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文章发布时间 : 2024/11/19 8:25:49星期二

分析化学试题及答案

一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）

1.定量分析过程包括取样 , 分析试液的制备, 分析测定和分析结果的计算和评价四个步骤.

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根

据、和方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。

二. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？

2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？

3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？

4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数

6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。

7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？

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三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）

1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?

3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？

4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：

问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？

6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

四. 计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）

1. 计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0?10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lg?Y(H)=8.44）

2. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)

3. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，

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使其终点时的[I?] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK?CdIn = 4.5，lgK?ZnIn = 4.8；CdI42?的lg?1 ? lg?4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE ? 0.3%，?pM = ? 0.2。）

4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）

答案：一.1. 取样试样分解分离测定分析结果计算及评价 2. 14.4 。 3. 0.12

4. 控制酸度；消除Al3+干扰，起掩蔽作用。 5. 2 0

6. 4d法、 Q检验法 Grubbs法 7. 铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

8. 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）检测及读出装置 9. t F 10. 无有

11. 吸收光谱曲线；最大吸收波长，??max 12. 吸收最大干扰最小

二. 1.答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。

2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。 3.答：0.046%或0.067%

4 答： [NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3] 5. 答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。 6 答：Rf=a/b

7. 答：单色光不纯，介质不均匀 8答： pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度

三. 1.答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；

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利用Von weimarn公式解释。

2 答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY

CuPAN + Y→CuY＋ PAN

到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。 3. 答：不行，氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。

4. 答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。

5答：（1）T 透过率，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 A＝－logT

6 答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分

选法，离子交换等

四. 1. 答案：?Ca ＝1＋KcaY [Y]=1+ KCaY cY/? Y(H)=2.78 ?草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55 Ksp’=Ksp?Ca?草酸=1.42×10-8

S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L

2. 答案：1 Sb2S3 — 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4

nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol

Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20% 3. 答案：（1）?Cd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46 [Cd2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10 –7.46 mol/L pCdsp = 7.46,

因为此时， [Cd2+] sp << [Cd2+] ep，故Cd2+ 被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.

(2) ?Y(Cd) = 1+ 10 16.64 ? 10 –7.46 = 10 9.18 ， ?Y = ?Y(Cd) +?Y(H) –1 = 10 9.18， lg K?ZnY= 16.5 – 9.18 = 7.32

p Znsp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, ?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14 可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+

4. 答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，

已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5 (mol/L) 100ml有色溶液中Cu的含量为

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4 (g)

已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：

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(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g

分析化学 (A)

一、选择题 ( 共13题 20分 )

1. (2 分)欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用 ( )

(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4)

2. （2 分）用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（）

（A）8.7 ~ 10.7 （B）6.7 ~ 9.7 （C）6.7 ~ 10.7 （D）5.7 ~ 9.7

3. （2 分）EDTA的pKa1 ~ pKa6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是 ( )

(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42

4. （2 分）若络合滴定反应为: M + Y = MY, 则酸效应系数?Y(H)表示 ( )

H+ HiY( i=1-6 )

(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)

(A) 化学分析 (B) 矿物分析 ( C) 食品分析 (D) 仪器分析 6. （2 分）NaHCO3水溶液中的质子条件是( )

( A ) [H+] + [HCO3 -] = [H2CO3] + [CO3 2-] + [OH-] ( B ) [H+] + [H2CO3] = [CO3 2-] + [OH-] ( C ) [H+] + 2[H2CO3] = [CO3 2-] + [OH-] ( D ) [H+] + [Na+] = [CO3 2-] + [OH-]

7. （2 分）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( )

(A) 蒸馏水 (B) 显色剂

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(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 氨水 (D) 醋酸

9. （1 分）在重量分析中, 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近, 在沉淀过程中往往形成 ( )

(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 10. （1 分）下列有关随机误差的论述不正确的是( )

(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差呈正态分布 (C) 随机误差具有单向性 (D) 随机误差

11. （1 分）在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 ( ) (A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法

12. （1 分）在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl

13. （1 分）下列数据中有效数字为四位的是 ( )

(A) C=0.056 (B) X=35.070 (C) pH = 4.008 (D) m=0.7000

二、填空题 ( 共15题 30分 )

14. （2 分）洗涤银组氯化物沉淀宜用1 mol / L 的______酸作洗涤液。 15. （2 分）有一微溶化合物A2B3, 其Ksp=1.1×10-13, 则B的浓度为_______________mol/L, A的浓度为___________________mol/L。

16. （2 分）用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp?Ka______；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的Csp?Kb______。

