云南省2010年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.填空题

1.某市售浓硫酸的密度为1.84g.L-1，硫酸的质量分数为96%，则该硫酸的物质的量浓度为C(H2SO4)= （ ）.

2.稀溶液的通性也称为稀溶液的依数性，这些性质包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

3.对于可逆反应aA+bB=cC+dD,其浓度平衡常数表达式为（ ）。

4.按溶液导电性的强弱，电解质可分为（ ）和（ ），但这种分类是相对某种溶剂而言的，通常所说电解质的强弱是相对于（ ）而言。 5.稀释定律的数学表达式为（ ）。

6.在0.100mol.L-1HAc溶液中，加入固体NaAc使其浓度为0.100 mol.L-1，则此混合溶液中HAc的解离度为（ ）（已知KHAcθ=1.76×10-5）。 7.在多元弱酸溶液中H+浓度主要由（ ）决定。

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8.生物体在代谢过程中不断产生酸和碱，但各种体内液体的pH仍然维持在一定的范围内，这是因为（ ）。

9.水溶液的酸碱性，主要是取决于溶液中（ ）和（ ）的相对大小。 10.0.10 mol.L-1的NH4Ac的溶液的pH=（ ）（已知KHAcθ=KNH3.H2Oθ=1.76×10-5） 11.根据酸碱质子理论，下列物质属于酸的是（ ），属于碱的是（ ），既可以是酸又可以是碱的是（ ）。（HS-、CO32-、NO2-、H2O、H2S、NH4+） 12.25℃时，Ag2CO3的Kspθ为8.1×10-12，则该溶液中Ag+浓度为（ ）。 13.将0.1 mol.L-1HAc溶液和0.10mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=（ ）。

14.影响化学平衡移动的外界因素主要包括（ ）、（ ）、（ ）。 15.氧化还原反应的实质是（ ）。 16.原电池中盐桥的主要作用是（ ）。

17.KMnO4中Mn的氧化数为（ ）；H2S4O6中S的氧化数为（ ）。 18.配合物一般可分为（ ）和（ ）两个组成部分。

19.配合物[Co（NH3）5(H2O)]Cl3的配位体是（ ）；配位原子是（ ），配位数为（ ），命名为（ ）。 20.定量分析的任务是（ ）。

21.随机误差小就能判断准确度高的前提条件是（ ）。 22.标准溶液的配制通常采用（ ）和（ ）作为基准物质。 23.标定NaOH溶液常用（ ）作为基准物质。

24.光吸收定律，即郎伯-比尔定律的数学表达式为（ ）。 二.选择题

1.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，下列哪种物质最合适 A.HCOOH(pKa=3.74) B.HAc(pKa=4.74) C.HCN(pKa=9.31) D.NH3〃H2O(pKb=4.75) 2.下列选项中，哪种物质属于基准物质

A.HCl B.NaOH C.KMnO4 D.NaHCO3

3.下列算式0.1071×21.07×（17.8+2.3）的计算结果应保留几位有效数字 A.一位 B.两位 C.三位 D.四位

4.根据已知Kspθ值，判断在AgBr,AgBr和AgI三种沉淀中，哪种沉淀中Ag+浓度最大?

（已知Kspθ(AgCl)=1.8×10-10、Kspθ(AgBr)=5.6×10-13、Kspθ(AgI)=9.3×10-17） A.AgCl中Ag+浓度最大 B.AgBr中Ag+浓度最大 C.AgI中Ag+浓度最大 D.三种一样大

