08-¿ÉÄæµç³ØµÄµç¶¯ÊƼ°ÆäÓ¦Óà ÏÂÔØ±¾ÎÄ

°Ë¡¢¿ÉÄæµç³ØµÄµç¶¯ÊƼ°ÆäÓ¦ÓÃ

Çó¸ÃζÈÏ£¬Hg2Br2(s)µÄ»î¶È»ýKsp¡£ 206. 10 ·Ö (4697)

ÒÑÖªÏÂÁÐµç³ØÔÚ298 KʱµÄµç¶¯ÊÆÎª1.0486 V£º

Pt,H2(p)|NaOH(0.010 mol¡¤kg-1,?¡À= 0.930)||NaCl(0.011 25 mol¡¤kg-1,?¡À= 0.924)|AgCl+Ag(s) (1) д³öµç³Ø·´Ó¦£»

(2) ÇóH2OµÄÀë×Ó»ý³£ÊýKw£¬ÒÑÖªE(AgCl|Ag) = 0.2223 V¡£ 207. 10 ·Ö (4698)

(1) ½«·´Ó¦Hg(l) + Hg2+(a1) = Hg22+(a2)Éè¼Æ³Éµç³Ø£»

(2) ¼ÆËãµç³ØµÄ±ê×¼µç¶¯ÊÆ¡£ÒÑÖªHg22+|Hg(l)ºÍHg2+|Hg(l)µÄ±ê×¼µç¼«µçÊÆ·Ö±ðΪ0.798

VºÍ0.854 V¡£

(3) Çóµç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý¡£(ÉèT = 298 K) 208. 15 ·Ö (4705)

298 Kʱ£¬ÓÐµç³Ø£ºPb(s)|PbSO4(s)|SO42-(1.0 mol¡¤kg-1,?¡À= 0.131)||SO42-(ͬ×ó),S2O82-(a=1)|Pt ,ÒÑÖªE(S2O82-|SO42-) = 2.050 V£¬E(PbSO4|Pb) = - 0.351 V£¬Sm(Pb) = 64.89 J¡¤K-1¡¤mol-1, Sm(S2O82-)=146.44 J¡¤K-1¡¤mol-1£¬Sm(PbSO4)=147.28 J¡¤K-1¡¤mol-1, Sm(SO42-)=17.15 J¡¤K-1¡¤mol-1¡£ÊÔ¼ÆËã¸ÃζÈÏ£º

(1) µç³Øµç¶¯ÊÆ£» (2) µç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£»

(3) ÓÐ2 molµç×Ó´«ÊäʱµÄ¿ÉÄæÈÈЧӦQR£»

(4) µç³ØÒÔ2 V·ÅµçʱµÄ²»¿ÉÄæÈÈЧӦQIR£¬ÉèʼÖÕ̬Ïàͬ¡£ 209. 10 ·Ö (4706)

ÒÑÖªµç³Ø Pt,H2(p)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) ÔÚ298 KʱµÄE1 = 0.9261 V¡£Çó¸Ãµç³ØÔÚ

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313 KʱµÄµç¶¯ÊÆE2¡£ÒÑÖªHgO(s)ºÍH2O(l)µÄ±ê×¼Éú³ÉÈÈ?fHm·Ö±ðΪ ¨C 90.71 kJ¡¤mol-1ºÍ ¨C 285.84 kJ¡¤mol-1¡£ 210. 15 ·Ö (4707)

298 KʱÓз´Ó¦£ºH2(p)+2AgCl(s) = 2Ag(s)+2HCl(0.1 mol¡¤kg-1) (1) ½«´Ë·´Ó¦Éè¼Æ³Éµç³Ø£»

(2) ¼ÆËãHCl(0.1 mol¡¤kg-1)µÄ?¡À£¬ÒÑÖªE = 0.3522 V£¬E(AgCl|Ag) = 0.2223 V£» (3) ¼ÆËãµç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£»

(4) µ±Ag(s)²åÔÚHClΪ1.0 mol¡¤kg-1£¬?¡À=0.809µÄÈÜÒºÖÐʱ£¬ÇóH2µÄƽºâ·Öѹ¡£ 211. 15 ·Ö (4708)

