泸州医学院《基础化学》试题库
第二章 原子结构
一、 选择题
1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l 2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l 3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l 4、下列多电子原子能级能量最高的是（ ）
A、n=1，l=0 B、n=2，l=0 C、n=4，l=0 D、n=3，l=2
5、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（ ） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 6、2Px代表的意义是（ ）
A、Px轨道上有2个电子 B、2个Px轨道 C、Px轨道可以有两种伸展方向
D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道
7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（ ） A、3d B、4p C、6s D、4f
8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（ ） A、（3，2，0，+1/2） B、（3，0，0，-1/2） C、（3，1，0，+1/2） D、（3，1，1，-1/2）
9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（ ） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4
10列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（ ） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 11、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（ ） A、（2，1,0，1/2） B、（2，1,2，1/2） C、（2，0，1，1/2） D、（2，2，1，1/2） 12、指出4d能级有几个轨道（ ）
A、1 B、2 C、4 D、5 13、指出4f能级有几个轨道（ ） A、2 B、3 C、7 D、9
14、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是 （ ）
A、2s B、2Px C、2Py D、2Pz 15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（ ） A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l
16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ） A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2） C、（1，0，0，1/2） D、（2，-1，0，1/2）
17、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（ ）
A、3,0,0,+1/2 B、3,1,1,+1/2 C、.3,2,0,+1/2 D、4,0,0,+1/2 18、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ） A、（3，3,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2） C、（1，0，0，1/2） D、（2， 1，0，1/2）
19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ） A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2） C、（1，0，1，1/2） D、（2， 1，0，1/2） 20、表示原子轨道角度分布的函数是（ ）
A、R(r) B、Y(Θ,r) C、. R(r) 2 D、Y(Θ,r)2 21、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子 （ ） A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ） B、 （2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ） C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ） D、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ） 22、下列状态中不是基态的是 （ ） A、 通常条件的气体H。
B、 氟原子中有 5 个3p 电子。 C、 氧原子的电子结构为1s22s22p4。 D、 氢原子中电子处在n = 1 的状态。
23、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的 量子数（n，l，m，ms）是 （ ） A、（3，2，+1，+2，1 ） B、 （2，1，+1，-2，1 ） C、（3，1，0， -2，1 ） D、 （3，1，-1，+2，1 ）
24、下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ） A、 K > Na > Li B、O > Cl > H C、. As > P > H D、三组都对
25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是 （ ） . A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
B、 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。 C、 解释了氢原子的光谱线。
D、 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
26、证明电子具有波粒二象性的方法是（ ） A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