17. （2 分）络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是由于_____; 当在强酸性溶液中( pH < 1 ), EDTA为六元酸, 这是因为________________________________________________。 18. （2 分）在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3

变成了 Na2SO3( Na2S2O3 = Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_______（正或负）误差，其原因________________________________________________________。

19. （2 分）正态分布的 ? 称为__________, ? 称为____________________。

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20. （2 分）浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是

___________________________________________________。

21. （2 分）氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是_________ ,

__________________________________,___________________。 22. （2 分）写出计算以下溶液 [H+] 或 [OH-] 的公式

0.10 mol/L 三乙醇胺 ( pKb = 6.24 ) _____________________ , 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾( pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41 ) _________

23. （2 分）已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lg?1 - lg?3分别是8.6、15.5和

21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝的主要形式______________________________________________________。

24. （2 分）一含 Pb2+的试液, 使 Pb2+生成 PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗涤后用

酸溶解, 加入过量 KI, 以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 则n(Pb2+) : n(S2O32-)为__________________。

25. （2 分）) 吸光光度法进行定量分析的依据是___________________, 用公

式表示为________________________, 式中各项符号各表示: ____________________________________________________。

26. （2 分）已知NH3的 pKb ＝ 4.74，则NH4+ 的Ka值为。

六次甲基四胺 (CH2)6N4的pKb = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。 27. （2 分）在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件: [H+]=0.1

~ 1 mol/L。

28. （2 分）影响沉淀的因素主要有和。三、计算题 ( 共 4题 50分 )

29. （10分）在pH5.5的缓冲介质中，以0.010 mol/LEDTA滴定20.00mL同浓度的M2+，已知在此条件下络合反应进行完全，当加入19.98 mL ? 20.02 mL EDTA时，pM改变一个单位，求KMY = ？（pH = 5.5, lgαY(H) = 5.5） 30. （15分）称取某试样1.000g, 将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO, NO

在氧化为NO2, NO2溶于水后形成HNO3, 此HNO3用0.01000 mol/L NaOH溶液滴定, 用去20.00mL, 求试样中NH3的质量分数。 31. （10分）某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T = 8.0% . 已知: κ=1.1×104L/(mol·cm),若用示差法测量上述溶液,需多浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小? 32. (15分) 计算下列溶液的pH:

(1) (8分) 2.0×10-7 mol/L HCl;

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(2)(7分) 0.020 mol/L H2SO4( Ka2 = 1.0×10-2 )

分析化学(A) 答案

一、1. (B) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (AD) 6. ( B ) 7. (D) 8. (B) 9. (A) 10. (C)

11. (B) 12. (D) 13. (D)

二、 14. 盐 15. 3.0×10-3 mol/L 2.0×10-3 mol/L 16. >10-8; >10-8

17. EDTA在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大; 两个N原子接受了两个质子。

18. 负因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 19. 总体平均值, 总体标准差. 20. [H+]+C2=[OH-]+[CN-] 21. 定量, 快, 易确定ep

22. [OH-] =cbKb [H+] = Ka1Ka2 23. pL < 5.8 , Al3+ 24. 1:3

25. 朗伯-比耳定律 A= ?bc, A为吸光度, b为吸收介质厚度, ?为摩尔吸光系数, c为吸光物质的浓度。 26. 5.5×10-10 4.15~6.15 27. 法杨司 28. 共沉淀后沉淀三、

spEt??0.1%;?pM'??1??0.5;Cmol/LM?0.00502Et?10?PM?10??PM'spKMYCM'';0.1%?100.5?10?0.5'KMY0.0050';KMY?109.2'KMY?KMY?Y(H)?109.2?105.5?1014.729. 30.

?NH?33?0.01000?20.00?17.03?10?321.000?0.51%

31. 测量相对误差最小时的T = 36.8%, 故标尺放大的倍数为: 36.8%/8.0% = 4.6倍

选作参比液的透光率为Ts, 则: 100%/Ts = 4.6; Ts = 21.7% -lgTs -lg21.7%

Cs = = =6.1×10-5 mol/L Κb 1.1×104 ×1.0

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32. （1）[H+]=CHCl+[OH-]=CHCl+Kw/[H+] pH = 6.62

(2)[H+]=0.02+[SO42-]+[OH-] pH =1.59

2005年化学分析试题及答案

姓名分数一、选择题

1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是

----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 答案(C)

2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------( )

-13 -13 -14 -11

(A) 1.1×10(B) 2.4×10(C) 1.0×10(D) 2.6×10答案(A) 3. 下面四种表述中正确的是

------------------------------------------------------------------（）

(1) 绝对误差大，相对误差就一定大 (2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正 (3) 校正值与绝对误差相等

