8.根据质子酸碱理论，下面对酸碱物质的划分（见括号内）正确是 A.NH4Cl（酸） B.NH4Ac（酸） C.(CN2)6N4.HCl（碱） D.Na2CO3(碱) 9.下面的溶液不属于缓冲溶液的是 A.NH4HF2 B.HAc + HCl
C.NaH2PO4-K2HPO4 D.NH4Cl(过量)+NaOH(适量) 10.酸碱滴定的等当点（化学计量点）是指 A.指示剂变色的pH值终点
B.反应到中性时的pH值，即pH=7.00 C.酸和碱的量恰好反应完毕时的pH值 D.滴定误差小于0.1%的pH值 11.一元弱碱溶液准确滴定的条件是 A.CKbθ＞1.0×10-6 B.Ckaθ＞1.0×10-6 C.CKbθ≥1.0×10-8 D.CKaθ＞1.0×10-8
12.根据试剂常识，可以用基准试剂直接配制的标准溶液是 A.K2Cr2O7标准溶液 B.KMnO4标准溶液 C.H2SO4标准溶液 D.NaOH标准溶液
13.含Bi3+、Pb2+的混合离子溶液，可在pH=1.0时用EDTA滴定Bi3+，共存的Pb2+不干扰，已知lgKBiY=27.94,lgK PbY=18.04,滴定依据是 A.满足lgK，BiY＞8和lgK，PbY＞8 B.满足lgK，BiY＞8或lgK，PbY＞8 C.满足ΔlgK，＞5
D.满足ΔlgK，＞5，pH=1.0时,lgK，BiY＞8
14.常用氧化还原滴定指示剂有三类，下述应用实例不正确的是 A.高锰酸钾法常用MnO4-自身颜色
B.重铬酸钾法可用氧化还原指示剂或Cr2O72-自身颜色 C.碘量法用淀粉溶液
D.铈量法、溴酸钾法等常用氧化还原指示剂
15.现有0.01mol.L-1(近似浓度)的氢氧化钠，拟用邻苯二甲酸氢钠（KHP）基准试剂标定其准确浓度，若要求氢氧化钠溶液的滴定体积控制在20-35ml，则要称取的KHP质量范围是（单位：g,M(KHP)=204.2g.mol-1） A.0.08-0.14 B.0.16-0.28 C.0.41-0.71 D.0.82-1.4
16.用HCl 标准溶液滴定等浓度的NH3水溶液，关于指示剂的表述正确的是 A.可用酚酞指示，终点由无色变红色
25
B.可用酚酞指示，终点由红色变无色 C.可用甲基红指示，终点由黄色变红色 D.可用甲基红指示，终点由红色变黄色
17.Q检验法判断实验数据可疑值取舍的原则是，数据从小到大排序：x1(最
Xn?Xn?1X2?X1Q??Q表 小)……xn(最大)（1）Q计??Q表，（2）计Xn?X1Xn?X1下列选项正确的是
A.满足（1）式，则可舍去x1 B.满足（1）式，则可舍去x2 C.满足（2）式，则可舍去xn-1 D.满足（1）式，则可舍去xn 18.关于吸光光度法的表述错误的是
A.有色溶液的颜色波长就是要选择的入射光的波长 B.在最大吸收波长下测定A，灵敏度最高
C.摩尔吸光系数越大，表明该测定方法的灵敏度越高 D.测定时应控制试液和标液浓度，使测定的A在0.2-0.8之间
19.现有原电池：（-）Pt,Fe3+(C1)∣Fe2+(C2)‖H+(C),MnO4-(C3)|Mn2+(C4),Pt(+),原电池中发生的两个半反应是：
A.负极：Fe3+ + e = Fe2+正极：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O B.阴极：Fe+ e = Fe阳极：MnO4+ 8H+ 5e = Mn+ 4H2O C.负极：Fe2+ - e = Fe3+正极：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O D.阴极：Fe2+ - e = Fe3+阳极：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 20.关于水的电离平衡的表述错误的是
A.无论纯水还是电解质溶液，平衡时必有pH +pOH=pKw B.水的离子积常数pKw（Kw的负对数）随着温度升高而增大 C.在弱酸盐或弱碱盐溶液中，水的电离度增大 D.在酸或碱溶液中，水的电离度减小 21.关于螯合物的性质表述错误的是 A.螯合物比简单的配合物稳定 B.螯合物是一类具有环状结构的配合物 C.螯合物中配位剂具有两个以上的配位基团 D.螯合物的中心原子（离子）与螯合剂按1:1配位 22.关于分析误差的表述错误的是
A.用校正仪器，试剂及校正方法的措施来消除两类误差 B.增加平行测定次数取平均值的方法可降低偶然误差
26
3+
2+
-
+
2+
C.对有限次测定，系统误差可校正，偶然误差不能扣除 D.操作误差引入的误差不属于系统误差和偶然误差
23.测定某铝试液中CAl，可在pH=3-4条件下加入一定过量的EDTA标准溶液，加热反应完毕，再调pH=5.0（HAc-NaAc），用Pb2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据n(EDTA)、n(Pb)计算n(Al)或CAl，该方法属于