B、 用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。 C、 使用德布罗依关系式计算。
D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。
27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为（ ） A、2l2 B、l2 C、. 4l+2 D、2l+2
二、 判断题
1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（ ） 2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。（ ） 3、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（ ）
4、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。（ ） 5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。（ ） 6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。( ) 7、在量子力学中，把能量相同的状态叫做简并状态。（ ）
8、相同能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。（ ） 9、 主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。（ ）
10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。（ ） 11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。（ ）
12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的。（ ）
13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。（ ）
14、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（ ）
15、在同一周期中，元素从左向右原子半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（ ）
16、在同一电子层中，电子的能量高低顺序均为E(ns)< E(np)< E(nd) 第三章 分子结构 一、选择题 1、CO分子中存在的化学键是（ ） A、Π键、?键 B、Π键、配位健 C、?键、Π键、配位健 D、?键、配位健 2、N2分子中存在的化学键是（ ） A、一个Π键、一个?键 B、一个?键 C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 3、O2分子中存在的化学键是（ ） A、一个Π键、一个?键 B、一个?键 C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 4、BF3分子的空间构型为（ ） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 5、CO2分子的空间构型为（ ） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 6、NH3分子的空间构型为（ ） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 7、CH4分子的空间构型为（ ） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 8、H2O分子的空间构型为（ ） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、V型 9、下列分子为极性分子的是 A、H2O B、CH4 C、CO2 D、BF3 10、下列分子为非极性分子的是 A、H2O B、CH4 C、HCl D、NH3 11、下列分子为非极性分子的是 A、H2O B、BeCl2 C、HCl D、NH3 12、下列分子为极性分子的是 A、H2S B、BeCl2 C、BF3 D、N2 13、下列物质熔点最高的是（ ） A、H2S B、H2O C、H2Se D、H2Te 14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（ ） A、H2O B、H2S C、PCl3 D、SiH4 15、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（ ） A、CS2 B、CHCl3 C、HCl D、H2SO4 16、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（ ） A、氢键 B、取向力 C、 诱导力 D、色散力 17、杂化轨道理论人为（ ） A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。 B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。 D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。 18、下列物质的分子之间，存在取向力的是（ ） A、HBr B、CH4 C、O2 D、BF3 19、下列化合物存在氢键的是（ ） A、NH3 B、SiH4 C、O2 D、H2S 20、下列化合物中不存在氢键的是（ ） A、NH3 B、SiH4 OH C、 D、H2O 21、H2O 具有反常的高沸点是由于存在着（ ） A、共价键 B、氢键 C、孤对电子 D、诱导力 22、下列分子中，p=0的是（ ） A、PCl3 B、 NF3 C、 H2O D、 HgCl2 23、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（ ） A、BF3 B、 CO2 C、CH4 D、 PH3 24、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（ ） A、N2-H2 B、O2-CO C、CH3Cl-H2O D、C2H5OH-H2O 25、通过测定AB2型分子的电偶极矩，可以判断（ ） A、分子的空间构型 B、A—B键的键能 C、 A—B键的极性 D、分子间的作用力 二、判断题 1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。