③ ④ A．②③ Al Fe AlCl3 FeCl3 B．①③④ Al(OH)3 FeCl2 C．①④ Al2O3 Fe(OH)2 D．①②③ 10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 A B C D A．A +
+
①中物质 稀盐酸 氯化铝溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 B．B 2-﹣
②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 浓氢氧化钠溶液 淀粉碘化钾溶液 过氧化钠固体 C．C +
2+
2-﹣
预测②中的现象 立即产生气泡 产生大量白色沉淀 溶液变为蓝色 产生气泡和白色沉淀 D．D 11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A.Na、Ag、CO3、Cl C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣
A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA C．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A．4︰1 比是（ ）
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
16．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
B．3︰1
C．2︰5
D．1︰1
15．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之
B.K、Ba、SO4、Cl D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 18．下列实验操作中错误的是（ ） A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
19．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．AlCl3和NaOH
20．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．1︰2
B．3︰4
C．3︰2
D．6︰1
21．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A．MnO4-，K＋，Na＋，SO42- B．Na＋，K＋，HCO3-，Cl－ C．Na+，NH4+，Cl－，NO3- D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42-
22．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2 C．Cu D．Cu
CuO CuSO4
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
17．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
23．下列说法正确的是
A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L C.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 24．氢气在氯气中燃烧，会发出
A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光 25．下列物质的分类正确的是 A B 碱 Na2CO3 NaOH 酸 H2SO4 HCl 盐 NaOH NaCl 碱性氧化物 SO2 Na2O 酸性氧化物 CO2 CO C D Ca(OH)2 NH3·H2O CH3COOH HNO3 B．B CaCO3 NaHCO3 Mn2O7 CaO C．C NO2 SO3 D．D A．A 二、填空题
26．铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： ___________ 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。 三、推断题
27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。 （2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。 （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。 （5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。 B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。 D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。 四、综合题
28．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。 开始沉淀时的pH Ca2＋ 11.9 Mg2＋ 9.1 Fe3＋ 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7 已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。 （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大 五、实验题
29．某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：
（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______ （2）下列可以产生类似现象的组合为____________ A B C D a（干燥气体） NO CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 4mol/LNaOH溶液 饱和NaCl溶液 1mol/L盐酸 （3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________