八、可逆电池的电动势及其应用
97. 2 分 (4437)
电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) (A) ?rG$，E? 均相同 (B) ?rG$ 相同， E? 不相同 mm (C) ?rG$ 不相同，E? 相同 (D) ?rG$、E? 均不相同 mm98. 1 分 (4439)
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 ?? (Zn2+/Zn) = -0.761 V，
?? (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E?是： ( )
(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 99. 2 分 (4440)
已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1
(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2，
则： ( ) (A) E1=
12E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2
100. 2 分 (4442)
25℃时电极 OH-（H2O）│H2 的标准电极电势为： ( )
(A) 0 (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) -0.828 V 101. 5 分 (4443)
25℃电极的反应为 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O2，其标准电极电势为 0.68 V，而 ?? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，在 25℃时的标准电极电势 ??为 ： ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 102. 2 分 (4444)
已知 25℃时，电极反应 V，则 25℃时，电极反应
-14
12O2 + H2O + 2e- ─→ 2OH- 的标准电极电势为 ?1= 0.401
$$12O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O 的标准电极电势 ?2为 (设 Kw = 1 ×
10) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V 103. 5 分 (4446)
25℃，将含有Fe2+和Fe3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其?? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( ) (A) ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， ?? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V (B) ?? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， ?? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V (C) ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， ?? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V (D) ?? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， ?? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V 104. 2 分 (4449)
下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是： ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag (B) Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
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八、可逆电池的电动势及其应用
105. 2 分 (4472)
已知 298 K 时下列各式的 ?? 值为： (1) Fe2+(aq) + 2e- (2) Fe3+(aq) + e- (3) Fe3+(aq) + 3e-$ Fe(s) ?1 = -0.440 V
Fe2+(aq) ?$= 0.771 V 2 Fe(s) ?3= -0.036 V
$ 根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K?，计算方法合适的是：( )
(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算
(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可 106. 2 分 (4486)
下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2
(A) 因电解液不同，故 E1≠ E2 (B) 虽对应电极的 E?值不等，但E1= E2
(C) 因 H2、O2的压力相等，故对应电极的 ? 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 107. 2 分 (4489)
某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( )
(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 108. 1 分 (4490)
已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为： Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p?) ( ) (A) -0.763 V (B) 0.763 V (C) 0 V (D) 无法确定 109. 2 分 (4491)
伽伐尼电池 Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s), 该电池的电动势将: ( ) (A) 当a2一定时, E 随a1的增加而增加 (B) 当a1一定时, E 随a2的降低而增加 (C) E 随着a1的下降和a2的增加而增加 (D) E 随着a1的下降和a2的增加而下降 110. 2 分 (4501)
电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为?1＝1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 ?2＝-0.336 V, 则电极
$$Tl3+/Tl 的电势 ?3为: ( )
(A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.568 V 111. 2 分 (4503)
以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种 112. 2 分 (4505)
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八、可逆电池的电动势及其应用
298 K 时, 在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)
右边溶液中通入 NH3, 电池电动势将： ( ) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较 113. 2 分 (4506)
298 K 时, 在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) , 右边溶
液中加入 0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将： ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 无法判断 114. 2 分 (4507)
298 K 时，在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s) , 右边溶
液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：( )
(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断 115. 2 分 (4508)
298 K 时, 在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg-1的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将： ( ) Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 116. 2 分 (4513)
在 298 K时有如下电池： Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s), 若在右边溶液中加入 0.1 mol·kg-1的 CuSO4溶液, 则电池的电动势将： ( ) (A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 117. 2 分 (4514)
反应 Cu2+(a1)─→Cu2+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池
(1) Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s) (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a＇)‖Cu2+(a1),Cu+(a＇)│Pt
这两个电池电动势 E1与E2的关系为： ( ) (A) E1＝E2 (B) E1＝2 E2 (C) E1＝118. 2 分 (4516)
已知 298 K时，下列电极电势： ?? (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, ?? (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, ?? (I2,I-)＝0.5355 V, ?? (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：（ ）
2+2+2++
(A) Zn(s)│Zn‖Cd│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn‖H│H2,Pt
(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 119. 2 分 (4517)
12E2 (D) 无法比较
已知 ?? (Cl2/Cl-)＝1.36 V, ?? (Br2/Br-)＝1.07 V, ?? (I2/I-)＝0.54 V, ?? (Fe3+/Fe2+)＝0.77
V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( )
(A) 只有 I- 能被 Fe3+ 所氧化 (B) Br- 和Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化 (C) 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化 (D) 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化 120. 2 分 (4518)
298 K 时,已知 ?? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组成自发电池时, E?为： ( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 121. 2 分 (4520)
298 K时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni2+(a1=1)＝Zn2+(a2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V, 已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, ?? (Ni2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn2+的活度 a2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04
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八、可逆电池的电动势及其应用
122. 2 分 (4521)
下列 4 组组成不同的混合溶液, 当 Pb(s) 插入各组溶液时, 金属 Sn有可能被置换出来的是： ( )
已知 ?? (Sn2+,Sn)＝－0.136V, ?? (Pb2+,Pb)＝－0.126 V.
(A) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝1.0 (B) a(Sn2+)＝0.1, a(Pb2+)＝1.0 (C) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝0.1 (D) a(Sn2+)＝0.5, a(Pb2+)＝0.5 123. 2 分 (4523)
下列可逆电极中, 对 OH-不可逆的是： ( ) (A) Pt,H2(g)│OH-(aq) (B) Pt,O2(g)│OH-(aq) (C) Hg(l)│HgO(s)│OH-(aq) (D) Ba(s)│BaSO4(s)│OH-(aq) 124. 2 分 (4545)
在 298 K 时，浓度为 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 HCl 溶液的液接电势为EJ(1)，浓度为 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 KCl 溶液的液接电势 EJ(2)， 则： ( )
(A) EJ(1) = EJ(2) (B) EJ(1) > EJ(2) (C) EJ(1) < EJ(2) (D) EJ(1) << EJ(2) 125. 2 分 (4546)
下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (tB) 如 A、B、C、D 所列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ ( ) (A) BaCl2 (t(Ba2+) = 0.4253) (B) NaCl (t(Na+) = 0.3854) (C) KNO3 (t(K+ )= 0.5103) 126. 2 分 (4554)
下列两电池的电动势之间的关系为: ( ) (1) Pt│H2(p?)│HCl(0.001 mol·kg-1)‖HCl(0.01 mol·kg-1)│H2(p?)│Pt
(2) Pt│H2(p?)│HCl(0.001 mol·kg-1)│Cl2(p?) - Cl2(p?)│HCl(0.01 mol·kg-1)│H2(p?)│Pt (A) E1＝ E2 (B) E1＞ E2 (C) E1＜ E2 (D) 无法判断 127. 2 分 (4555)
两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 128. 2 分 (4556)
在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为： ( ) (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 129. 2 分 (4557)
以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2) 130. 2 分 (4569)
有下列两个浓差电池 (a1 (1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) 和(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为 ： ( ) (A) 电池反应相同, E1= E2 (B) 电池反应不同, E1= E2 (C) 电池反应相同, E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1 - 787 -