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八、可逆电池的电动势及其应用

_____________________________________________ 22. 2 分 (4243)

298 K 时,已知 ?? (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________, E?=__________________。 23. 2 分 (4244)

用Ag棒插入AgNO3溶液, 用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为: _________________________________________,所用的盐桥是_______________。 24. 2 分 (4246)

已知 298K时,? ? (Ag+,Ag)= 0.799 V, ?? (Cu2+,Cu)= 0.340 V 。若将Ag电极插入a(Ag+)= 1 的溶液, 将Cu电极插入 a(Cu2+)= 1 的溶液,加入盐桥,组成电池,实验测得电动势值应为

_________V,电池 Ag(s)│Ag+(a=1)‖Cu2+(a=1)│Cu(s) 的电动势应为_____V。 25. 5 分 (4256)

某一电池反应 ?rSm(298K) > 0,则 25℃时,电池可逆工作时是吸热还是放热? 热,因为 ,而实际电池放电时是吸热还是放热? 热。 热量较可逆

情况下哪个大? , 因为 _______________ 。 26. 5 分 (4258)

某电池在 p? 时电动势与温度的关系为 E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298),298 K时电池的电动势 E = __________ ,当输出 2 mol 电子电量时,电池反应的 ?rHm= _______ ;?rSm= ____________ 。当输出 1 mol 电子电量时,电池的电动势 E = _______ ;电池反应的?rHm= _________ ;?rSm= __________ 。 27. 2 分 (4282)

某化学反应在等温、等压下进行 (298 K,p?), 测得其热效应为Q1,若将此反应组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电(反应的物质量与上面相同),测得热效应为 Q2(n 为已

知)。以上两过程功的差值为 _____________ ,电池的温度系数(?E/?T )p= 。 28. 2 分 (4285)

已知可逆电池 Tl(Hg)│TlCl(s)│KCl(aq,c)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 25℃时,电池反应的 ?rSm为 72.375 J·K-1,?H 为 –48780 J,则电池可逆工作时吸收的热量为 __________ 。 29. 2 分 (4295)

在恒温、恒压下,金属 Cd 与盐酸的反应为放热反应,其反应热效应绝对值为Q1,若在相同 T,p 条件下,将上述反应组成可逆电池,亦为放热,热效应绝对值为Q2,若两者始终态相同,则 Q1与 Q2 的大小关系是 _________ 。 30. 2 分 (4333)

电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____

E=________V。 31. 2 分 (4335)

将反应 Ag2SO4(s)=2 Ag++SO4 设计成电池,其书面表示式为: 。 32. 2 分 (4337)

2? 298 K 时,电池反应 Ag(s)+

12Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l) 所对应的?rSm=32.9

J·K-1·mol-1, 电池电动势为0.0193 V, 则相同反应进度时?rHm= ,(?E/?T)p=______________。 33. 2 分 (4365)

常见的测定AgCl(s)的Ksp的电池为:Ag(s)|Ag+(aq)||Cl –(aq)|AgCl(s)|Ag(s),其正确断路的形式为:____________________________________________________________。

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八、可逆电池的电动势及其应用

34. 5 分 (4385)

已知电池 Ag(s)|Ag2SO4(s)|H2SO4(0.1 mol·kg-1)|H2(p),Pt 在298 K时的E1和E1分别为0.70 V和 – 0.63 V,(设各物质的活度与浓度无关,活度系数均为1),则在308 K时,E2 – E2值为:____________________。 35. 2 分 (4386)

电池反应和电动势如下所示:

12??

?

Cu(s)+

12Cl2(p)→1Cu2++Cl - 2 E1

⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl - E2

设(1)和(2)中各物质的活度均相同,则E1与E2的关系为: ????????????????????????????????。 36. 2 分 (4387)

已知E(Cu2+|Cu)=0.337 V,E(Cu+|Cu)=0.521 V,则E(Cu2+|Cu+)=_____________。 37. 2 分 (4398) 有如下电池: Cu(s)|CuSO4(0.01mol/kg,??±=0.41)||CuSO4(0.1mol/kg,?±=0.16)|Cu(s) 其电动势E为________________________。 38. 2 分 (4404)

已知 Cu2+ + 2e- ─→ Cu ?? = 0.337 V Cu+ + e- ─→ Cu ?? = 0.521 V

?