（ ） 2、一般来说，共价单键是?键，在共价双键或叁键中只有1个?键。（ ） 3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。（ ） 4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。（ ） 2 5、中心原子采用sp杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。（ ） 6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成?键。（ ） 7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。（ ） 8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。（ ） 9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。（ ） 10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。（ ） 11、sp是等性杂化轨道，而sp2是不等性杂化轨道。（ ） 12、中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四面体。（ ） 13、极性分子是由两个相同原子构成的分子。（ ） 14、成键时，只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠，才能形成?键。（ ） 15、成键时，两原子轨道均为p轨道沿着键轴方向重叠，形成的共价键为Π键。（ ） 16、由不同原子构成的分子一定是极性分子。（ ） 17、共价键是有方向性和饱和性的化学键。（ ） 18、1个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道均含 1/3s成分和2/3p成分。（ ） 19、N2分子中含有三个单键。（ ） 20、AB3型共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。（ ） 21、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。（ ） 22、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（ ） 23、SnF4，GeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。（ ） 24、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。（ ） 25、凡采用等性sp3杂化形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。（ ） 26、氢键不是化学键，而是一种具有方向性和饱和性的分子间作用力。（ ） 27、极性分子中一定有极性键的存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。（ ） 28、在孤立原子中，能量相近的轨道不能进行杂化。（ ） 第四章 化学热力学 一、选择题 1、在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0,则此反应（ ） A、低温下才能自发进行 B、正向自发进行 C、逆向自发进行 D、高温下才能自发进行 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经过二条任意途径（ ） A、Q1=Q2 B、W1=W2 C、Q1+W1= Q2+ W2 D、Δu=0 3、用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是（ ） A、等温 B、等温等压 C、等温等压且不作非体积功 D、等压 4、使一过程其ΔH=Qp应满足条件（ ） A、等温 B、等温等压 C、等温等压且只做体积功的过程 D、等压 5、对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（ ） A、ΔrHm越负反应速率越快 B、ΔrGm越负反应速率越快 C、ΔrGm越负反应物的转化率越大 D、ΔrGm=0，反应处于平衡状态 6、下列热力学函数的数值等于零的是（ ） A、Smθ（O2,g） B、ΔfHmθ(I2,g) C、ΔfGmθ(金刚石) D、ΔfHmθ(O2,g) 7、可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能之间的关系是（ ） A、Kθ=-ΔrGmθ B、ΔrGmθ=RTln Kθ C、ΔrGmθ=-RTln Kθ D、Kθ=-ΔrGmθ 8、下列说法中错误的是（ ） A、 所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。 B、 氧气和氮气的标准摩尔生成热都等于零。 C、 二氧化氮的标准摩尔生成热等于零。 D、 氢气的标准摩尔生成热等于零。 9、下列说法中，正确的是（ ） A、化学反应的热效应等于ΔrH B、等温等压条件下，化学反应的热效应Qp=ΔrH C、焓的绝对值是可以测量的 D、ΔrH 与过程有关。 10、热力学第一定律的数学表达式为（ ） A、H=U+PV B、ΔU=Q+W C、G=H-TS D、ΔS=Q/T 11、在等温等压不作非体积功下，自发进行的化学反应一定是（ ） A、放热反应 B、内能降低反应 C、混乱度增大反应 D、吉布斯自由能降低反应 12、某温度时，反应A(s)+B(aq) A(aq) +B(s) 的标准平衡常数K=1.0，若B2+ 、A2+的浓度分别为0.50mol.L-1和0.10 mol.L-1，则（ ） A、ΔU = 0，ΔH = 0 B、ΔU = 0，ΔH > 0 C、ΔU = 0，ΔH < 0 D、ΔU < 0，ΔH > 0 13、如果果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （ ） A、 Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 2+2+θ B、 Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q