不同精确度也不同。

(三)、了解溶液的酸碱性的重要意义

1．化工生产中许多反应必须在___________溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为______________的土壤中生长。

3．测定雨水的pH（因溶解有_________，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH______ 5.6），可以了解空气的污染情况。

酸雨的危害

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

人体某些体液的正常pH范围

pH 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 7.35~7.6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 45 5

正常的人体体液中一定显酸性的是________________；一定显碱性的是____________________________。 5．洗发剂和护发剂

日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用 剂。洗发剂显 性，护发剂显_____ 性。

（2）被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显________性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌________）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。

一、酸、碱、盐类物质的比较

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水溶液中解离出名称 酸 构成粒子 的离子 分子 H和酸根离子 OH和金属离子（或碱 离子或分子 铵根离子） Ba(OH)2 除金属离子（或铵金属离子（或铵根根离子）和酸根离NaCl、K2SO4、 盐 离子 离子）和酸根离子 子外，可能还含有NaHSO4、CuSO4 其他离子 二、中和反应

1．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。 阴离子全部是OH --+特点 阳离子全部是H +举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2、典例1 郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，

属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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【答案】C

典例2 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

三、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项 1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。

2．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

3．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。

四、溶液的稀释与溶液pH的关系

H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。 1．酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还

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