?

?

求 Cu2+ + e- ─→ Cu+ 的??值 = ____________V

计算根据:___________________________________ 。 39. 2 分 (4407)

电池 Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(p?)│(Pt) 在 25℃时, a = 0.1 时 , E = 1.135 V a = 0.01 时 , E = ______ 40. 2 分 (4435)

将 Ag(s) ─→ Ag - Au (合金,a(Ag)= 0.120)设计成电池

___________________________________________ ,则该电池在 25℃时电动势 E = ____ 。 41. 2 分 (4438)

电池 Pt│H2(101.325 kPa)‖HCl(?? , m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势 E = ___________ ,得到 lg?? = _________ 。因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 42. 2 分 (4441)

下列两个反应: Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb ─→Pb2+(a) + 2e- 其电极电势公式分别为 及 , 这两个反应相应的??及?? 是否相同? 43. 5 分 (4476)

(1) 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 ____________ ; (2) 电池 M1(s)│M1+(a1)│M(a2)│M2(s) 的电动势除了电极与导线的接触电势外,还由哪些界面电势组成 ___________________________________ 。 44. 2 分 (4522)

电池 Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________,电池

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八、可逆电池的电动势及其应用

Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。 45. 2 分 (4543) 下列电池: Pt│H2(p1)│HCl(aq,m)│H2(p2)│Pt ,当 p2> p1时,正极应为 _________ ,负极为 _________ ; Pt│Cl2(p1)│HCl(aq,m)│Cl2(p2)│Pt, 当 p2> p1时,正极应为 ____________,负极为 ____________ 。 46. 2 分 (4580)

298 K时,电池Pt,H2(0.1p)|HCl(a=1)|H2(p), Pt的电动势为:___________________。 47. 2 分 (4622)

电池: Pt│H2(p?)‖HCl(??,m)│Hg2Cl2 │Hg│Pt ,根据能斯特公式其电动势 E = _______________ ,得到 lg??= _____________ 。 48. 5 分 (4643)

可将反应 Ag++ Cl- ─→ AgCl(s) 设计成电池 ______________________ ,已知 298 K 时电池的 E?= 0.576 V,则电池反应的?rG$(298.15 K) = __________, AgCl(s) 的活度积 Ksp m= _______,电池反应达平衡时,电动势 E 等于 ________ 。 49. 2 分 (4685)

已知 ?? (Zn2+,Zn)=-0.763 V, ?? (Fe2+,Fe)=-0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E?=________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K?=________。 50. 5 分 (4692)

测得电池 Pt,H2(p)|HCl(0.1 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s) 在298 K时的E = 0.3524 V,又已知:E(AgCl | Ag) = 0.2223 V,则该HCl溶液的a±=______________;?±=______________,溶液的pH=__________。 51. 5 分 (4711)

298 K时,已知Cu2++I - +e - →CuI的E1=0.86 V,Cu2++e -→Cu+的E2=0.153 V,为求CuI(s)的Ksp应设计的电池为__________________________________________,

Ksp=_____________________________________。 52. 5 分 (4751)

在生物电化学中,膜电势的存在意味着每个细胞上都有一个___________存在,相当于一些_______________分布在细胞表面,根据电池电动势的计算公式 E=?右-?左, 则对K+ 细胞膜电势公式可表示为__________________________________________。 53. 2 分 (4753)

静止神经细胞内液体中 K+ 离子浓度大于细胞外液体中的K+ 离子浓度, 而Na+ 则相反。据热力学判据, K+ 应不断地从细胞内流向细胞外, Na+ 则从细胞外流向细胞内, 但观察到的K+ 与Na+ 浓度基本上是稳定的, 这是由于活性细胞膜中利用某些代谢,能连续地把Na+

“泵”出细胞, 把K+输入细胞, 此过程称之为____________________。

三、计算题 ( 共223 题 ) 1. 2 分 (4120)

写出下列电池的电极反应和电池反应。 Ag(s)|AgI(s)|I –(a I)||Cl –(a Cl)|AgCl(s)|Ag(s) 2. 10 分 (4164)

298 K时,有如下两个反应:

(a) 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH –

(b) 2Hg(l)+O2(水中溶解态)+2H2O(l)=2Hg2++4OH –

????

