分析化学试题C

0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 0302 HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 0303 OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 0306 以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 ) ) ) ) ) ) 0308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 0309 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 0310 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 0311 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( ) (A) ?(HC2O4-) > ?(H+) > ?(C2O42-) (B) ?(H+) > ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) > ?(HC2O4-) > ?(H+) (D) ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) > ?(H+) 0312 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 0313 含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为----------( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 0315 影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 0316 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数Ka将---- (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0317 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ka将------------------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0318 Cθ( ) 一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数Ka与混合常数Ka,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) (C) 0319 已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于--------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8 θMθMKa > Ka (B) Ka< Ka θMKa = Ka (D) A与B均有可能 θM0320 若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为-----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 0322 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 0323 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 0324 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为-------------------------------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 0325 二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的pKa1~pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是---------------------------------------------------------( ) (A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62 0326 当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为---------------------( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 0327 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是--------------------( ) (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 0328 pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------------------------( ) (已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50) (A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-] (C) [HAsO42-] >[H2AsO4-] (D) [H3AsO4] >[HAsO42-]