C、 Q = W，ΔU = Q +W，ΔH = 0 D、 Q ≠ W，ΔU = Q+W，ΔH = 0 14、 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δf Hmθ 的反应是 （ ） +-A、Ag (aq) + Br (aq) → AgBr (s) B、 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s) C、Ag (s) +1/2Br2 (g) → AgBr (s) D、 Ag (s) +1/2 Br2 (l) → AgBr (s) 15、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反 应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （ ） A、 -789.3 kJ·mol-1 B、0 C、 +1.9 kJ·mol-1 D、 -1.9 kJ·mol-1 16、 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （ ） A、Li (g) B、 Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、 Li2CO3 (s) 17、某温度下，A+B===2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平 衡浓度都不变，则B 是 （ ） A、 纯固体或纯液体 B、 气体 C、溶液 D、一种单质 18、已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g) K1θ， S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2θ 则反应H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常数是 （ ） A、 K1θ- K2θ B、K1θ*K2θ C、K1θ/K2θ D、K1θ+K2θ 19、有20 克水，在100℃和标准压力下如有18 克汽化为100 ℃1 个标准压 力下的水蒸气，此时Gibbs 自由能变为 （ ） A、ΔG = 0 B、ΔG < 0 C、 ΔG > 0 D、 无法判断 20、下列叙述正确的是：（ ） A、当系统的始态和终态确定后，ΔS是一定的。 B、 孤立系统熵减少的反应必为自发反应。 C、在不作非体积功的条件下，系统的焓变等与等压反应热。 D、稳定单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成吉布斯函数均为零。 21、在等温、等压、不作非体积功的条件下，某反应的ΔrGmθ=10KJ.mol-1,这表明该反应（ ） A、能自发进行 B、 不能自发进行 C、处于平衡状态 D、能否自发进行，还需进行具体分析。 22、已知反应B A和B C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A C的ΔrHm1是（ ） A、ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3 B、ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3 C、ΔrHm1=ΔrHm3-ΔrHm2 D、ΔrHm1=ΔrHm2+2ΔrHm3 二、判断题 1、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 （ ） 2、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ） 3、一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 （ ） 4、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。 （ ） 5、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ） 6、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ） 7、接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（ ） θθθθ 8、稳定单质的ΔfHm、ΔrHm、ΔrGm、Sm均为零。（ ） θθθ 9、ΔrGm像ΔfHm、Sm一样，受温度的影响较小。（ ） 10、H2（g）的ΔfHmθ就是H2O（g）的ΔfHmθ ( ) 11、任何系统总是向着削弱外界调节改变带来影响的方向移动。（ ） 12、因为ΔrHmθ=Qp，所以只有等压过程才有ΔrHmθ。 （ ） 13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。 （ ） 14、温度对ΔrHm和ΔrSm的影响很小，因此温度对ΔrGm的影响也很小。（ ） 15、若化学反应的∑νB>0，则意味着此反应的ΔrSm>0。（ ） 16、U、H、Qv、G、S的变化值都只与始、终态有关，而与途径无关，因此它们均为状态函数。（ ） 17、冰在室温下能溶化成水，是熵增加起了重要作用的结果。（ ） 18、盖斯定律适用于任意条件下反应热的计算。（ ） 19、由于ΔrHmθ=Qp,m，因此Qp,m也是状态函数。( ) 20、对于任何物质，焓和热力学能得相对大小是H>U。（ ） 21、ΔrSm>0的放热反应在等温等压条件下均能自发进行。（ ） 22、对于封闭系统来说，系统与环境之间只有能量交换，而没有物质交换。（ ） 23、状态函数都具有加和性。（ ） 24、热力学第一定律只适用于等温等压过程。（ ） 三、计算题 1、已知298.15K时 CO2(g) NH3(g) (NH2)2CO(s) H2O(l) ΔrHmθ/(kJ.mol-1) -393.5 -46.1 -333.2 -285.6 θ-1-1 Sm/(J.mol.K) 213.6 192.3 106.6 69.9 试通过计算判断下列反应： CO2(g) + 2NH3(g) == (NH2)2CO(s) + H2O(l) 在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应自发进行的最高温度是多少？ 