是进水口、上口b是出水口。(2)双氧水和过氧化尿素在温度高时易分解，为防止双氧水和过氧化尿素分解，所以需要温度控制在30 ℃而不能过高。(3)加热易导致双氧水和过氧化尿素分解，所以需要减压蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。(5)已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为

5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===8H2O＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑ 5 2

n mol 0.200 0 mol·L－1×0.018 L

则n＝0.009 mol，所以CO(NH2)2·H2O2为0.009 mol，其质量为0.009 mol×94 g·mol

－1

＝0.846 g。所以产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为

0.846 g

×100%＝84.6%；若滴定后俯

1.000 g

视读数会导致溶液体积偏小，则导致测得的过氧化尿素的质量分数偏低。

3．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7分子式量为294)的流程如下：

请回答下列问题：

一定条件

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋一定条件一定条件

8CO2↑；Na2CO3＋Al2O3=====2NaAlO2＋CO2↑；Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑。该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是！！！！__升高温度；将原料粉碎(或使用催化剂)__####。

(2)固体Y中主要含有！！！！__Al(OH)3、H2SiO3__####(填化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：！！！！__2CrO4＋2HCr2O7＋H2O__####。

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是！！！！__该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小__####；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至！！！！__溶液表面出现晶膜(或溶液中析出固体)__####，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L 标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应离子方程式为I2＋2S2O3===2I＋S4O6，则所测产品中重铬酸钾的纯度为！！！！__72.00%__####。

2－

－

2－

－1

3＋

2－

2－

＋

9

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是！！！！__AD__####(填字母)。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

解析 (1)加快反应速率可以采取升高温度、粉碎固体、使用催化剂等措施。(2)根据操作1中发生的反应，加水浸取，操作2为过滤，滤出的固体为Fe2O3；中和加入醋酸，因为醋酸的酸性比硅酸和Al(OH)3强，发生反应：SiO3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO、AlO2＋CH3COOH＋H2O===Al(OH)3↓＋CH3COO；操作3为过滤，得到固体Y是Al(OH)3、H2SiO3；酸化发生反应：2CrO4＋2H

2－2－

＋

－

2－

－

－

Cr2O7＋H2O。(5)Cr2O7＋6I＋14H===2Cr＋3I2＋7H2O，建立

2－

2－

－3

2－2－－＋3＋

的关系式为Cr2O7～3I2～6S2O3，溶液中n(Cr2O7)＝36×10×0.150 0×

－3

－3

100

mol＝25×6

3.6×10 mol，则质量分数为3.6×10×294/1.470×100%＝72%，根据题目数据，保留有效数字为4位，即为72.00 %。(6)通过结晶的方法得到晶体，如果一次结晶，产品不纯，可以第二次结晶等，A项正确；配制溶液时，用电子天平称取试样，一般经过溶解、冷却、转移(含洗涤)、振荡、定容、摇匀等步骤，B项错误；淀粉遇碘单质变蓝，判断滴定终点应是蓝色变为无色，且半分钟内不变色，C项错误。

4．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：！！！！__H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]__####。

(2)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：！！！！__烧杯、漏斗、玻璃棒__####。

(3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼

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不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为！！！！__Na2MoO4__####。

高温高温

(4)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4=====2CO＋2H2，CH4＋H2O=====CO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为！！！！__4.11a_g__####。

解析 (1)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。(2)操作1和操作2都是分离固体与液体的混合物，都是过滤操作。(3)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。(4)根据反应方高温高温程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，3CO＋MoO3=====Mo＋3CO2,3H2＋MoO3=====

a LMo＋3H2O,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)＝－1×80%，n(H2＋CO)

22.4 L·mol

＝

a22.4

×80%×90%×4 mol＝

－1

a×72%

5.6

，n(Mo)＝

a×72%1

0.72a0.72a× mol＝ mol，m(Mo)＝ 5.6316.816.8

mol×96 g·mol≈4.11a g。

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