A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.臵换滴定法 D.返滴定法 24.重铬酸钾滴定亚铁离子试液，下列计量关系正确的是 A.n(K2Cr2O7) = n(Fe) B.n(K2Cr2O7) = 2n(Fe) C.6n(K2Cr2O7) = n(Fe) D.6n(K2Cr2O7) = 2n(Fe) 25.关于氢氧化铁胶体溶液（胶粒带正电）的表述错误的是 A.该胶体溶液在直流电场中负极颜色逐渐加深 B.加入氯化钠溶液会引起胶体的聚沉
C.因该胶体的在沸水生成，故加热可使胶体更稳定 D.加入反电性的硅胶溶液导致二胶体聚沉 三.判断题
1.质量摩尔浓度相等的非电解质稀溶液的凝固点(温度)都相同。 2.一组实验数据的精密度越高则准确度越高。 3.大量偶然误差的统计规律曲线呈正态分布。 4.对于反应：C + O2 = CO2，加压平衡向右移动。 5.水解反应是吸热反应，加热NaAc溶液则pH值增大。 6.Na3PO4溶液的共轭碱常数：Kb1θ= Kwθ/Ka1θ。
7.在饱和Na2CO3溶液中加入CaC2O4沉淀并充分搅拌，一定有CaCO3生成。 8.重铬酸钾的氧化性随着酸度的增大而增大。
9.酸碱指示剂的pKHInθ越接近等当点pHsp（化学计量点）则滴定误差越小。 10.多元弱酸的Ka1θ/Ka2θ＜ 105，则该多元弱酸不能准确滴定。 11.用EDTA滴定Zn2+之前，加入NH4F可消除Al3+的干扰（配位效应）。 12.金属指示剂In与M生成的MIn稳定性必须低于MY的稳定性。 13.氧化数高的元素一定具有强氧化性。
14.催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学平衡状态。 15.将稀HAc溶液稀释1倍则电离度增大1倍。
16.比较铬酸银与氯化银的Kspθ知，硝酸银在纯水中的溶解度更大。 （Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，Kspθ（Ag2CrO4）=2.0×10-12）
17.C总=0.5mol.L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液，酸碱浓度越接近1:1则缓冲能力越大。 18.BaSO4在H2SO4中的溶解度远低于纯水中的溶解度。
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19.EθAu3+/Au较高，表明Au难氧化，Au3+也难还原。 20.胶粒在直流和交流电场中都会发生电泳现象。 四.计算题
1.对于非电解质水溶液，已知摩尔沸点上升常数Kb=0.52K.kg.mol-1,现测得某蔗糖水溶液的沸点为100.13℃（纯水沸点为100℃），计算蔗糖溶液的质量分数（%）。M(蔗糖)=342g.mol-1。
2.在500ml浓度为1.0mol.L-1的NaAc溶液中，加入一定体积的2.0 mol.L-1 HCl的溶液，反应后构成pH=5.0的HAC-NaAc缓冲溶液，并保证缓冲溶液总浓度为0.50 mol.L-1。试计算：
（1）需加入2.0 mol.L HCl的体积（ml） （2）需补加水的体积（ml）
已知：pKa=4.74,100.26=1.82(lg1.82=0.26),Ka=1.8×10-5，假定水和酸、碱混合的总体积等于三者的体积和。
3.称某石灰石的样品0.4000g，加入10.00ml浓度为1.000mol.L-1的HCl标准溶液，使之溶解完全（杂质主要为SiO2，它们均不与酸、碱反应），赶去CO2。用去15.00mlNaOH标准溶液，计算样品中的CaO%。已知M(CaO)=56.08g.mol-1。 4.已知半反应：Pb2+ + 2e- = Pb,Eθ= -0.126V Sn2+ + 2e- = Sn, Eθ= -0.136V Zn + 2e= Zn, E= -0.763V
现有含亚锡离子和铅离子的混合溶液，[Sn2+]=0.10mol.L-1, [Pb2+]=0.10mol.L-1。 （1）分别计算锡、铅二电对的电极电位值
（2）若在混合溶液中加入很少量的锌粉，首先被还原出的金属是什么？注明依据。
5.某铜溶液中含[Cu2+]=0.10mol.L-1，含杂质[Pb2+]=0.010 mol.L-1,[Fe3+]=0.010 mol.L-1。已知：Kspθ(cu(OH)2)=2.2×10-20，Kspθ(Pb(OH)2)=1.2×10-15，Kspθ(Fe(OH)2)=4×10-36，Kspθ(PbSO4)=1.6×10-8，现用（NH4）2SO4和氨水，选择性沉淀PbSO4、Fe(OH)3，保留铜离子。设杂质离子沉淀完全的最高浓度为：[Pb2+]=[Fe3+]=1.0×10-6 mol.L-1。忽略反应前后体积的变化。计算
（1）加入硫酸铵使Pb2+刚好沉淀完全的平衡浓度[SO42-]。
（2）使Fe3+刚好沉淀完全的[OH-]，并计算说明该条件下Pb2+、Cu2+是否会生成氢
3氧化物沉淀（指加硫酸铵之前）？计算时用到的数据：4?1.6，lg(34)?0.20
2+
-
θ
-1
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