(4) 绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4 答案(D)

4. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )

(A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 答案(C)

5. 可以减小随机误差的方法是

-------------------------------------------------------------------( ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验

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6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )

+--2-+-2-(A) [H] = [OH]+[Cl]+[SO4] (B) [H]+0.3 = [OH]+[SO4]

(C) [H]-0.3 = [OH]+[SO4] (D) [H]-0.3 = [OH]+[SO4]+[HSO4] 答案(C) 7. 测定某有机物，称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )

(A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百答案(B) 8. 分析测定中随机误差的特点是

----------------------------------------------------------------( ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循

3+2+3+2+

9. 在含有 Fe和 Fe的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲答案(D)

10. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )

+-3.4

(A)[H]=10(B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 答案(D) 二、填空题 ( 共14题 30分 )

1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的

pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，_______________________。 2.

Hg2Cl2/Hg

-2-+

-2--

电对的能斯特方程为

______________________________________。

已知: (Fe??/Fe)= 0.77 V

4+2+

(Sn??/Sn)= 0.15 V

2+3+ 4+2+

则反应 Sn+ 2Fe= Sn+ 2Fe的平衡常数为________________________。

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4. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同， (能或不能)说滴定误差为零。这是因为_________________________________________。 5. 下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。____________________________。 6. 实验室中常用的铬酸洗液是由________________和_______________配制的________色的溶液。若已失效，则显____色。

7. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生____误差，其原因是_______________________________________________________。 8. 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于

____________________________ _______________；吸留与包夹的主要区别在于___________________________________

9. 光度法的相对误差一般为2%~5%，欲称取0.5g试样，则应称准至 g 。 10. 酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。 11. 均匀沉淀法是指____________________________________________________________

_________________________________________________________。其优点是__________ _____________________________。

12. 已知NH3的pKb＝4.74，则NH4的Ka值为。 13. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。

14. 微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；若加入过量BaCl2保持[Ba]＝0.01mol/L，其损失量为 mg。[Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.1×10] 三、计算题 ( 共 4题 40分 )

1. 以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为： 2+

Fe+ 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3

(1)若过量显色剂的总浓度为[R]=1.0×10mol/L，问在pH=3.0时能否使99.9%

2+2+

的Fe络合为FeR3？(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)

(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。

[已知ε510=1.1×10L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85]

2. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn-EDTA络合物，溶液的

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-10

-5

pH=9.0，[NH3]=0.10 mol/L，计算Zn的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5；锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06； pH=9.0时lgαY(H) =1.3。 3. 某磷酸盐缓冲溶液，每升含0.080mol Na2HPO4和0.020mol Na3PO4。今有 1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化，其反应如下：

RNHOH+H2O→RNO2+4H+4e

当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)。

4. 称取某含铬铁矿0.5000g，溶解后将铬氧化至Cr2O7，加入0.2631mol/L的Fe溶液50.00mL，以0.04862mol/L的K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe，需要16.35mL到达终点。计算该铁矿中含Cr的质量分数。[Ar(Cr)=52.00] 四、问答题 ( 共 2题 10分 )

1. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

2+2-2. 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO4，但此反应用于容量滴定，即用Ba滴定SO4或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？

答案

2-2+

3. 11.54 4.30

4. 不能，只能说不存在系统误差，但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性，总有随机误差存在，故不会为零。 5. 是

6. 浓H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿

7. 负，因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。

8. 吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面; 吸留有选择性,包夹无选择性 9. 0.500或±0.001

10 pK(HIn) , pK(HIn)±1

12 第页共 32 页

11. 沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入, 而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成。能获得紧密的大颗粒沉淀。

12. 5.5×10-10

13. 5.0 , 4.0~6.0

14. 0.5 mg；5×10-4

mg。三、计算题 ( 共 5题40分 ) 1.

[FeR3] K(FeR3) (1)K'(FeR3) = ─────── = ─────

[Fe2+

][R’]

R(H)

[FeR3] K(FeR3)[R'] ∴ ───── = ────────

[Fe2+] α3

21.3

-43

R(H)

10×(1.0×10)

= ─────────────

(101.9)3 = 103.6 > 103

∴ 有99.9%以上的Fe2+

络合为FeR3 (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222

A 0.222

c = ─── = ───────── = 2.02×10-5

mol/L

εb 1.1×104

×1.0

100

2.02×10-5

×50×───×55.85

∴w(Fe) = ───────────────×100%

0.500×1000

= 0.113%

2. ) aZn(NH3) =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 =105.1

lgK'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6

[Zn'] 10

-5.6

第页共 32 页

13 [Zn]= ───── = ──── =10(mol/L)