2、已知下列反应： （1）2CuO(s) == Cu2O(s) + 1/2 O2(g); ΔrHmθ,1(298.15K) =146.0kJ.mol-1 （2）CuO(s) + Cu(s) == Cu2O(s) ; ΔrHmθ,2(298.15K) = -11.3kJ.mol-1 试计算298.15K时CuO(s)的标准摩尔生成焓ΔrHmθ(CuO,s)。 3、已知反应 CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g)在700℃时Kθ =0.71 （1）若反应系统中各组分都是1.5×100kPa; （2）若Pco=10×100kPa, PH2= P CO2=1.5×100kPa, P H2O =5×100kPa; 试计算二种条件下正反应的ΔrGm，并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。 4、在6.0L的反应器和1007℃温度CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l)平衡混和物中，各物质分压分别为P CO2=63.1×100kPa，PH2= 21.1×100kPa,Pco=84.2×100kPa, P H2O =31.6×100kPa，若温度体积保持不变，因除去CO2使CO的分压减少到63.0×100kPa，试计算： （1）达到新平衡时，CO2的分压是多少； （2）在新平衡时的Kp、Kc各为多少； （3）在新平衡系统中加压，使体积减少到3L，CO2分压是多少。 第五章 化学动力学 一、选择题 1、对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 （ ） A、 速率常数k变小 B、平衡常数K变大 C、 正反应速率降低 D、 逆反应速率降低 2、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1）d (c)/dt = k1(A)2(B)，或 （2）-d (A)/dt = k2(A)2(B)，或 （3）加催化剂后d (C)/dt = k3(A)2(B) 则这些速率常数k之间的关系是 （ ） A、k1 = k 2 = k3 B、k1 ≠ k2 ≠k3 C、k1 = -k2 ≠k3 D、 k1 = k3 ≠ k2 3、反应2O3→3O2其速率方程式若为d (O3) / dt = k (O3)2 (O2)-1或 d(O2)/dt = k＇(O3)2(O2)-1，则速率常数k和k＇的关系是 （ ） A、 2 k = 3 k＇ B、k = k＇ C、 3 k = 2 k＇ D、1/2 k = 1/3 k＇ 4、对基元反应而言，下列叙述中正确的是 （ ） A、反应级数和反应分子数总是一致的； B、反应级数总是大于反应分子数； C、 反应级数总是小于反应分子数； D、 反应级数不一定与反应分子数相一致。 d. 反应级数不一定与反应分子数相一致。 5、某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 （ ） A、0.023 min-1 B、 20.8 min-1 C、 0.23 min D、不能确定 6、任何一级反应的半衰期 （ ） A、都与k、co有关 B、都与co有关 C、都与k有关 D、 都与k、co无关 7、 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 （ ） A、 高温下分子碰撞更加频繁； B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大； C、活化能随温度升高而减小； D、高能分子的百分数随温度升高而增加。 8、下列叙述中正确的是 （ ） A、非基元反应是由若干基元反应组成的； B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应； C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和； D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比。 9、 某化学反应的速率常数的单位是mol/（m3.s）时，则该化学反应的级数是 （ ） A、3/2 B、1 C、 1/2 D、 0 10、某反应2A + B C，实验测得其速率方程为v=kcA.cB，由此可见该反应为（ ） A、三分子反应也是三级反应 B、 二级反应 C、一级反应 D、三分子反应，二级反应 11、已知反应2A + B 产物，测其速率方程式为 （ ） A、v=kcA2.cB B、v=kcA.cB C、v=kcA2 D、无法确定 12、一级、二级、零级反应的半衰期应 （ ） A、都与k和c0有关 B、 都与c0有关 C、都与k有关 D、不一定与k和c0有关 13、某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应物浓度应为原始浓度的（ ） A、 1/6 B、1/9 C、1/3 D、 1/8 14、元反应一定是（ ） A、一级反应 B、一步能完成的反应 C、单分子反应 D、化合反应 15、某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数（ ） A、零级 B、一级 C、二级 D、无法确定 16、下列说法中，正确的是（ ） A、反应级数必是正整数 B、二级反应即是双分子反应 C、化学反应式配平即可求得反应级数 D、反应级数只能由实验确定 17、对于反应2A + B 产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍，则该反应对B而言的级数为（ ） A、0 B、1 C、2 D、3 18、对于零级反应，下列说法正确的是 （ ） A、活化能很低 B、反应物浓度不随时间变化 C、速率常数等于零 D、反应速率与反应物浓度无关 19、下列说法中正确的是（ ） A、ΔrHmθ愈小，反应愈快 B、ΔrGmθ愈小，反应愈快 C、k愈小，反应愈快 D、Ea愈小，反应愈快 20、质量作用定律适用于 （ ） A、实际上能进行到底的反应 B、任何化学反应 C、一步完成的简单反应 D、可逆反应 21、反应A B为二级反应，当A的浓度为0.05mol.L-1时，反应速率为1.2 mol.L-1.min-1。