?

?

??

将反应(a)设计成电池,其E= - 0.453 V。工业排放的废汞,可与水中溶解氧发生如(b)所示的反应,设废液呈中性,在液面上O2(g)分压为0.21×p,活度系数均为1。

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?

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八、可逆电池的电动势及其应用

⑴ 写出反应(a)的电池表示式。

⑵ 当废液中的[Hg2+]为1×10-5 mol·kg -1时,反应(b)能否自发进行? ⑶ [Hg2+]在废液中浓度为多少时,不再与溶解O2反应? 3. 10 分 (4172)

将反应TlI(s)+H2→2Tl+2HI(aq)设计成电池,判断H2能否还原TlI(s),并用计算结果 加以说明。已知2TlI(s) + 2e -→2Tl + 2I - 的E= - 0.753 V。设各物的活度均为1。 4. 15 分 (4183)

298 K时,电池 Pt,H2(p)|NaOH(aq)|Ag2O(s)|Ag(s) 的电动势E=1.172 V,试求Ag2O(s)的?fGm和分解压。已知?fGm(H2O,g)= - 228.614 kg·mol-1,该温度下H2O(l)的饱和蒸气压 ps=3.168×103 Pa。 5. 15 分 (4184)

298 K时,计算反应 Hg2+(aq)+4I-(aq) = HgI42-(aq) 的K,??rSm,??rHm,Sm?HgI42-,aq?,和估算在323 K和273 K时的K,假定?Cp = 0。已知:

E(Hg2+ | Hg) = 0.0854 V;E(HgI42 - | Hg) = - 0.038 V,其温度系数为: 4.0×10-5 V·K-1。各物质的规定熵值为:

Hg(l) Hg2+(aq) H2(g) I –(aq) 物质 ? 77.4 - 22.6 130.59 109.37 Sm/J·K-1·mol-1 6. 10 分 (4185)

298 K时,下述电池的电动势E= 0.268V:

Pt,H2(g)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) (1) 写出电极反应和电池反应;

(2) 计算Hg2Cl2(s)的?fGm, 已知?fGm[Cl – (aq)] = - 131.26 kJ·mol-1; (3) 计算Hg2Cl2(s)的Ksp,已知?fGm[Hg22+(aq)] = 152.0 kJ·mol-1。 7. 10 分 (4186)

已知反应Ag(s)+1Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l),在298 K时,有如下数据: 2物质 ????fHm/ kJ·mol-1 ??

?

??

?

?

?

?

?

?

?

??

??

?

Ag(s) 0 Hg2Cl2(s) -264.93 195.8 AgCl(s) -127.03 96.2 ?E?T Hg(l) 77.4 ??Sm/J·K-1·mol-1 42.55 (1) 将反应设计成电池并写出电极反应; (2) 计算298 K时的电动势E和温度系数()p;

(3) 计算可逆热效应QR与恒压反应热Qp二者之差值。

8. 15 分 (4187)

298 K时,反应 H2(p) + Ag2O(s) = 2Ag(s)+H2O(l) 的恒容反应热为 -252.79 kJ,若将此反应设计成电池,其温度系数为-5.044×10-4 V·K-1,试求E(Ag2O|Ag)。已知此时H2O的Kw=1.00×10-14。 9. 10 分 (4188)

已知反应

12?

?

H2(p)+1Cl2(p) = HCl(p) 在298 K时,?rGm= -94.93 kJ·mol-1,试求298 2????

K时,下列电池的电动势。设298 K时,该电池所给HCl水溶液液面上,HCl(g)的平衡分压为0.537 Pa。 ??

Pt,H2(p)|HCl(1.11mol·kg-1)|Cl2(p),Pt

10. 15 分 (4189)

电池 Pt,H2(p1)|H2SO4(aq)|H2(p2),Pt 中,氢气服从的状态方程为 pVm=RT+?P,??=1.48

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