是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

2．碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

五、酸碱滴定曲线 1．向碱溶液中加入过量的酸

2．向酸溶液中加入过量的碱

典例1 下列实验操作正确的是

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A．熄灭酒精灯 B．滴加液体 C．测溶液pH

D．蒸发食盐水

【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选AD。 【答案】AD

典例2 将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧

化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变

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化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）减小 （2）B （3）3.65%

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。 （3）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOH＋HCl

NaCl＋H2O

-

40 36.5

20 g×4% 20 g×x

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36.540＝20g?x 20g?4%解得：x＝3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。

三、课堂练习

1．某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是

A．CaO B．CO2 C．H2O D．CuO 2．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是

A．食盐水 B．肥皂水 C．硫酸溶液 D．食醋 3．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是

A．红色——蓝色 B．蓝色——红色 C．红色——无色 D．无色——红色

4．物质X可发生下列所示的两个反应：①X+酸→盐+H2O，②X+非金属氧化物→盐+H2O。则X可能是

A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2

5．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是

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