298 Kʱijµç³ØµÄµç³Ø·´Ó¦Îª£º Pb(s)+CuBr2 = PbBr2(s)+Cu(s)

ʽÖУ¬CuBr2µÄŨ¶ÈΪ0.01 mol¡¤kg-1£¬?¡À= 0.707¡£¸Ãµç³ØµÄµç¶¯ÊÆE = 0.442 V£¬ÒÑÖªE(Cu2+|Cu) = 0.337 V£»E(Pb2+|Pb)= - 0.126 V¡£ÊÔÇó£º (1) ¸Ãµç³ØµÄÊéÃæ±íʾʽ£» (2) µç³ØµÄ±ê×¼µç¶¯ÊÆE£» (3) µç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£»

(4) PbBr2(s)±¥ºÍÈÜÒºµÄŨ¶È£¨ÉèÕâʱµÄ»î¶ÈϵÊý¾ùΪ1£©¡£ 212. 15 ·Ö (4709)

ÊÔÓÃµç¶¯ÊÆ·¨ÇóAg2O(s)ÔÚ´óÆøÖеķֽâζȣ¬Éè´óÆøÑ¹Á¦Îª101.3 kPa£¬ÆäÖк¬O2ÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýΪ0.21¡£ÒÑÖª298 Kʱ£¬ E(Ag2O|Ag) = 0.344 V£¬ E(O2|OH) = 0.401 V£¬?fHm(Ag2O)= - 30.56 kJ¡¤mol-1£¬ÉèAg2OµÄ·Ö½â·´Ó¦ÈȲ»ËæÎ¶ȱ仯¡£

- 820 -

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213. 10 ·Ö (4710)

ÓÐµç³ØHg(l)|Hg22+(a1)||Hg22+(a1),Hg2+(a2)|Pt¡£ (1) д³öµç³Ø·´Ó¦Ê½£»

2+

(2) ¼ÆËãµç³ØµÄ±ê×¼µç¶¯ÊÆ¡£ÒÑÖªHg2+2|Hg(l)ºÍHg|Hg(l)µÄ±ê×¼µç¼«µçÊÆ·Ö±ðΪ0.798

VºÍ0.854 V¡£

(3) Çóµç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý¡£ 214. 5 ·Ö (4712)

Óüä½Ó²ÉÑù¼¶Êý²â¶¨ÈéËá¾úÅàÑø»ùÖÐËù²úÉúµÄËá¡£Æä·½·¨ÊÇÔÚ¸÷´ÎËùÈ¡µÄÑùÆ·ÖмÓÈëÉÙÁ¿õ«Çâõ«(QH2Q)£¬²åÈ벬µç¼«×÷Ϊ°ëµç³Ø£¬ÔÚ303 KʱÓë±¥ºÍ¸Ê¹¯µç¼«(S.C.E)ÏàÁª²âµç¶¯ÊÆ£¬Èô²âµÃE = 0.21 V£¬ÇóÅàÑø»ùÖеÄpH¡£ÒÑÖª303 Kʱ, E(QH2Q) = 0.696 V£¬E(S.C.E) = 0.242 V¡£ 215. 10 ·Ö (4713)

ÒÑÖª298 Kʱ, µç³ØZn(s)|ZnSO4(m)|PbSO4(s)|Pb(s)£¬m= 0.01 mol¡¤kg-1£¬?¡À= 0.36¡£²âµÃE1 = 0.5477 V¡£µ±ZnSO4Ũ¶ÈΪ0.05 mol¡¤kg-1ʱ£¬²âµÃE2 = 0.5230 V¡£ÇóÕâʱZnSO4ÈÜÒºµÄ

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216. 10 ·Ö (4714)

ÓÃµç¶¯ÊÆ·¨ÇóAgCl(s)µÄ?fGm¡£ÒÑÖª298 Kʱ£¬AgCl(s)µÄKsp=1.69¡Á10-10£¬E(Ag+|Ag) = 0.799 V£¬E (Cl2|Cl -) = 1.360 V¡£ 217. 15 ·Ö (4715)

µç³Ø Cd ¨C Hg|CdCl2(aq,0.01 mol¡¤kg-1)|AgCl(s),Ag ÔÚ298 KʱµÄµç¶¯ÊÆÊÇ0.7585 V£¬ÆäE= 0.5732 V¡£

