(4份试卷汇总)2019-2020学年天津市河东区化学高一(上)期末统考模拟试题 下载本文

(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。 五、实验题

29.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号)。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________。

30.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体.相应的实验过程如图:

-2+

(1)写出上述实验过程中所用试剂:试剂①_________;试剂③________。 (2)判断试剂①已过量的方法是:____________________。

(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯,操作①的实验结果:淀粉_________(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO4________________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 (4)操作④的名称是_________。

(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________,配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 D 20 D 3 C 21 C 4 C 22 A 5 C 23 B 6 C 24 A 7 C 25 C 8 B 9 B 10 C 11 C 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 2-

二、填空题 26.Cl2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色 三、推断题

27. 二 ⅤA N≡N 分子间作用力 离子 离

子键、共价键 四、综合题

28.1 加水稀释至600L H+、Al3+、NH4+ 、Mg2+ 2:2:2:3 OH-、CO32-、AlO2- Al(OH)3+OH-=== AlO2+2H2O 五、实验题

29.防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl? 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe3+ 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

30.BaCl2 HCl 静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已2+

+

3+

-

过量 不能 能 蒸发结晶 29.3g 500mL容量瓶、玻璃棒

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出):

下列说法不正确的是( )

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B.原溶液一定存在Cl,可能存在Na C.原溶液中c(Cl-)≥0.1 mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1 mol·L-1

2.盛满NO2气体的试管,倒置在水槽中,反应后,液面上升的高度是试管的( ) A.1/2

B.1/3

C.2/3

D.5/6

3.下列物质不能由化合反应直接生成的是 A.NO2 B.FeCl2 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 4.下列关于金属钠的叙述错误的是 A.金属钠在空气中燃烧,生成Na2O2 B.钠能与

溶液发生置换反应生成Cu

C.金属钠长期露置于空气中,最终转化为Na2CO3

D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气,溶液中可能含有两种溶质

5.已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol、462 kJ·mol和495 kJ·mol,则b为( ) A.+352 B.+132 C.-120 D.-330

6.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理中正确的是 A.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4 B.不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来,应立即用大量水扑灭 C.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先通氢气再加热 D.用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

7.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是

-1

-1

-1

-1

-1

A.若A为盐酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊 C.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

A.全部 B.②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥ 9.下列试剂的保存方法错误的是 A.少量的钠保存在煤油中 B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中

C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中 D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 10.下列物质的检验,其结论正确的是

A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则表明待测液中含有Na,不含K B.向待测液里加入过量的硝酸无现象,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则表明待测液中肯定含有Cl

C.向待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液中肯定含有CO32- D.向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液,溶液呈血红色,则表明原溶液中一定含Fe2+ 11.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ①Si;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3

A.全部 B.①②④ C.②④⑤ D.②③④ 12.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是 A.苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡,用 CCl4萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 C.硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,静置,分液 D.乙烯中混有 SO2,将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气

13.设NA为阿伏加德罗常数数的值,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,1.8gH2O中所含分子数为0.1NA B.常温常压下,14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应,转移电子数为0.2NA D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.2NA 14.下列说法正确的是( ) A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物

B.将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3 C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物 D.用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝

15.限一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液,应选用 A.AgNO3 溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸 16.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、SiO32- 、K+、NO3- C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Fe3+

17.将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中,最终会有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水. A.①③

B.①④

C.①③④

D.①②③④

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