5.1

aZn(NH3) 10

3. 根据电解氧化反应。1.0 mmol RNHOH产生4.0 mmol H 故[H] = 4.0/100 = 0.040mol/L +2-H与Na3PO4反应生成的[HPO4] = 0.020mol/L H与Na2HPO4反应生成的[H2PO4] = 0.020mol/L 最后缓冲溶液中的组分的浓度为

2--[HPO4] = 0.080mol/L [H2PO4] = 0.020mol/L

即pH = 7.20+lg(0.080/0.020) = 7.80

4. 1 52.00

(0.2631×50.00-0.04862×16.35×6)×━━×━━━━

3 1000

w(Cr) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%= 29.07%

0.5000

四、问答题 ( 共 2题10分 )

+2-+

1. 在滴定过程中不断释放出H,即M+H2Y=MY+2H酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。

2. 因为： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。

分析化学试题（2004年4月）一、填空题（每空1分，共25分）

1、系统误差具有（）性和（）性。

2、分析结果准确度高,精密度（）；而精密度高,准确度（）。 3、定量分析中减少随机误差的方法是（）。

4、系统误差的来源主要有（）、（）、（）和（）。

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2+-10.7

5、基准物质应具备的条件是（）、（）、（）和（）。

6、酸碱指示剂的选择原则是（）。 7、pKb =9.25 有效数字的位数为（）位 8、酸碱滴定突跃范围的大小和（）、（）有关。

9、高锰酸钾滴定法中以（）为指示剂。若在盐酸溶液中，用高锰酸钾法测定Fe2+时，将使分析结果偏（）。

10、在配位滴定法中酸度增加将使分析结果偏（）。

11、沉淀滴定法中用佛尔哈德法确定终点所用的指示剂是（）。 12、朗伯-比耳定律的数学表达式为（），无论是吸光系数还是摩尔吸光系数都与入射光的（）、物质的（）及溶液的（）有关。二、单项选择题（20分）

1、下列现象中属于系统误差的是（）。 A、试样未经充分混匀 B、温度发生微小变化 C、天平两臂不等长 D、滴定时有液滴溅出 2、定量分析中的空白试验的目的是（）

A、检查测定条件的控制是否正确 B、检查试剂是否失效 C、消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差 D、检查溶剂选择是否合适

3、用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

4、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A、氢氧化钠 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 D、硫酸 5、滴定分析法主要用于测定组分含量是（）

A、0.1%以上的物质 B、1%以上的物质 C、0.1%~1%的物质 D、0.1%以下的物质

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6、定量分析中系统误差直接影响分析结果的（） A准确度 B、精密度 C准确度和精密度 D对二者都无影响 7、下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（）

A、COOH（pKaθ=3.15） B、H3BO3（pKaθ=9.22） C、 NH4NO3（pKbθ=4.74） D、H2O2（pKaθ=12） 8、莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（）

A、氯化银沉淀不完全 B、氯化银沉淀易溶于酸 C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成 9、EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（）。

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：6 10、氧化还原滴定突跃范围的大小与两个电对的（）有关。 A、氧化态电位 B、还原态电位 C、条件电极电位 D、得失电子数 11、某硅酸盐试样中含有微量的Fe3+盐，欲测定杂质Fe3+的含量，应选用的方法为（）

A、酸碱滴定法 B、沉淀滴定法 C、重铬酸钾法 D、分光光度法 12、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）

A、增加，增加，增加 B、减少，不变，减小 C、减少，不变，增加 D、增加，减小，不变 13、Fe3+ 、Al3+对铬黑T指示剂有（）

A、僵化作用 B、封闭作用 C、氧化作用 D、沉淀作用

14、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（） A、pH=pK’MY B、pK’MY < pK’MIn

C 、lgK’MY –lgK’NY≥5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别 15、若两电对的电子转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则

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两电对的条件电位差至少大于（） A、0.9V B、0.18V C、0.24V D、0.27V

16、用万分之一的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（）A、1.4102克 B、1.410克 C、1.41克 D、1.4克 17、吸光度和透光度之间的关系为（）

A、T=1/A B、A=1/T C、A=lgT D、A= —lgT

18、质量相同的A、B两物质，其摩尔质量M（A）> M（B），经相同的方式显色后，测得的吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系是（）A、ε（A）> ε（B） B、ε（A）< ε(B)

C、ε（A）=ε（B） D、2ε（A）=ε（B）

19、用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（） A、6.5~10.0 B、6.5~7.2 C、7.2~10.0 D、小于6.5

