第二章 化学反应的一般原理习题

1.是非判断题

1-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。 1-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。 1-3△u=△H–p△V，这个关系式适用于任何体系，任何条件。

1-4恒容下，p△V,=0，此时Qv=△u，由于u是状态函数，因而此时的Qv也是状态函数。 1-5系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓变（△u和△H）应为零。

1-6单质的标准熵为零。

1-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。

1-8在标准压力和反应进行时的温度，由最稳定的单质合成1mol某化合物的反应热，叫做该化合物的标准生成热。

1-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。 1-10化学反应中放出的热量不一定是该反应的焓变。 1-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。

1-12熵变为负的化学反应，必定是非自发反应。 1-13凡放热反应都是自发反应。

1-14若反应的?rH和?rS均为正值，则随温度升高，反应自发进行的可能性增加。 1-15如果反应的?rG?m?0，则该反应在热力学上是不可能自发进行的。 1-16质量作用定律适用于各种反应。

1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。

1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。

1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。 1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。 1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。 1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

1

1-24催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的?rG?m减小。

1-25反应物浓度不变时，温度每升高10oC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。

1-26当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。 1-27凡是二级反应都是双分子反应。

1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 2.选择题

2-1下列情况属于封闭体系的是

A.用水壶烧开水 B.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 C.NaOH与HCl在烧杯中反应 D.反应N2O4(g)?2NO2(g)在密闭容器中进行 2-2下列叙述中不是状态函数特征的是 A.系统状态一定时，状态函数有一定的值

B.系统发生变化时，状态函数的变化值只取决于系统的始态与终态而与变化的途径无关 C.系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来数值 D.状态函数具有加和性

2-3体系在某一过程中，吸收了热Q=83.0J，对外做功W=28.8J，则环境的热力学能的变化

△U环为

A.111.8J B.54.2J C.-54.2J D.-111.8J 2-4已知金刚石和石墨的燃烧热各为-395.39KJ·mol-1和-393.3 KJ·mol-1，则由石墨变为金刚石的热效应为

A.吸热 B.放热 C.-2.1 KJ·mol-1 D.无法确定 2-5按通常规定，标准生成焓为零的物质有

A.C(石墨) B.Br2(g) C.N2(g) D.红磷(P) 2-6下列叙述中正确的是

A.恒压下△H=Qp及△H=H2-H1，因为H2和H1,均为状态函数，故Qp也是状态函数 B.反应放出的热量不一定是该反应的焓变 C.某一物质的燃烧焓变愈大，则其生成焓就愈小

D.在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关

2

2-7下列叙述中正确的是

A.由于反应焓变的常用单位为KJ·mol-1，故下列两个反应的焓变相等。3H2（g）+N2（g）→2NH3（g），3H2（g）+1N2(g)→NH3(g)

22B.由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值

C.反应的热效应就是该反应的焓变 D.石墨的焓不为零 2-8由下列数据确定反应2C(s) + H2(g) ?C2H2(g)的?rH?m为 C2H2(g)+5/2O2(g)?2CO2(g)+ H2O(l)

?rH?m=-1301 KJ·mol-1

C(s)+O2(g)?CO2(g)

?rH?m=-394.1 KJ·mol-1

?rH?mH2(g)+1/2O2（g）?H2O(1) =-285.5 KJ·mol-1

A.227 KJ·mol-1 B.621 KJ·mol-1 C.1301 KJ·mol-1 D.-2375 KJ·mol-1 2-9由下列数据确定△fH

C(s)+ O2(g) ? CO2(g)

?rH?m=-393.5 KJ·mol-1 ;

=-601.8 KJ·mol-1

?rH?m?rH?mMg(s)+1/2O2(g) ?MgO(s)

?rH?mMg(s)+ C(s)+ 3/2O2(g) ?MgCO3(s) MgO(s)+ CO2(g) ? MgCO3(s)

=-1113KJ·mol-1 =?

A.-118 KJ·mol-1 B.-996 KJ·mol-1 C.118 KJ·mol-1 D.996 KJ·mol-1

2-10丙烷的燃烧反应为C3H8(g)+5O2(g) →3CO2(g)+4 H2O(l)，当132g C3H8(g)完全燃烧时放

出6600KJ热量，则该反应的反应热是

A.6600KJ B.-2200KJ C.3300KJ D.-1100KJ

2-11由下列数据确定水分子中键O-H的键能(KJ.mol-1)应为 H2(g)+1/2O2(g) ?H2O（g） △H=-242 KJ·mol-1，

H2(g) ? 2H(g) ，?rH?mol-1 ; O2(g) ? 2O(g)，?rH?mol-1 m=436 KJ·m=500 KJ·A.121 B.231.3 C.464 D.589 2-12室温下，稳定状态的单质的标准熵为

A.零 B.1 J·mol-1·K-1 C.大于零 D.小于零 2-13具有最大摩尔熵的物质是

3

A.Hg(l) B.Hg(g) C.HgO(s) D.Hg(NH2)2(s) 2-14具有最小摩尔熵的物质是

A.Br2(l) B.NaCl(s) C.Na(s) D.Cl2(g) 2-15标准熵减的反应有：

A.F(g)+e-(g)→F-(g) B.2F(g)→F2(g)

C.NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq) D.MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g) 2-16 25℃时，标准熵减少最多的是

A.H2(g)+Br2(l) →2HBr(g) B.2N2H4(l)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l)

C.N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) D.2 N2(g) + O2(g) →2 N2O(g) E. H2(g)+ CO2(g)→H2O(g)+ CO (g) 2-17标准熵增的反应有

A. CO(g)+2 H2(g)→CH3OH(g) B.2C(s)+ O2→2 CO (g)

C.C6H6 (g)→C6H6 (l) D.CuSO4·5 H2O(s)→CuSO4(s)+5 H2O(l) 2-18下列关于化学反应熵变?rS?m与温度关系的叙述中，正确的是

A.化学反应的熵变与温度无关 B.化学反应的熵变随温度升高而显著增加 C.化学反应的熵变随温度降低而增大 D.化学反应的熵变随温度变化不明显 2-19反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应。这

意味着正反应的△H和△S为

A. △H>0、△S>0 B. △H>0、△S<0 C. △H<0、△S>0 D. △H<0、△S<0

-1-1 2-20已知NH3(g)、NO(g)、H2O(l)的?rG?m分别为-16.64 KJ·mol、86.69 KJ·mol、-237.2

-1

KJ·mol-1，则反应4 NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6 H2O(l)的?rG?m(KJ·mol)为

A.-133.9 B.-1009.9 C.-1286.6 D.159.5

2-21由等物质的量的A和B开始的反应A+B→C+D。?rG?mol-1，达到平衡时混合物m=-10KJ·中

A.实际上没有C和D B.实际上没有A和B

C. A、B、C和D都有，但C和D的量大于A和B的量 D. A、B、C和D均有，但C和D的量小于A和B的量

2-22已知下列反应Cu2O(s)+1O2(g)→2CuO(s)，在400K时?rG?mol-1，在300Km=-95.33 KJ·

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