0523 下图滴定曲线的类型是___________________________。 宜选用的指示剂是________________________。 0524 用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________; 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。 (以“?”，“?”或“≈”来表示) 0525 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L某二元碱 Na2B(pKb1 = 2, pKb2 = 3), 滴定过程中有_____个突跃, 终点产物是__________,可用___________作指示剂。 0526 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L某二元酸H2A ( pKa1 = 2.70, pKa2 = 6.00 ), 有______个突跃,这是因为________________。化学计量点时计算[H+]的公式为 ____________________,可选用_____________指示剂。 0527 在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择) (1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH ______________ (2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3 ______________ (3) 0.1 mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点 ______________ (4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点 ______________

0528 下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 ___________ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸 ___________ (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl ___________ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) ___________ 0529 根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。 pＨ 滴定体系 化学计量点 化学 化学计量点 前0.1% 计量点 后0.1% 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定HCl(0.1 mol/L) NaOH滴定HCl(1 mol/L) HCl滴定NaOH(0.01 mol/L) 0530 根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。 (浓度均为0.1 mol/L) pＨ 滴定体系 化学计量点 化学 化学计量点 前0.1% 计量点 后0.1% 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定HCl 8.7 NaOH滴定HA 5.3 HCl滴定B 0531 根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。 pＨ 浓度 化学计量点 化学 化学计量点 前0.1% 计量点 后0.1% 0.1 mol/L 7.7 8.7 9.7 0.01 mol/L 0532 根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。 pＨ 浓度 化学计量点 化学 化学计量点 前0.5% 计量点 后0.5% 0.1 mol/L 4.3 4.6 4.9 1 mol/L 0533 用NaOH滴定0.1 mol/L一元酸,请完成下表。 pＨ HB 99.9% 100.0% 100.1% HCl 4.3 7.0 9.7 -5 8.8 HA(Ka≈10) 9.8 10.0 HB(Ka≈10-7) 0534 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差Et = _______________%。 0535 若以0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL浓度均为0.100 mol/L盐酸羟胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液中的盐酸羟胺。 (1) 计算化学计量点时溶液的pH； (2) 化学计量点时有百分之几的NH4Cl参加了反应? 滴定能否准确进行? [已知 羟胺Kb(NH2OH) = 9.1×10-9, NH3的Kb = 1.8×10-5] 0536 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 二氯乙酸(简写成HA), 若溶液中还含有 0.010 mol/L NH4Cl, 计算化学计量点的pH和过量0.1%的pH。 [pKa(HA) = 1.30, pKa(NH4+) = 9.26] 0537 0.20 mol/L某二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,计算滴定至第一个化学计量点的pH?(设H2A的Ka1 = 4.0×10-4,Ka2 = 2.5×10-9) 0538 计算以0.20 mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol/L HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为多少? [Ka(HCOOH) = 2.0×10-4] 0539 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHP)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。 (H2P的pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 0540 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol/L H2C2O4,计算: (1) 化学计量点前0.1%的pH (2) 化学计量点的pH (3) 化学计量点后0.1%的pH (H2C2O4的pKa1 = 1.25, pKa2 = 4.29) 0541 以0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.20 mol/L HAc和0.40 mol/L H3BO3的混合溶液至pH为6.20,计算终点误差。 [Ka(HAc) = 1.8×10-5, Ka(H3BO3) = 5.8×10-10 ]

0542 以0.10 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L H3BO3的混合溶液。 (1) 计算化学计量点时溶液的pH; (2) 若滴定终点pH比化学计量点高0.5，计算终点误差。 [Ka(H3BO3) = 5.8×10-10] 0543 用0.10 mol/L HCl滴定0.10 mol/L NaOH, 而NaOH试液中还含有0.10 mol/L NaAc, 计算: (1) 化学计量点及化学计量点前后0.1%的pH (2) 滴定至pH = 7.0时的终点误差 [pKa(HAc) = 4.74] 0544 用0.20 mol/L NaOH滴定0.20 mol/L HCl(其中含有0.10 mol/L NH4Cl)。 (1) 计算化学计量点的pH; (2) 若滴定至pH = 7.0, 问终点时有百分之几的NH4+变为NH3; (3) 此时终点误差是多少? [pKa(NH4+)为9.26] 0545 应用酸碱滴定法测定含磷物质。试样经处理使成可溶性磷酸盐后, 再转化为(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O沉淀, 此沉淀经过滤洗涤后用过量的NaOH标准溶液(已知浓度和体积)溶解,然后再用HNO3标准溶液返滴定,用酚酞为指示剂,滴定至红色刚刚褪去(pH?8.0)。试计算滴定终点时, NH3、HPO42-、H2PO4-和MoO42-各组分的分布系数。从上述计算结果指出该方法测定磷时终点误差是多少? 这一滴定反应的反应式为: (NH4)2HPO4·12MoO3+24OH- = 12MoO42-+HPO42-+2NH4++12H2O [pKb(NH3) = 4.75, pKa(HMoO4-) = 3.75, H3PO4的pKa1~pKa3分别是 2.16, 7.21, 12.32]