20、滴定分析的相对误差一般要求≤0.1%，则滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（）

A、10 mL以下 B、10—15 mL C、20-30 mL D、50 mL以上三、判断题（15分）

1、随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。（） 2、滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。（） 3、强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。（） 4、表示定量分析结果的精密度最好是用平均偏差。（） 5、表示定量分析结果的准确度最好是用相对误差。（） 6、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。（） 7、酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶液中的颜色。（）

8、用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol·L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。（） 9、银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。（）

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10、配位滴定法中使用EDTA作标准溶液只能测定金属离子的含量。（） 11、酸度越大，EDTA的配位能力越强。（）

12、一般来说，金属离子和EDTA形成的配合物稳定性越大，用EDTA滴定时要求的最低pH值越小。（）

13、氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。（） 14、朗伯-比耳定律只适用于可见光，而且光源必须是单色光。（） 15、无色金属离子与EDTA形成的配合物仍是无色的。（）四、简答题（10分）

1、任举一例说明什么是返滴定法。

2、一混合碱中含有碳酸钠和氢氧化钠及杂质（设质量为W克），说明如何用双指示剂法测定碳酸钠和氢氧化钠的含量。（写出过程框图、标准溶液、指示剂、终点颜色变化、结果计算公式）。五、计算题（每题6分，共30分）

1、测定某样品的含量四次结果的质量分数如下：0.2512、0.2504、0.2520和0.2516，用Q检验法判断0.2504是否应该舍去？己知n=4，Q（0.90）=0.76

2、称取不纯的H2C2O4·2H2O试样0.1700克，在酸性条件下，恰能被25.00 mL C( 1/5KMnO4)=0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，计算H2C2O4·2H2O的质量分数。己知H2C2O4·2H2O的分子量为126.0

3、称取分析纯CaCO3 0.4206克，用盐酸溶解后稀释至500.00 mL,取出50.00 mL，用EDTA标准溶液中滴定用去EDTA38.84 mL，计算EDTA的物质的量浓度，此溶液对Ca的滴定度是多少？己知CaCO3的分子量为100.0，Ca的原子量为40.08

4、取0.1131mol·L-1 AgNO3溶液32.00 mL，加入含有氯化物试样0.2368克的溶液中，然后用0.1251mol·L-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去NH4SCN 10.30 mL，计算试样中氯的质量分数。己知氯的原子量为35.45

5、称取纯的Na2CO3 和K2CO3的混合样品1.0000克，溶于水后，以甲基

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橙作指示剂，滴定时用去浓度为0.5000 mol·L-1的盐酸溶液30.00 mL，计算样品中K2CO3和 Na2CO3的质量分数各是多少？己知Na2CO3的分子量为106.0，K2CO3的分子量为138.2

部分试题参考答案

二、选择题：

1.C 2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 17.D 18.A 19.B 20.C

三、判断题：除2、5、8、9、12、15正确外，其余错误。五、计算题：

1、Q计＝0.50 保留 2、0.9200

3、0.01083 4、0.3489

5、Na2CO3：0.1199 K2CO3：0.8801

分析化学试题 1、磷酸的pKa1—pKa3分别为2．12 ,7．20, 12．4。当H3PO4 溶液的pH=7．30

时溶液中主要存在的形式是（ B ）。

l A、H2PO4-+HPO42- B、 HPO42- C、H2PO4- D、 HPO42- + PO43- l 2、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀

更完全。这是利用：（ B ）

l 盐效应 B、同离子效应 C、络合效应 D、溶剂化效应 l 3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。 l Ａ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

l Ｂ、指示剂应在pH=7.00变色

l C、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内 l Ｄ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内

l 4、关于重铬酸钾的叙述不正确的是（ C ）

l A、重铬酸钾是基准物质

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l B、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制

l C、重铬酸钾是自身指示剂

l D、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存

l 5、若要求分析结果达到０.１％．准确度，至少应称取试样的质量为

（ B ）。

l A、0.02g． B、0.1682g C、0.1g D、0.2g

l 7、对某一样品进行分析：Ａ测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03。Ｂ的测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真实值为7.02%，与Ｂ

