0510 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是----------------------------------------------------------------( ) (A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150 0511 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小 (C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 (D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 0512 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 0513 以下叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 (B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 (C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 (D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 0514 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 0515 下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。 (1) b点 _____ （A） [HCO3-] = [CO32-] (2) c点 _____ （B） [HCO3-] (3) d点 _____ （C） [HCO3-] = [H2CO3] (4) e点 _____ （D） [H2CO3] 0516 用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A
0517 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------( ) (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 0518 已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为____________; 溶液pH = 4.4时[In-]/[HIn]的比值为_________; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_________________________。 0519
0.1 mol/L NH3的滴定曲
HCl滴定20.00 mL相同浓度线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 A B C V(HCl)/mL 0.00 19.98 20.02 体系的组成 [H+]的计算式 0520
0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,
请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 A B C V(NaOH)/mL 19.98 20.00 20.02 体系的组成
[H+]的计算式 0521 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 V(NaOH)/mL 点 体系的组成 [H+]的计算式 A 0.00 B 19.98 C 20.00 0522 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL Na2CO3的滴定曲线如下图, 写出曲线上A、B两点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 V(HCl)/mL 点 体系的组成 [H+]的计算式 A 20.00 B 40.00