命题意图：本题主要考查固体溶解度曲线所表示的意义，培养学生分析问题、解决问题的能 力，难度中等。

50.答案：（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（2）置换反应（3）强（4）酒精灯（5）I（6）还原（7）设需要氢气的质量为 x CuO+H280

Cu+H2O

2 x ＝

8g

x＝0.2g

答：需要氢气的质量为 0.2g。

（8）方法一定点优点是整体操作更简单；方法二的优点是得到的铜更纯（合理即可）

解析：①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强；

②通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a 是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于试管底部，故选：I，该制备铜的方法利用了氢气的还原性； 0.1mol 氧化铜的质量是 8g，设需要氢气的质量为 x CuO+H280

Cu+H2O

2 x ＝

8g

x＝0.2g

答：需要氢气的质量为 0.2g。

③通过比较，方法一和方法二各自的优点是：方法一：整体操作更简单，方法二：得到的铜 更纯净。（合理即可） 考查内容：物质的制备．

命题意图：本题主要考查学生合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，得出正确实验结 论的能力，难度不大。

51.答案：（9）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（10）白（11）Cu（OH）2（12）方案设计不合理，因为Ⅱ中溶液含有其他酸，溶液始终呈酸性，不能根据溶液的酸性判断稀硫酸过量;实验操作不规范，用 PH 试纸测定溶液的 PH 时，试纸不能湿润，否则会影响测定值。（合理即可）（13）稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、稀硫酸。（14）氯化钠溶液、氢氧化钠稀溶液、硫酸钠溶液或者氯化钠溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸或者氯化钠溶液、氢氧化钠稀溶液、稀硫酸解析：①向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸， 反应的化学方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；

向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸 钠，实验过程如下所示：

步 操作 现象与解释 骤 Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过 得到白色沉淀，相应的化学方程式 滤 Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 得到白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是 应后过滤 Cu（OH）2 该环节中甲存在的具体问题：方案设计不合理，因为Ⅱ中溶液含有其他酸，溶液始终呈酸性， 不能根据溶液的酸性判断稀硫酸过量;实验操作不规范，用 PH 试纸测定溶液的 PH 时，试纸不能湿润，否则会影响测定值。（合理即可）

②乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过 量的稀硫酸消耗氢氧化钠。

③丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠稀溶液、过量稀硫酸，因为这样可以 避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠（答案合理即可）。 考查内容：科学探究题

命题意图：本题主要考查学生掌握物质的性质，根据各种物质的性质，结合各方面条件进行 分析、判断，得出正确的结论的能力，难度较大。

解析人：张志新 审核人：张祥军、平占斌