在相同温度下，于是反应速率加倍，A的浓度应该是（ ） A、0.10mol.L-1 B、0.025 mol.L-1 C、0.20 mol.L-1 D、0.071 mol.L-1 22、反应级数等于（ ） A、反应方程式中各式反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 23、化学反应达到平衡的标志是（ ） A、正反应速率等于逆反应速率 B、反应进行完全 C、正、逆反应的速率系数相等 D、反应物浓度等于生成物浓度 二、判断题 1、反应A + B C为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C的产量减少，反应速率减慢。（ ） 2、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小.( ) 3、任何可逆反应，在一定的温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。（ ） 4、对于所有零级反应来说，反应速率常数均为零。（ ） 5、反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率也随之减小。（ ） 6、升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。（ ） 7、反应速率常数的大小即反应速率的大小。（ ） 8、在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。（ ） 9、由反应速率常数的单位可知反应的级数。（ ） 10、对于A+3B=2C 的反应，在同一时刻，用不同的反应物或产物的浓度变化来表示该反应的反应速率时，其数值是不同的。但对于A+B=C 这类反应，在同一时刻用不同的反应物或产物的浓度变化来表示该反应的反应速率时，其数值是相等的。（ ） 11、凡速率方程式中各反应物浓度的指数等于反应方程式中起化学计量数时，此反应为元反应。（ ） 12、化学反应的活化能是决定化学反应速率的内在因素。（ ） 13、对于一个化学反应来说，ΔrGm越小，反应速率越快。（ ） 14、浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。（ ） 15、一般情况下，不论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大。（ ） 16、温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。（ ） 17、双分子反应一定是二级反应。（ ） 18、任一反应的反应级数，只能由实验来确定。（ ） 19、对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质来表示反应速率，其数值大小是一样的。（ ） 20、某反应A B，当A浓度增加一倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。（ ） 三、计算题 1、 某一化学反应B→C+D，当c(B) = 0.200 mol.L-1时，B的反应速率是6.00 ×10-3 mol.L-1.s-1。若对B分别为零级、一级和二级反应时，速率常数各为多少(注明单位)？ 2、 某一同位素样品质量为3.50 mg，经过6.3 h后，该同位素只有2.73 mg， 求该样品的半衰期。 3、已知某药物分解反应为一级反应，在100℃时测得该药物的半衰期为170d，该药物分解20%为失效，已知10℃时其有效期2年（按700d）。若改为室温下（25℃）保存，该药物的有效期为多少天？ 4、反应物A和B混合后，二者浓度相同，1小时后A的转化率为75%。试求2小时后A还剩多少为反应？若 （1）反应对A为一级，对B为零级； （2）反应对A和B均为一级。 第六章 化学实验数据处理 一、选择题 1、减小偶然误差的方法是（ ） A、对照实验 B、回收试验 C、空白实验 D、增加平行测定次数 2、用25mL移液管益处的溶液的体积应记为（ ） A、25 mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL 3、下列操作，可以减少随机误差的是（ ） A、进行对照实验 B、进行空白实验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校正 4、由计算器算得（2.236×1.112）/（1.036×0.2000）的结果为12.00015444，按有效数字运算规则，应修约为（ ） A、12 B、12.0 C、12.00 D、12.000 5、根据有效数字的运算规则，计算结果： 二、判断题 1、实验测得某溶液PH=10.25，可知此结果为两位有效数字。（ ） 2、准确度和精密度是既有联系而有不同的两个概念。（ ） 3、适当增加试验次数，可以降低偶然误差。（ ） 第七章 溶液 一、选择题 1、14g 氮的基本单位是（ ） A、N B、N2 C、1mol D、不确定 2、某种汽车防冻液，含乙二醇（CH2OHCH2OH）2.25kg，含水2.00kg，乙二醇和水的摩尔分数为（ ） A、1.25，1 B、0.529，0.471 C、36.3，111 D、0.246，0.754 3、0.0182g的未知物质样品溶解在2.135g苯中，质量摩尔浓度是0.0698mol.kg-1。未知物的摩尔质量为（ ） A、122g.mol-1 B、121g.mol-1 C、1.56g.mol-1 D、9.52g.mol-1 4、现有质量摩尔浓度是0.585 mol.kg-1的草酸（H2C2O4)，密度是1.022kg.L-1,其物质的量浓度是（ ） A、0.585mol.L-1 B、0.568mol.L-1 C、0.568mol.kg-1 D、0.598mol.L-1 5、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（ ） A、溶液的体积 B、溶液的温度 C、溶质的本性 D、单位体积溶液中溶质质点数 6、有下列水溶液：（1）0.100 mol.kg-1 的C6H12O6、（2）0.100 mol.kg-1的NaCl、（3）0.100 mol.kg-1的H2SO4.