(1) ¼ÆËã0.01 mol¡¤kg-1 CdCl2ÈÜÒºµÄ?¡À£»

(2) °Ñ(1)ÖÐÇó³öµÄ?¡ÀÓë´ÓDebye ¨C Huckel¼«ÏÞ¶¨ÂɼÆËãµÄ?¡ÀÊýÖµÏà±È½Ï£¬²¢ËµÃ÷ΪºÎÁ½¸öÊýÖµÓвîÒì¡£ 218. 5 ·Ö (4752)

½«Á½¸ùÏàͬµÄÒøÓëÂÈ»¯Òøµç¼«²åÈë¾²Ö¹Éñ¾­Ï¸°ûĤÁ½±ßÄÚÍâÒºÌåÖУ¬×é³ÉÈçÏÂµç³Ø: Ag(s)©¦AgCl(s)©¦KCl(aq)©¦ÄÚÒº(aK)©¦Ï¸°ûĤ©¦ÍâÒº(aK£§)©¦KCl(aq)©¦AgCl(s)©¦Ag(s)

++??

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ÒÑÖª298 Kʱ, ¾²Ö¹Éñ¾­Ï¸°ûÄÚÒºÌåÖÐ K+ µÄ»î¶È(aK)ÊÇϸ°ûĤÍâÒºÌåÖÐ K+ µÄ»î¶È(aK£§)

++µÄ 35±¶, ¼Ù¶¨ K+ µÄ»î¶ÈϵÊý¾ùΪ 1, ÊÔ¼ÆËã¾²Ö¹Éñ¾­Ï¸°ûµÄĤµçÊÆ ???¡£ 219. 10 ·Ö (6717)

Ä«Î÷¸çÊУ¬µØÊƸߣ¨Æ½¾ùº£°Î1700 m£©£¬´óÆøÑ¹Îª7.81¡Á104 Pa¡£Ò»Î»»¯Ñ§¼Ò×öʵÑéʱ£¬ÎªÁËÈ·¶¨Ä³ÈÜÒºÔÚ298 KʱµÄpH£¬ËûÓÃÇâµç¼«·ÅÈë¸ÃÈÜÒº£¬²¢²â¶¨ÁËÏà¶ÔÓڸʹ¯µç¼«µÄµç¼«µçÊÆ£¬ÀûÓÃËù²â¶¨µÄµç¼«µçÊÆ¼ÆËãÈÜÒºµÄpHʱ£¬Ëû´íÎóµØ¼Ù¶¨Çâµç¼«ÔÚpÏÂÃ°ÆøÅÝ¡£Èç¹ûËû²âµÃµÄpH = 4£¬ÄÇôÕýÈ·µÄpHӦΪ¶àÉÙ£¿ 220. 15 ·Ö (6718)

ÓÐÈËÌá³öÒ»ÖÖ½«²»ºÜ´¿µÄÍ­·Û½øÐÐÌá´¿µÄ¹¤ÒÕ£º½«²»´¿µÄÍ­·ÛÓÚËữµÄÁòËáÍ­ÈÜÒºÖз´Ó¦£º

2+??

Cu2++ Cu?(s)Cu

+ Cu2?

+¹ýÂ˺ó£¬ÈÜÒºÖеÄCu+¿ÉÆç»¯µÃµ½´¿Í­·Û£¬ÒÑÖª£¬298 K£¬pÏ£º

Cu+ e ?? E1= 0.02 V

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E2= - 0.57 V

Èç¹ûʹһÖÖº¬Í­Á¿Îª3 kg¡¤m-3£¨ÒÔCuSO4ÐÎʽ´æÔÚ£©µÄÈÜҺͨ¹ýÒ»¸ö×°ÓÐÍ­·ÛµÄ·´Ó¦Æ÷£¨25¡æ£©£¬¼ÙÉè·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ£¬¼ÆËãÈÜÒºÁ÷³ö·´Ó¦Æ÷ʱCu2+,Cu+ºÍ×ܵÄÍ­µÄŨ¶È¡£ 221. 15 ·Ö (6719) 18¡æÊ±£¬²â¶¨ÁËÏÂÁÐµç³ØµÄµç¶¯ÊÆE£º

Cu+ e ?Cu(s)

- 821 -

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