的结果比较，Ａ的测定结果是（ C ）。 l Ａ、不太准确，但精密度较好； l Ｂ、准确度较好，但精密度较差； l Ｃ、准确度较好，精密度也好。

l D、以上说法都不对

l 8、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（ B ） l A. 碘量法； B. EDTA； C. 重铬酸钾法； D. 沉淀滴定法

l 9 、标定EDTA溶液时应选用的基准物是 ( D )

l A、重铬酸钾 B、邻苯二甲酸氢钾

l C、草酸钠 D、碳酸钙

l 10、滴定突跃与浓度无关的是（ C ）

l A、酸碱滴定 B、络合滴定 C、氧化还原滴定 D、沉淀滴定。 11、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（ D ）

l A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠

l 12、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（ B ）

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l A、后沉淀 B、混晶 C、表面吸附 D、机械吸留

l 13、下列物质可以做基准物质的是：（ B ） l A、高锰酸钾 B、重铬酸钾 C、EDTA D、氢氧化钠

l 14、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的

变化是 ( C )

l A. 增加1个pH B. 增加2个pH l C. 2个pH D. 减少1个pH

l 17、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：（ C）

l A、pH越小，突跃越大 B、酸度越大，突跃越大 l C、酸度越小，突跃越大 D、pH越大，突跃越小

l 18、已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L

的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（ C ）。

l A、0.25g左右； B、1g左右； l C、0.45g左右； D、0.1g左右。

综合测试题（二）

一．命名下列各化合物或写出结构式． 1． 2．

CH3CH3CH2CHCHCH3OHHHCH3CH2CH332

HNH2COOH3． 4．（标出R/S构型） CHCOCHCOOH5． 6．E-3-甲基-2-已烯 CH 3CH CHCHO CH37．2-丙基甲苯 8．N-甲基苯胺

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9．3-已烯-2-酮 10．β-D-吡喃葡萄糖二．填空

1．已烷中碳原子的杂化形式是，其碳链在空间呈现出状排布。 2．写出1-甲基环已烯分别与HBr和KMnO4/H+试剂的反应式：

；。 3．写出甲苯分别与Br2+FeBr3和KMnO4/H+试剂的反应式：

；。 4．甲苯在化学性质上表现为芳香性,芳香性化合物具有的特殊结构.

5．甲酚是三种位置异构体的混合物，写出对位异构体的结构式。甲酚还有两种官能团异构体，它们的结构分别为、，其中对氧化剂稳定的是。

6．邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，其结构式为；分别写出水杨酸与乙酐，水杨酸与甲醇在浓H2SO4存在下的反应式：

；。 7．丁酮二酸又称草酰乙酸，草酰乙酸有较稳定的烯醇型异构体，写出其烯醇型结构： ,草酰乙酸受热易发生反应.

8. 卵磷脂组成中有甘油、高级脂肪酸、磷酸和胆碱，它们主要通过、两种结合键彼此结合.在生理pH值下，卵磷脂主要以形式存在。 9．丙氨酸（pI =6.02）溶于纯水中，其pH值所在范围为。

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三．选择题(1—20题为单选题;20—30题为多选题) 1．下列化合物中只有ζ键的是（）

A、CH3CH2CHO B、CH3CH＝CH2

OH C、CH3CH2OH D、

2．含有2种官能团的化合物是（）

A、CH3CH2CHO B、CH2＝CHCHO C、CH3CH2CH2OH D、HOOCCH2COOH 3．下列化合物中不具顺反异构的是（）

A、CH3CH=CHCH3 B、（CH3）2C=CHCH3 C、CH2=CHCH=CH2 D、CH3CH=CHCHO 4．下列化合物中能被酸性高锰酸钾氧化的有（）

A、甲烷 B、甲醇 C、乙醚 D、乙酸 5．下列化合物中酸性最强的是（） A、丁酸 B、丁醇 C、2-羟基丁酸 D、丁醛 6．下列化合物中碱性最强的是（） A、乙胺 B、苯胺 C、二乙胺 D、N-乙基苯胺 7．下列化合物中不属于酮体的是（） A、丙酮 B、丁酸 C、β-羟基丁酸 D、β-丁酮酸 8．下列化合物中可发生银镜反应的是（）

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23 A、丙烷 B、丙醇 C、丙醛 D、丙酮 9．下列化合物中熔点最高的是（）

A、丙酸 B、丙酮 C、乙醚 D、甘氨酸 10．在稀碱液中能发生醇醛缩合反应的是（） A、甲醛 B、丙醛 C、苯甲醛 D、丙酸 11．下列化合物中能发生碘仿反应的是（） A、1-丙醇 B、 2-丙醇 C、丙醛 D、3-戊酮 12．加热发生脱羧反应的二元酸是（） A、丙二酸 B、丁烯二酸 C、戊二酸 D、邻苯二甲酸 13．与亚硝酸反应有黄色油状物生成的胺是（） A、苯胺 B、N-甲基苯胺 C、苄胺 D、N，N-二甲基苯胺14．具有变旋光现象的葡萄糖衍生物是（） A、葡萄糖酸 B、葡萄糖二酸 C、葡萄糖醛酸 D、甲基葡萄糖苷 15．不能水解的物质是（）