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5.在HAc溶液中加入NaAc固体，则pH值将如何变化

A.变大 B.变大 C.变大 D.先变大后变小

6.Ac-与HAc是一对轭酸碱对，用Kb表示Ac-的解离常数，用Ka表示HAc的解离常数，则Ka与Kb的关系是

A.Ka=-Kb B.Ka=Kb C.Ka〃Kb=Kw D.Ka/Kb=Kw 7.定量分析的一般程序主要包括 A.调查→测定→计算 B.称样→测定→报告

C.采样→测定→结果计算及报告

D.采样→处理试样和溶解→测定→结果计算及报告

8.在NH3〃H2O溶液中逐滴加入CuSO4溶液，将会出现什么现象 A.生成蓝色沉淀 B.生成蓝色溶液

C.无任何明显现 D.先生成蓝色沉淀，继续滴加后沉淀会消失

9.一定温度下，反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) 当体系达到平衡后，减少体系的压强，则该反应的平衡常数将如何变化

A.增大 B.减少 C不变 D.不能确定 10.根据以下哪种判别式可以判断二元弱酸H2A有两个突跃

KA.CKa1≥10-8, CKa2≤10-8,a1?105

K25-8-8KaB.CKa1≥10, CKa2≥10,a2?10

KKa1-8-8

C.CKa1≥10, CKa2≥10,a1?105

Ka2D.CKa1≤10-8, CKa2≥10-8,Ka1?ka2?105 11.下列哪条叙述不属于随机误差的特点

A.对称性 B.单峰性 Ｃ.可测性 Ｄ.抵偿性

12.农业生产过程中，施肥过多会引起作物凋萎，可以用下列哪条原理进行解释 A.蒸气压下降 B.凝固点降低 C.渗透压 D沸点上升

13.滴定分析法要求相对误差小于± 0.1％，则分析过程中用到的万分之一天平至少应称取多少g,滴定管至少要量取多少ml A.0.2；20 B.0.1；20 C.0.4；30 D.0.3；30

14.某测量小组由4人组成，同时对一种铁矿石进行Fe含量的测定。试样称取均为2.7g，四人获得的测量结果报告如下，哪份报告最为合理 A.4.092% B.4.1% C.4.0917% D.4% 15.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.CuO + H2 = Cu + H2O B.2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

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C.Ba(OH)2 + H2SO3 = BaSO3 + 2H2O D.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

16.根据下列标准电极电位，指出在标准状态时不可能共存于同一溶液中的是 Br2 + 2e- = 2Br- ψθ=1.065V 2Hg2+ + 2e- = Hg22+ ψθ=0.92V Fe3+ + e- = Fe2+ ψθ=0.771V Sn2+ + 2e- = Sn ψθ=-0.136V

A.Br2和Hg22+ B.2Br-和Fe3+ C.Sn和Fe3+ D.都不能共存

17.在配位滴定中，金属指示剂的选择很关键，如果使用不当将会出现封闭现象或僵化现象，以下选项中，哪个会出现封闭现象 A.KMIn＞KMY B.KMIn＜KMY C.KMIn=KMY D.KMIn≈KMY

18.某同学用721型分光光度测定磷含量，吸光度A的指针落在1.00的位臵上，请问此时透光度指针落在哪个数据上 A.20％ B.10％ C.30％ D.15％

19.下列对指示剂选择原则叙述正确的是 A.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的突跃范围之内；变色点和计量点越接近越好

B.指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围之内，变色点和计量点相等 C.显色灵敏，用量越多越好

D.指示剂本身应该具有颜色，而且在不同溶液中颜色也应不相同

20.标准偏差又称为标准差或均方差，是衡量测量数据的分散程度常用的一个指

22标。其计算公式为下列哪一个，测量次数小于d20次 dA.S?C.S??i B.S（?nxi??）ini?1?12n?ni?1n-1n?121.准确度与精密度关系描述错误的是 A.精密度高，准确度不一定高 B.准确度高，精密度一定高

C.精密度高是保证准确度高的先决条件 D.精密度与准确度无实质性的差异

D.S??i ?n-d1ii2?1n

22.利用KMnO4的强氧化性，在酸性溶液中测定还原性物质，调节酸度时只能选择

A.HCl B.HBr C.HNO3 D.H3PO4

23.测定NH3.H2O含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量的HCl用NaOH溶液滴定，该滴定方式属于

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