溶液反应能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 mol·L盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1

烧碱溶液反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 (5)2.35

＋－

【典例3】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)＋OH

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(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。分别向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 答案 D

【变式训练2】 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

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A．0.50 mol·L盐酸，0.50 mol·L NaOH溶液，100 mL量筒1个

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B．0.50 mol·L盐酸，0.55 mol·L NaOH溶液，100 mL量筒2个

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C．0.50 mol·L盐酸，0.55 mol·L NaOH溶液，50 mL量筒1个

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D．0.50 mol·L盐酸，0.55 mol·L NaOH溶液，50 mL量筒2个 答案 D

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解析 本实验中为了保证0.50 mol·L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。

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