A、油脂 B、神经磷脂 C、甲基葡萄糖苷 D、胆固醇

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24 16．下列二糖不具有还原性的是（）

A、蔗糖 B、乳糖 C、麦芽糖 D、纤维二糖 17．鉴定氨基酸常用的试剂是（） A、希夫试剂 B、班氏试剂 C、茚三酮溶液 D、莫利许试剂 18．谷氨酸在纯水中带负电荷，其pI值可能是（） A、10.76 B、9.40 C、7.58 D、3.22

19．根据下列油脂的皂化值，可以确定平均分子量最小的是（） A、猪油 195-203 B、奶油 210-230 C、牛油 190-200 D、豆油 189-195 20．下列关于“必需脂肪酸”的描述中不正确的是（） A、“必需脂肪酸” 是含有偶数个碳原子的不饱和酸； B、“必需脂肪酸” 是含有偶数个碳原子的不饱和一元酸； C、哺乳动物本身不能合成，必需从食物中获得； D、它们对哺乳动物的生长和发育是必不可缺的。 21．对葡萄糖说法正确的是( ) A、葡萄糖在稀碱液中可转变为果糖；

B、两分子葡萄糖脱水后通过苷键连结形成的双糖均为还原性双糖； C、葡萄糖的水溶液达到平衡时，β-D-葡萄糖占64%，α-D-葡萄糖占36%，是因为β-构型的葡萄糖其构象较α-构型更稳定；

D、β-D-吡喃葡萄糖在干HCl存在下可生成α-D-吡喃甲基葡萄糖苷和β-D-

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吡喃甲基葡萄糖苷。

22．环己烯和苯的结构说法正确的是( )

A、环己烯的π电子是定域运动，苯环上的π电子是离域运动的； B、苯环上有三个碳－碳双键和单键交替连结，可看着环己三烯； C、环己烯易加成和氧化，而苯由于电子云密度分布完全平均化，体系很稳定，难氧化和加成，易取代； D、

苯环的卤代与烷烃卤代为同种反应类型。

23．苯酚与稀硝酸反应生成邻硝基苯酚和对硝基苯酚( ) A、该反应说明羟基为强致活基；

B、由于邻硝基苯酚可形成分子内氢键，而对硝基苯酚主要形成分子间氢键，后者沸点远比前者高，故可用水蒸汽蒸馏分离； C、 D、

室温下，苯酚与溴水反应生成邻溴苯酚和对溴苯酚；

更激烈的硝化条件下，苯酚可生成苦味酸，苦味酸有极强的酸性。

24．甲醛 ( ) A、 B、 C、 D、

具有平面结构；

在稀碱液中可发生醇醛缩合反应；可以用碘仿反应区别甲醛和乙醛；甲醛能损伤视网膜，使人失明。

25．乙酸( )

A、可以形成双分子缔合体，所以它的沸点较相对分子质量相近的其它化合物高；

B、羧基上氢氧键极性较大，氢易离解而呈酸性； C、能发生碘仿反应；

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D、在红磷存在下乙酸与Cl2反应可制备乙酰氯。 26．正丙胺、异丙胺、三甲胺互为异构体( )

A、三甲胺为叔胺，不能形成分子间氢键，故其沸点最低； B、异丙胺为仲胺，加入亚硝酸有黄色油状物生成； C、三种胺均可发生酰化反应；

D、这三种胺与盐酸反应均生成易溶于水的铵盐。 27．羟基丁二酸俗称苹果酸( ) A、苹果酸具有旋光活性； B、苹果酸氧化可得到草酰乙酸； C、苹果酸的酸性较丁二酸强；

D、苹果酸属α-羟基酸，受热脱水生成交酯。 28．硫醇的官能团称为巯基( )

A、硫醇因不能与水形成氢键，故在水中溶解度较小； B、乙硫醇的相对分子质量比乙醇大，因此沸点比乙醇高；

C、体内某些酶含有巯基，能与重金属离子结合，使酶失去活性而引起中毒； D、硫醇与二硫化物的相互转化是体内重要的氧化还原过程。 29．烟碱是香烟的有毒成份，又称尼古丁，其结构为( )

NNCH3A、游离烟碱在水中溶解度较小，可用水蒸汽蒸馏的方法提取； B、烟碱被高锰酸钾氧化生成吡啶甲酸；

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C、烟碱中的吡啶环具有芳香性，与溴在300℃可发生亲电取代反应； D、烟碱中的两个氮原子相互比较碱性，吡啶环上的氮碱性强。 30．组成蛋白质的20种氨基酸都是α-氨基酸( )

