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文章发布时间 : 2024/11/15 13:43:09星期五

称取0.5000 g某纯一元弱酸HB, 溶于适量水中, 以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定, 从电位滴定曲线得到下列数据:

V (NaOH)/mL 0.00 20.47 40.94(化学计量点) pH 2.65 4.21 8.43 试计算该一元弱酸HB的摩尔质量和pKa值。

0652

称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以0.1100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗24.60 mL,当加入NaOH溶液11.00 mL 时, 该溶液的pH = 4.80。计算弱酸HA的pKa值。 0653

填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。物质 0.1 mol/L C6H5NH3+Cl- 0.1 mol/L Na2SO3 0.1 mol/L NH4Ac 能否测定滴定剂指示剂已知: pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(NH4+) = 9.26,

pKa(HAc) = 4.74, H2SO3的pKa1 = 1.90, pKa2 = 7.20 0654

配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果___________;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果_______。(填偏高、偏低或无影响) 0655

NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低或无影响) 0656

在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则______________ ;而浓度太大, 则__________________。 0657

丙二酸 HOOC-CH2-COOH(简写为H2M)有下列两个平衡 H2M HM-

HM-+ H+

pKa1 = 2.86

M2- + H+ pKa2 = 5.70

现取20.00 mL某含丙二酸二钠(Na2M)和丙二酸氢钠(NaHM)时混合溶液,用 0.01000 mol/L HCl滴定。在滴定过程中得滴定曲线上两个点的pH:

V(HCl)/mL 1.00 10.00 pH 5.70 4.28 试计算达到丙二酸化学计量点时,总共需要多少毫升盐酸(2位有效数字)? 0658

设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主

要试剂和分析结果的计算公式) 0659

测定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式) 0660

用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。用简单流程表明实验步骤(标液、指示剂),并写出结果的计算式。 0661

试设计一种测定盐酸和硼酸混合溶液两组分浓度的简单方案(包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变) 0662

设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。 0663

若在HCOOH(pKs = 6.2)介质中, 用0.10 mol/L强酸SH2+滴定0.10 mol/L强碱S-, 某同学计算化学计量点及化学计量点后0.1%的[SH2+]得: 化学计量点: [SH2+] = [S-] =

Ks = 10-3.1

?301.?10 化学计量点后0.1%: [SH2+] = = 10-4.3

2 问此结果是否合理,错在哪里?如何改正?由计算结果推出此滴定突跃是多少? 能否准确滴定? 0664

实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。 2301

某电解质MA(M2+,A2-)溶液,其浓度c(MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为----( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2302

0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为----------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2303

0.10mol/L MA(M+,A-)电解质溶液的离子强度为-------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2304

0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为-------------------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2305

根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为----------------------------( ) (A) 拉平性溶剂 (B) 分辨性溶剂 (C) 两性溶剂 (D) 惰性溶剂 2306

根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是----------------------------------------------------( ) (A) 对于所有的酸来说,H2O是一种拉平性溶剂 (B) H2O是一种惰性溶剂 (C) NH4+起弱酸的作用

(D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸 2307

将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-------------------------------------( ) (A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大 (B) 酸的\强\和\弱\与酸的物质的量浓度有关 (C) 强酸的解离百分数随浓度而变化

(D) 每升含1.0×10-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0 2308

下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------( ) (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 2309

下列物质中属于酸的有__________, 属于碱的有__________, 属于两性物质的有__________。(用符号A,B,?,表示)

(A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐

某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为____,HA-与A2-曲线交点的pH为____,H2A与A2-的交点pH为____,HA- 达最大的pH 是____。 2311

含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是--------------------( ) (A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-]

加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________________。 2313

用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 ____________ ________________________________。

(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 2314

c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。 2315

0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。 2316

0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。 2317

NH4H2PO4 溶液中最主要的质子传递反应是_____________________________ (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的pKb是4.74)。

2318

某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是---( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98 2319

某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 2320

以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 2321

以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 2322

今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是----------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

2323

某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 2324

今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10mol/L HCl ~ 0.20mol/L NaAc (b) 0.20mol/L HAc ~ 0.10mol/L NaOH (c) 0.10mol/L HAc ~ 0.10mol/L NH4Ac

已知pKa( HAc) = 4. 74, pKa(NH4+) = 9. 26, 则这三种溶液pH大小的关系是_________ __________________________(用符号a、b、c表示)。 2325

为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) __________ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) __________ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ A. [H+] =

Ka1(c-[H?]) B. [H+] =

Ka1Ka2

C. [H+] = 2326

Kac D. [OH-] =

Kb c

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