在相同温度下，蒸汽压由大到小的顺序是（ ） A、（2）>（1）> （3） B、（1）>（2）> （3） C、（2）>（3）>（1） D、（3）>（1）>（2） 7、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（ ） A、0.050 mol.kg-1的NaCl‖ 0.080 mol.kg-1的C6H12O6 B、0.050 mol.kg-1的尿素‖0.050 mol.kg-1的蔗糖 C、0.050 mol.kg-1的MgSO4 ‖ 0.050 mol.kg-1的CaCl2 D、5%的C6H12O6‖2%的NaCl 8、50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得给溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K.kg.mol-1，则此非电解质的相对分子量为（ ） A、60 B、30 C、56 D、28 9、欲使相同温度的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（ ） A、溶质的质量摩尔浓度相同 B、溶质的物质的量浓度相同 C、质量相同 D、渗透浓度相同 10、用理想半透膜将0.02 mol.L-1蔗糖溶液和0.02 mol.L-1NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是（ ） A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 11、相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是（ ） A、0.2mol.L-1 蔗糖（C12H22O11）溶液 B、50g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液 C、生理盐水 D、0.2mol.L-1 乳酸钠（C3H5O3Na）溶液 12、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（ ） A、1 g.L-1NaCl溶液 B、12.5 g.L-1NaHCO3溶液 C、112 g.L-1乳酸钠（C3H5O3Na）溶液 D、0.1mol.L-1 CaCl2溶液 13、会使红细胞发生溶血现象的溶液是（ ） A、9 g.L-1NaCl溶液 B、50 g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液 C、100 g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液 D、生理盐水和等体积的水的混合溶液 14、配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（ ） A、萘 B、水 C、苯 D、萘、苯 15、渗透压力相等的溶液应是（ ） A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两种溶液 B、物质的量浓度相等的两种溶液 C、物质的量相等的两种溶液 D、质量摩尔浓度相等的两种溶液 16、半透膜内蛋白质的浓度大大超过膜外NaCl溶液的浓度，达到平衡时，粒子浓度分布为（ ） A、NaCl几乎大部分透入膜内 B、NaCl几乎不能透入膜内 C、NaCl平均分布与膜内外 D、NaCl分布与蛋白质浓度无关 17、已知Kf(H2O)=1.86K.kg.mol-1，某患者血清的凝固点为-0.588℃，则该血清的渗透浓度为（ ） A、300mmol.L-1 B、600mmol.L-1 C、150mmol.L-1 D、560mmol.L-1 18、下列溶液中为血浆的等渗溶液的是（ ） A、100 g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液 B、90 g.L-1NaCl溶液 C、50g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液与生理盐水的任意体积比混和物的溶液 D、上述三种溶液中没有与血浆渗透压力相等的溶液 19、质量浓度为11.1g.L-1CaCl2(M=111.0g.mol-1)溶液的渗透浓度是（ ） A、100mmol.L-1 B、200 mmol.L-1 C、300 mmol.L-1 D、400 mmol.L-1 20、分别将0.1molNaCl和0.1mol蔗糖溶液在1000g水中配置NaCl溶液和蔗糖溶液，下列有关这两种溶液正常沸点的叙述，正确的是（ ） A、NaCl和0.1mol蔗糖溶液的沸点都相等，都高于100℃ B、NaCl和0.1mol蔗糖溶液的沸点都相等，都高于100℃，但NaCl溶液的沸点高于蔗糖溶液的沸点。 C、NaCl和0.1mol蔗糖溶液的沸点都相等，都高于100℃，但NaCl溶液的沸点低于蔗糖溶液的沸点。 D、NaCl溶液的沸点高于100℃，而NaCl蔗糖溶液的沸点低于100℃。 21、红细胞在下列溶液中可发生皱缩的是（ ） A、c(C6H12O6)=0.20 mol.L-1 B、C(1/2MgCl2)=0.20 mol.L-1 C、c(1/3Na3PO4)=0.20 mol.L-1 D、c(NaCl)=0.20 mol.L-1 二、判断题 1、由于乙醇比水容易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。（ ） 2、在液体的蒸汽压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。（ ） 3、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。（ ） 4、若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（ ） 5、某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸汽压大于固相的蒸汽压。（ ） 6、0.2mol.L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol.L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。（ ） 7、两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。（ ） 8、将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。（ ） 9、Cos(NaCl)=Cos(C6H12O6)，在相同的温度下，两种溶液的渗透压力相同。（ ） 10、一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。（ ） 11、1L溶液中含H2SO498.00g，则该溶液的摩尔浓度为1mol.L-1.( ) 12、c(1/5MnO4-)=1mol.L-1，则c(MnO4-)=0.2mol.L-1。