(1)Cu基态核外电子排布式为__________________。 (2)C22的电子式为__________________。
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＋
(3)与CN互为等电子体的分子是_______(填化学式)。 (4)丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。 (5)1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________。
(6)丙烯腈(CH2===CH—CN)分子中共面的原子数目最多为________。
解析：(1)Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，基态原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu是基态Cu
＋
－
失去4s能级上的1个电子形成的离子，Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
＋
或[Ar]3d10。(2)C22是两个C原子之间形成3对共用电子对，同时还带有2个单位负电荷的
－
阴离子，C22的电子式为
－
(3)一个CN中原子个数为2，价电子数为
－
－
14，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则与CN互为等电子体的分子为N2、CO等；(4)丙烯腈分子的结构简式为化方式为sp2杂化，
其中一种碳有C===C，碳的杂
中碳的杂化方式为sp杂化。(5)共价单键为σ键，共价双键中
一个是σ键、一个是π键，共价叁键中一个是σ键、二个是π键，所以1 mol丙烯腈分子中含有π键的数目为3×6.02×1023。(6)丙烯腈分子中，共价双键中6个原子处于同一平面，共价叁键中4个原子处于同一直线上，所以丙烯腈分子中共平面的原子数目最多为7个。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(3)N2或CO (4)sp和sp2 (5)3×6.02×1023 (6)7
7．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2＋5CH3NC===(CH3NC)4Ni＋CH3NCO＋H2O。
(1)Ni2基态核外电子排布式为________________。
＋
(2)CH3NC(其结构简式为CH3—N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是________。1 mol CH3NC中σ键的数目为________mol。
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为________。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________________________________________________。
(4)Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________________________________________________。
解析：(2)CH3—中C原子采用sp3杂化，—N C中C原子采用sp杂化；在CH3NC中，3个C—H键全部是σ键，C—N键是σ键，N C键中含有1个σ键，故分子中共含有5个σ键。(3)①COCl2分子中含有4个原子和24个价电子，故与其互为等电子体的阴离
子可以是CO23(或NO3)。②甲胺分子中含有电负性强的N原子，能与H2O分子形成分子
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－
间氢键。(4)由晶胞结构可知，Ni原子位于立方体的顶点和面心，故含有的Ni原子数＝8×1
＋6×＝4。
2
答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 (2)sp、sp3 5 (3)①CO23(或NO3) ②甲胺能与水形成分子间氢键
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1
8
(4)4
8．2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2
为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功地获得了稳定的大功率电流。
(1)写出Mn原子基态核外电子排布式：______________________________________。 (2)CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1 mol CF3SO3H分子中含有的σ键的数目为_______。
②H2O2分子中O原子的杂化方式为________。与CS2互为等电子体的分子为___________________________。
③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_______________________________________________。
(3)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2的配位数为
－
________。
解析：(1)Mn是25号元素，位于第四周期ⅦB族元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；(2)①成键原子间只能形成一个σ键，因此1 mol此物质中含有8×6.02×1023个σ键；②H2O2的结构简式为H—O—O—H，杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数＝σ键＋孤电子对数，因此O的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，等电子体是原子总数相等，价电子总数相等的微粒，因此与CS2互为等电子体的分子是CO2或N2O；③根据水解的定义，此化学反应式为IF5＋3H2O===HIO3＋5HF；(3)S2位
－
于顶点和面上，离子晶体的配位数是距离最近的异性微粒的个数，即S2的配位数是4。
－
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 (2)①8×6.02×1023 ②sp3 CO2或N2O ③IF5＋3H2O===HIO3＋5HF (3)4