A、天然氨基酸均为L-构型（除甘氨酸外），按R/S命名，均应为S-构型； B、氨基酸是以两性离子形式存在，因此氨基酸的晶体熔点较高； C、氨基酸以两性离子存在时溶液的pH值称为等电点； D、中性氨基酸的纯水溶液的pH值为7。四．判断题

1．重叠式和交叉式是乙烷仅有的两种构象。（） 2．分子构造相同不一定是同一化合物。（） 3．不饱和化合物中都存在共轭效应。（）

4．凡具有一个手性碳的化合物必有一对对映体。（） 5．环丙烷中碳原子是通过ζ键结合。（） 6．能与FeCl3显色的化合物肯定含有酚羟基。（）

7．由于醇与金属钠作用有氢气放出，因此可以用金属钠区别苄醇和苯酚。（） 8．缩醛具有醚的结构，性质稳定，不与氧化剂、还原剂、酸和碱等试剂作用。（）

9．胺的一个重要性质是酰化反应，所有的胺均能发生酰化反应.( ) 10．脲能发生缩二脲反应。（）五．用化学方法鉴别下列各组化合物 1．苯甲醇苯酚苯甲醛 2．丙酸丙酮酸丙氨酸 3．乙胺二乙胺三乙胺

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4．葡萄糖蔗糖淀粉六．推断题

1.A、B、C三种化合物的分子式均为C7H9N，它们均具有碱性，其中A、B的碱性较氨的弱，C的碱性比氨强，在低温下与NaNO2+HCl反应中，A物质无N2放出，B物质生成黄色油状物，C物质放出N2。推导A、B、C的结构. 2.化合物A、B、C的分子式均为C6H6O3，不与碳酸钠反应，在氢氧化钠溶液中加热可水解，将水解产物用硫酸酸化，蒸馏后所得的化合物用高锰酸钾酸性溶液氧化，则A得到丙酮酸和丙二酸，B得到一分子草酸和化合物D，D受热可得到丙酸，C也得到一分子草酸和化合物E，将E加热得到一分子丙酮。推导A、B、C的结构。

综合测试题（二）参考答案：

一．1．2-甲基-3-乙基-戊烷 2. 反-4-甲基环已醇 3．β-丁酮酸（3－氧代丁酸） 4. R-丙氨酸 5．2-丁烯醛 6. CH3

CH3 CH CH CH2CH2CH3HNHCH37． 8. CH3

OHOCH2CH2CH3CH2OHOOHOHOH9． 10. CH3CCH CHCH2CH3 二． 1．sP3，锯齿

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CH3CH3Br2． + HBr

CH3KMnO4/H+

CH3OCOOH

CH33． + Br2 FeBr3 +

CH3CH3BrCH3BrKMnO4/H

4．封闭的共轭大π键 5．

CH3CH2OHC+ COOH

OHOCH3COCH3C, , 6．

COOHOHCOOHOH+（CH3CO）CH3COOH 2O H2SO4 +

COOHOHCOOCH3OHCOOHOCOCH3+ CH3OH H2SO4 + H2O

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7．，脱羧 HOOCCH CCOOH

OH8．酯键、磷酸二酯键，偶极离子 9．6.02

1 C 2 B 3 B 4 B 5 C 6 C 7 B 8 C 9 D 10 B

11 B 12 A 13 B 14 C 15 D 16 A 17 C 18 D 19 B 20 A 21 AC 22 AC 23 ABD 24 ACD 25 AB 26 AD 27 ABC 28 ACD 29 AB 30 BC 四．

1× 2√ 3× 4√ 5√ 6× 7× 8× 9× 10× 五、

1．苯甲醇无现象苯甲醇Tollens试剂，Δ 无现象苯甲醛 FeCl3 无现象苯甲醛有银镜产生苯酚显紫色

2．丙酸无现象丙酸 HNO2，低温无现象丙氨酸 NaOH+I2 无现象丙酮酸有N2产生

丙酮酸有CHI3黄色沉淀

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3．乙胺有N2产生二乙胺 HNO2 有黄色油状物产生三乙胺无现象

4．葡萄糖无蓝色出现葡萄糖Benedict试剂,Δ 有Cu2O砖红色沉淀

蔗糖 I2 无蓝色出现蔗糖淀粉显蓝色

CH3六、1．A、 B、 C NH2NHCH3

CH3O2．A、 BCCH3OCO、 CO CO CO无Cu2O砖红色沉淀、 CH2NH2OCCH3、 OCO第页共 32 页

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