08-可逆电池的电动势及其应用 下载本文

八、可逆电池的电动势及其应用

131. 2 分 (4572)

电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关

系为: ( ) (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1

下列电池中液接电势不能被忽略的是: ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt (D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt 133. 2 分 (4574)

298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p?)│HCl(a=1)│H2(p?), Pt 的总电动势约为: ( ) (A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 134. 2 分 (4575)

关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是: ( ) (A) 只有电流通过时才有 EJ存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 EJ (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, EJ总是存在 135. 2 分 (4576)

电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2,其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为: ( ) (A) E1=E2 (B) E1=E2+ EJ (C) E1=E2- EJ (D) 无法确定 136. 2 分 (4577) 下列电池不属于浓差电池的是: ( )

(A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)

(B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)

(C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s) 137. 2 分 (4578)

298 K时,将两根银棒分别插入1.0 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的AgNO3溶液中,用盐桥构成电池,设活度系数均为1,这时电动势为: ( )

(A) 0.81 V (B) 0.026 V (C) 0.059 V (D) 0.006V 138. 2 分 (4579) 关于浓差电池,下述说法正确的是: ( )

(A) 反应物直接由一相迁入到另一相 (B) 标准电动势为零

(C) 电动势不能由能斯特方程计算 (D) 标准电动势不一定为零 139. 2 分 (4582) 有如下两个电池: ⑴ Ag(s)|AgNO3(a1)||AgNO3(a2)|Ag(s) E1

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八、可逆电池的电动势及其应用

⑵ Ag(s)|AgNO3(a1)|AgNO3(a2)|Ag(s) E2 设a2>a1,液接电势为Ej,则E1 ,E2和Ej之间的关系为: ( ) (A) E1=E2 – Ej (B) E1=E2 + Ej (C) E1>E2 + Ej (D) 无法确定 140. 2 分 (4583) 电池中使用盐桥的作用是: ( )

(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池 (B) 基本消除电池中的液体接界电势 (C) 消除电池中存在的扩散现象 (D) 使液体接界电势为零 141. 2 分 (4623)

通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电

池为 ( ) (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 142. 2 分 (4669)

用下列电池测溶液 pH。 参考电极‖H+(pH)│H2(p?),Pt, 设参考电极的??为 x, 2.303RT/F=0.059, 测得电动势为 E, 则 pH值的计算式为: ( ) (A) pH=( E+x )/0.059 (B) pH=-( E+x )/0.059 (C) pH=( 0.059-x )/E (D) pH= 0.059 x/E 143. 1 分 (4683)

测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是: ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 144. 2 分 (4684)

常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是: ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 145. 2 分 (4686)

已知 298 K 时, ? ? (Ag+,Ag)=0.799 V, 下列电池的 E?为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为: ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-6 146. 2 分 (4688)

不能用于测定溶液 pH 值的电极是 : ( ) (A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极 147. 1 分 (4689)

醌氢醌电极属于: ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极

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(C) 离子选择电极 (D) 氧化-还原电极 148. 2 分 (4693) 在电池中,当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于: ( )

(A) 标准电动势

(B)

RTzFlnK$

(C) 零 (D) 不确定 149. 2 分 (4694) 电动势测定应用中,下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是: ( )

(A) Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt (B) Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt 150. 5 分 (4716)

298 K时,电池 Pt,H2|H2SO4(m)|Ag2SO4|Ag 的电动势为 0.627 V, 1Ag2SO4+e – =

2?

?

???

?

Ag+1SO2+ 的电极电势为 0.627 V,而Ag++e -=Ag的电极电势E(Ag+|Ag)=0.799 V,则42?

Ag2SO4的活度积为: ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.53×10-6

二、填空题 ( 共53 题 ) 1. 2 分 (4110)

常用的铅蓄电池,工作时发生的电池反应为:

_________________________________________________________________________。 2. 2 分 (4152)

将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为: ________________________________________________________________。 3. 2 分 (4153)

将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1O2(g)设计成电池的表示式为:

21_____________ ______。 4. 2 分 (4154)

将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为:

____________________ _______________________。 5. 2 分 (4155)

--将反应Cl(a1)→Cl (a2)设计成电池的表示式为: __________________________________________。 6. 2 分 (4156)

将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为: ___________________________________________________________________。 7. 2 分 (4157)

将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为:

____________________________________________________________________。 8. 2 分 (4158)

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将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为: ___________________________________________________________________。 9. 2 分 (4159)

将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为:

_____________________ _____________。 10. 2 分 (4170)

电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为: ____________________________________________。

选用的盐桥为:_________________________。 11. 2 分 (4192)

已知E1(Fe3+|Fe)= - 0.036 V,E2(Fe3+|Fe2+)=0.771 V, 则E3(Fe2+|Fe)=________________________。 12. 2 分 (4193)

已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1(Hg2+|Hg),Hg2++e -→1Hg22+的标准电极电22+ -势为E2(Hg2+|Hg22+),则1Hg+e→Hg(l)的电极电势表示式应为: 22??

?

?

?

E3=________________________。 13. 2 分 (4195)

为求CuI(s)的Ksp,应设计的电池为:__________________________________________。 14. 5 分 (4196)

298 K时,已知E(Cu2+|Cu)=0.337 V,E(Zn2+|Zn)= - 0.7628 V,则电池

Zn(s)|Zn2+(a1=1)||Cu2+(a2=1)|Cu(s)的E=______________,电池反应的平衡常数Ka=_________________,当电能耗尽时,两离子的活度比a1/a2=____________________。 15. 2 分 (4201)

写出 25℃时,电池 Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,p?),Pt 的负极反应 _____________________________,正极反应 ________________________,以及电池的总反应 ______________________________________________________ 。 16. 2 分 (4217)

欲测量下列电池的电动势,与电位差计负极端相连的是该电池的 p1端还是 p2端?

( ) Pt│H2(p1= 0.1p?)│HCl(aq)│H2(p2= p?)│Pt 17. 2 分 (4218)

测定电动势必须在______= 0条件下进行,因此采用_______法。 18. 2 分 (4226)

将反应 AgCl(s) → Ag++ Cl- 设计成的可逆电池应书写为 。 19. 2 分 (4228)

将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb,设计成可逆电池,其电池表示式为 。 20. 2 分 (4233)

反应 Zn(s) + 2HCl(a1) = ZnCl2(a2) + H2(g),已知 25℃,

?fGm(Zn2+)值为 -147.19 kJ·mol-1,(m?= 1 mol·kg-1),利用电化学方法判断 25℃,当pH=

$2?

??

101325 Pa,aH= 10,a(Zn)= 10的条件下,反应的方向为 。(写

+-82+5

出基本公式,然后判断) 21. 1 分 (4235)

化学反应:Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g),可以设计成电池为:

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