（ ） 13、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。（ ） 14、两种等渗溶液按1：2体积比混合，所得溶液仍然为等渗溶液。 （ ） 15、产生渗透现象的条件是有半透膜存在和半透膜的两侧有渗透浓度差存在。（ ） 16、一密闭容器中有两个烧杯，A杯中盛有半杯纯水，B杯中盛有半杯蔗糖水溶液。若其它条件不变，久置后发现A杯水减少，B杯水增多。（ ） 17、把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较为低渗溶液。（ ） 18、如果两种溶液的渗透压力相同，则两种溶液的物质的量浓度也相等。（ ） 《基础化学》题库答案 第二章 原子结构 一、选择题 1、D；2、B；3、C；4、D；5、B；6、D；7、D；8、B；9、A；10、C；11、A；12、D；13、C；14、A；15、A；16、A；17、C；18、A；19、C；20、B；21、C；22、B；23、A；24、B；25、C；26、D；27、C 二、判断题 1、×；2、×；3、×；4、√；5、×；6、×；7、√；8、√；9、×；10、√；11、×；12、×；13、×；14、×；15、√；16、√；17、×；18、×；19、√；20、√；21、√；22、×；23、×；24、× 本章选择题共27道，其中，难题有5、9、10、16、17、20、21、22、24、27共10道；较难题有6、8、11、12、13、15、18、19、26、23共10道；其余易题有1，2，3，4，7，14，24共7道。 本章判断题共24道，其中，难题有3、4、12、14、21、22共6道；较难题有8、11、13、16、17、18、23、24共8道；其余易题有1、2、5、6、7、9、10、15、19、20共10道。 第三章 分子结构 一、选择题 1、C；2、D；3、B；4、B；5、A；6、C；7、D；8、D；9、A；10、B；11、B；12、A；13、B；14、C；15、A；16、D；17、B；18、A；19、A；20、B；21、B；22、D；23、D；24、D；25、A 二、判断题 1、×；2、√；3、×；4、×；5、√；6、×；7、√；8、×；9、×；10、√；11、×；12、√；13、×；14、×；15、×；16、×；17、√；18、×；19、×；20、×；21、×；22、×；23、√；24、√；25、√；26、√；27、√；28、√； 本章选择题共25道，其中，难题有1、2、3、18、22、23、24、25共8道；较难题有4、6、8、13、14、15、17、19共8道；其余为5、7、9、10、11、12、16、20、21较易题共9道。 本章判断题共28道，其中，难题有3、11、14、15、19、20、28共7道；较难题有1、2、6、9、16、18、21、24、25、27共10道；其余4、5、7、8、10、12、13、17、22、23、26共11道为易题。 第四章 化学热力学 一、选择题 1、B；2、C；3、C；4、C；5、D；6、D；7、C；8、C；9、B；10、B；11、D；12、A；13、C；14、D；15、C；16、A；17、A；18、C；19、A；20、A；21、B；22、C 二、判断题 1、×；2、×；3、×；4、√；5、√；6、×；7、√；8、×；9、×；10、×；11、×；12、×；13、×；14、×；15、×；16、×；17、√；18、×；19、×； 20、√；21、×；22、√；23、×；24、× 三、计算题 1、ΔrGm<0，反应能自发进行。该反应的最高温度为316K。 -1 2、-157.3 kJ.mol -1 3、（1）ΔrGm=2.77 kJ.mol；（2）ΔrGm=-22.32 kJ.mol-1。条件（2）能自发进行。 θ 4、（1）774kPa；（2）2.00；（3）1548 kPa 本章选择题共22道，其中，难题有2、6、12、13、19共5道；较难题有5、7、8、9、14、15、17、18、20、21、22共11道；其余1、3、4、10、11、16为易题共6道。 本章判断题共24道，其中，难题有1、4、7、10、17共5道；较难题有2、3、5、8、12、15、16、19、20共9道；其余6、9、11、13、14、18、21、22、23、24为易题共10道。 本章计算题共4道，其中，较难题为4题；其余为易题。 第五章 化学动力学 一、选择题 1、C；2、B；3、D；4、D；5、A；6、C；7、D；8、A；9、D；10、B；11、D；12、C；13、D；14、B；15、B；16、D；17、C；18、D；19、D；20、C； 21、D；22、B；23、A 二、判断题 1、×；2、×；3、×；4、×；5、×；6、√；7、×；8、√；9、√；10、√；11、×；12、√；13、×；14、×；15、√；16、×；17、×；18、√；19、×；20、√ 三、计算题 1、k分别等于υ= 6.00×10-3 mol.L-1.S-1，等于υ/c(B) = 3.00×10-2 s-1， 等于υ/[c (B)]2 = 1.50×10-1 L.mol -1.s-1。 2、t1/2 = 0.693 / k =17.6 h。 3、407d 4、（1）6.25%；（2）14.29% 本章选择题共23道，其中，难题有2、3、12、13、15共5道；较难题有1、5、6、7、8、9、14、17、19、21、22共11道；其余4、10、11、16、18、20、23为易题共7道。 本章判断题共20道，其中，难题有1、3、12共3道；较难题有2、6、8、10、13、14、15、16、19、20共10道；其余3、4、5、7、9、17、18为易题共7道。 本章计算题共4道，其中，较难题为4题；其余为较易题。 第六章 化学实验数据处理 一、选择题 1、D；2、C；3、C；4、C； 二、判断题 1、√；2、√；3、√； 第七章 溶液 一、选择题 1、D；2、D；3、A；4、B；5、D；6、B；7、A；8、A；9、D；10、D；11、 D；12、C；13、D；14、C；15、A；16、B；17、A；18、C；19、C；20、B；21、D 二、判断题 1、√；2、√；3、×；4、×；5、√；6、×；7、×；8、√；9、√；10×； 11、×；12、√；13、×；14、√；15、√；16、√；17、√； 本章选择题共21道，其中，难题有1、5、6、14、20共5道；较难题有2、4、7、11、12、13、16、17、18、19、21共11道；其余3、8、9、10、15为易题共5道。 本章判断题共17道，其中，难题有1、5、12、16共4道；较难题有2、3、4、9、10、11、14共7道；其余6、7、8、13、15、17为易题共6道。