3. 始态A和终态B之间有甲、乙、丙、丁四条途径,如图。试判断丁 不可逆 C T 下列哪个关系式正确( )。 丙 A A (∑δQ/T)甲 =(∑δQ/T)乙 =(∑δQ/T)丙 =(∑δQ/T)丁 B (∑δQ/T)甲 =(∑δQ/T)乙 甲 3

乙 不可逆 可逆 A x B B 可逆 C (∑δQ/T)丙 =(∑δQ/T)丁

D (∑δQ/T)甲 ≠(∑δQ/T)乙 ≠(∑δQ/T)丙 ≠(∑δQ/T)丁

4. 若用四维空间的相图来描述三组分体系的相平衡状态,则相数最多的区域是( )。

A 3相 B 4相 C 5相 D 6相

5. 一定量的理想气体,在绝热条件下,由始态反抗恒外压至终态,结果体系对外做了功。对体系,下列表示不正确的是( )。

A △U<0 B △H<0 C △V>0 D △P=0

6. 苯在一具有刚性透热壁的密闭容器中燃烧,而此容器被浸在298K水浴中。若以苯为系统,则此过程( )。

A Q=0, △U>0, W<0. B Q>0, △U>0, W=0.

C Q<0, △U<0, W=0. D Q<0, △U=0, W<0.

7. 理想气体的下列诸性质中,只是温度的单值函数的是( ) A S B CP C G D A 8.以下热力学性质中,具有强度性质的是( )。 A Um ,(?H?U?U?U?H)s,n B Um , ()s,n C H , ()s,n D ()s,n ,()s,n ?P?V?V?V?P9.下列几组偏微商中,全是化学势的是( )。

A

(?G?U?G?A)T,P,nj B ()T,V,nj ()T,P,nj )T,P,nj ,(?nj?nj?nj?ni?G?H?U?A)T,P,nj D ()T,P,nj()T,P,nj )T,v,nj (?nj?nj?nj?ni?C

(10.在100℃、P下,1mol水向真空蒸发成水蒸气,则该过程( )。

A △G<0, 不可逆 B △G=0,不可逆 C △G>0,不可逆 D △G=0,可逆 二、填空题(20分)

1.某单组分系统的Vm(l)>Vm(s),当压力升高时,其熔点将 。

2.简单反应A+B→产,其反应级数为 ,速率方程为 。

? 3.定温定压下,?rGm是指示反应 的物理量,△rGm是指示反应 的物理量。 4.定压下,纯物质的自由能随温度的升高而 。 5.某反应速率常数为4.62×10-2min-1,则反应级数应为 。

6.CuSO4与水能形成三种水合物:CuSO4.5H2O; CuSO4.3H2O; CuSO4.H2O, 此系统的组分数为 , 平衡共存的最多相数为 。 7.由纯物质形成理想溶液时,则有△mixH .

8. 定温下,两种理想气体(A≠B)相互混合,则△S ;若为同种气体(A=B),则△S 。

9. 对于理想气体反应,标准平衡常数(K)和经验平衡常数(Kp)之间的关系为 。 10.稀溶液中溶剂的化学势表示式为 。

4

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