NaAc [pKa(HAc) = 4.74] HCOOH [pKa(HCOOH) = 3.74]
能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________ ; 能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。 0621
如何测定以下物质(混合液中为画线组分)?指出必要试剂、标准溶液及指示剂。
必要试剂 标准溶液 指 示 剂 H3BO3 硼砂 HCl+H3BO3 0622
说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。若能, 请指出指示剂。
物质 CH3NH2(甲胺) NaAc H3BO3(硼酸) Na2B4O7·10H2O(硼砂) C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺) 能否直接滴定 指示剂 [pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24] 0623
判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。 物质 KHS 酒石酸氢钾(简写成KHA) 氨基乙酸偶极离子 能否滴定及产物 滴定剂 指示剂 已知: pKa1 pKa2 H2S 6.88 14.15 酒石酸 3.04 4.37 氨基乙酸 2.35 9.60 0624
填写下表 0.1 mol/L C2H5NH2(pKb = 3.25) 0.1 mol/L HA(pKa = 2.86) + 0.1 mol/L H3BO3(pKa = 9.24) 0.1 mol/L NaAc[pKa(HAc) = 4.74] 能否直接滴定 滴定剂 指示剂 0625 NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法___________准确测定(填能或不能),其原因是____________________________________ _____________。 0626
采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是_____________________________。 若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选__________为指示剂, 若滴定至pH = 7, 终点误差为_______值(指正或负)。若改用H3BO3吸收,应采用__________为滴定剂。后一方法优于前者的原
因是_____________________________。 0627
用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__________为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选________________为指示剂。在此滴定中颜色的变化是_____________________。氮与NaOH物质的量之比n(N):n(NaOH)是_________。 0628
采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl标准溶液滴定,但_______(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为_______________________________________________________。 0629
用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 0630
克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。 0631
用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是____________________。 0632
某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填偏高、偏低或无影响) 0633
某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点, 消耗HCl V1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HCl V2(mL),若V1>V2, 则混合碱的组成为__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。
0634
有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V2情况判断此碱液的组成:
1 V1> V2 2 V1< V2 3 V1 = V2 4 V1 = 0 5 V2 = 0 0635 移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。
试液 1 2 0636
V1(NaOH)/mL 18.72 0.00 V2(NaOH)/mL 23.60 16.77 组成 浓度cB/(mol/L) 移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液, 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定, 用甲基橙为指示剂耗去 V1(NaOH) (mL), 若改用酚酞为指示剂则耗去V2(NaOH) (mL),请填写以下溶液的组成及浓度
试液 1 2 V1(NaOH)/mL 13.12 13.33 V2(NaOH)/mL 35.19 26.65 组成 浓度cB/(mol/L) 0637
某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl) (mL), 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl) (mL), 试根据V1和V2判断其组成。
1 2 3 4 V1 = V2 V1
一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液可滴定至酚酞终点。
(1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入________mL HCl可滴定至甲基橙终点;
(2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入______mL HCl 可滴定至甲基橙终点。 0639
用双指示剂法以HCl标准溶液滴定碳酸盐混合物,设酚酞变色时HCl所消耗体积为V1,由酚酞终点至甲基橙终点所消耗HCl体积为V2。
(1)如果试样溶液中Na2CO3的浓度两倍于NaHCO3,则V1: V2 = _________
(2)如果固体试样含3 mmol 的NaOH和4 mmol NaHCO3,则V1: V2 = _________ 0640
某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液, 分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl) (mL),第二份用甲基橙为指示剂, 消耗V2(HCl) (mL),根据下表,确定碱液的组成:
1 2 3 4 5 V1(HCl)/mL 22.42 15.60 28.84 18.02 0.00 V2(HCl)/mL 22.44 41.33 35.16 36.03 24.87 组成 0641
在纯CH3OH溶剂中用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸,化学计量点的pH是______, 化学计量点前0.1％的pH是______, 化学计量点后0.1％的pH是______。 [pKs(CH3OH) = 16.7] 0642
假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650 g, 溶解并稀释至50 mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗50.00 mL。计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克?
[Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0] 0643
4.000 g NH4NO3配制成溶液, 用容量瓶定容至500 mL, 移取25.00 mL此溶液, 加入 10mL甲醛溶液, 反应为: 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O。 用0.1000 mol/L NaOH滴定所生成的酸, 计耗去24.25 mL, 计算NH4NO3的质量分数, 若此 NH4NO3 试样中含有 2.20 % 的吸湿水, 则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少?
{Mr(NH4NO3) = 80.04, pKb[(CH2)6N4] = 8.85} 0644
称取磷酐(P4O10)试样0.0240 g, 加水变成H3PO4, 然后沉淀为磷钼酸铵, 沉淀经过滤洗涤后, 溶于40.00 mL 0.2160 mol/L NaOH溶液中, 用0.1284 mol/L HNO3溶液返滴定耗去20.00 mL ,总的反应为:
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH- = 12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O 计算磷酐质量分数w(P4O10)。 [Mr(P4O10) = 283.9] 0645
测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数, 称取试样2.546 g,溶于水并定容于250 mL容量瓶中, 取出25.00 mL, 以甲基橙为指示剂, 滴定到橙色时, 用去HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液, 加入过量BaCl2, 以酚酞为指示剂, 滴定到红色刚褪, 用去HCl标准溶液23.74 mL, 又知中和0.4852 g 硼砂(Na2B4O7·10H2O)需要此HCl标准溶液24.37 mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。
[Mr(Na2B4O7·10H2O) = 381.4, Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0] 0646
移取FeCl3-HCl试液25.00 mL, 调节酸度至pH = 2,加热, 以磺基水杨酸为指示剂, 用0.02012 mol/L EDTA滴定至由紫红变为浅黄色, 计耗去20.04 mL。
另取同量试液加入20.04 mL 0.02012 mol/L EDTA(Na2H2Y), 加热, 冷却后, 以甲基红为指示剂, 用0.1015 mol/L NaOH 滴定, 消耗了32.50 mL。试求试液中HCl的浓度。 0647
在甲酸(HCOOH)介质中, 用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸。计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后0.1％的pH。 [pKs(HCOOH)为6.2] 0648
有一磷酸盐混合液25.00 mL, 选酚酞为指示剂需10.00 mL HCl标准溶液(浓度约0.5 mol/L), 若改用甲基橙为指示剂则需50.00 mL同样浓度的HCl溶液。计算原试液的pH。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) 0649
纯净干燥的NaOH和NaHCO3以2:1的质量比混合,称取一定量的该混合物溶于水中,若使用同一HCl标准溶液滴定,计算以酚酞作指示剂时所需酸的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。[Mr (NaOH) = 40.00, Mr (NaHCO3) = 84.01] 0650
称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 0651