云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷 下载本文

8.根据质子酸碱理论,下面对酸碱物质的划分(见括号内)正确是 A.NH4Cl(酸) B.NH4Ac(酸) C.(CN2)6N4.HCl(碱) D.Na2CO3(碱) 9.下面的溶液不属于缓冲溶液的是 A.NH4HF2 B.HAc + HCl

C.NaH2PO4-K2HPO4 D.NH4Cl(过量)+NaOH(适量) 10.酸碱滴定的等当点(化学计量点)是指 A.指示剂变色的pH值终点

B.反应到中性时的pH值,即pH=7.00 C.酸和碱的量恰好反应完毕时的pH值 D.滴定误差小于0.1%的pH值 11.一元弱碱溶液准确滴定的条件是 A.CKbθ>1.0×10-6 B.Ckaθ>1.0×10-6 C.CKbθ≥1.0×10-8 D.CKaθ>1.0×10-8

12.根据试剂常识,可以用基准试剂直接配制的标准溶液是 A.K2Cr2O7标准溶液 B.KMnO4标准溶液 C.H2SO4标准溶液 D.NaOH标准溶液

13.含Bi3+、Pb2+的混合离子溶液,可在pH=1.0时用EDTA滴定Bi3+,共存的Pb2+不干扰,已知lgKBiY=27.94,lgK PbY=18.04,滴定依据是 A.满足lgK,BiY>8和lgK,PbY>8 B.满足lgK,BiY>8或lgK,PbY>8 C.满足ΔlgK,>5

D.满足ΔlgK,>5,pH=1.0时,lgK,BiY>8

14.常用氧化还原滴定指示剂有三类,下述应用实例不正确的是 A.高锰酸钾法常用MnO4-自身颜色

B.重铬酸钾法可用氧化还原指示剂或Cr2O72-自身颜色 C.碘量法用淀粉溶液

D.铈量法、溴酸钾法等常用氧化还原指示剂

15.现有0.01mol.L-1(近似浓度)的氢氧化钠,拟用邻苯二甲酸氢钠(KHP)基准试剂标定其准确浓度,若要求氢氧化钠溶液的滴定体积控制在20-35ml,则要称取的KHP质量范围是(单位:g,M(KHP)=204.2g.mol-1) A.0.08-0.14 B.0.16-0.28 C.0.41-0.71 D.0.82-1.4

16.用HCl 标准溶液滴定等浓度的NH3水溶液,关于指示剂的表述正确的是 A.可用酚酞指示,终点由无色变红色

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B.可用酚酞指示,终点由红色变无色 C.可用甲基红指示,终点由黄色变红色 D.可用甲基红指示,终点由红色变黄色

17.Q检验法判断实验数据可疑值取舍的原则是,数据从小到大排序:x1(最

Xn?Xn?1X2?X1Q??Q表 小)……xn(最大)(1)Q计??Q表,(2)计Xn?X1Xn?X1下列选项正确的是

A.满足(1)式,则可舍去x1 B.满足(1)式,则可舍去x2 C.满足(2)式,则可舍去xn-1 D.满足(1)式,则可舍去xn 18.关于吸光光度法的表述错误的是

A.有色溶液的颜色波长就是要选择的入射光的波长 B.在最大吸收波长下测定A,灵敏度最高

C.摩尔吸光系数越大,表明该测定方法的灵敏度越高 D.测定时应控制试液和标液浓度,使测定的A在0.2-0.8之间

19.现有原电池:(-)Pt,Fe3+(C1)∣Fe2+(C2)‖H+(C),MnO4-(C3)|Mn2+(C4),Pt(+),原电池中发生的两个半反应是:

A.负极:Fe3+ + e = Fe2+正极:MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O B.阴极:Fe+ e = Fe阳极:MnO4+ 8H+ 5e = Mn+ 4H2O C.负极:Fe2+ - e = Fe3+正极:MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O D.阴极:Fe2+ - e = Fe3+阳极:MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 20.关于水的电离平衡的表述错误的是

A.无论纯水还是电解质溶液,平衡时必有pH +pOH=pKw B.水的离子积常数pKw(Kw的负对数)随着温度升高而增大 C.在弱酸盐或弱碱盐溶液中,水的电离度增大 D.在酸或碱溶液中,水的电离度减小 21.关于螯合物的性质表述错误的是 A.螯合物比简单的配合物稳定 B.螯合物是一类具有环状结构的配合物 C.螯合物中配位剂具有两个以上的配位基团 D.螯合物的中心原子(离子)与螯合剂按1:1配位 22.关于分析误差的表述错误的是

A.用校正仪器,试剂及校正方法的措施来消除两类误差 B.增加平行测定次数取平均值的方法可降低偶然误差

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3+

2+

-

+

2+

C.对有限次测定,系统误差可校正,偶然误差不能扣除 D.操作误差引入的误差不属于系统误差和偶然误差

23.测定某铝试液中CAl,可在pH=3-4条件下加入一定过量的EDTA标准溶液,加热反应完毕,再调pH=5.0(HAc-NaAc),用Pb2+标准溶液滴定剩余的EDTA,根据n(EDTA)、n(Pb)计算n(Al)或CAl,该方法属于

A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.臵换滴定法 D.返滴定法 24.重铬酸钾滴定亚铁离子试液,下列计量关系正确的是 A.n(K2Cr2O7) = n(Fe) B.n(K2Cr2O7) = 2n(Fe) C.6n(K2Cr2O7) = n(Fe) D.6n(K2Cr2O7) = 2n(Fe) 25.关于氢氧化铁胶体溶液(胶粒带正电)的表述错误的是 A.该胶体溶液在直流电场中负极颜色逐渐加深 B.加入氯化钠溶液会引起胶体的聚沉

C.因该胶体的在沸水生成,故加热可使胶体更稳定 D.加入反电性的硅胶溶液导致二胶体聚沉 三.判断题

1.质量摩尔浓度相等的非电解质稀溶液的凝固点(温度)都相同。 2.一组实验数据的精密度越高则准确度越高。 3.大量偶然误差的统计规律曲线呈正态分布。 4.对于反应:C + O2 = CO2,加压平衡向右移动。 5.水解反应是吸热反应,加热NaAc溶液则pH值增大。 6.Na3PO4溶液的共轭碱常数:Kb1θ= Kwθ/Ka1θ。

7.在饱和Na2CO3溶液中加入CaC2O4沉淀并充分搅拌,一定有CaCO3生成。 8.重铬酸钾的氧化性随着酸度的增大而增大。

9.酸碱指示剂的pKHInθ越接近等当点pHsp(化学计量点)则滴定误差越小。 10.多元弱酸的Ka1θ/Ka2θ< 105,则该多元弱酸不能准确滴定。 11.用EDTA滴定Zn2+之前,加入NH4F可消除Al3+的干扰(配位效应)。 12.金属指示剂In与M生成的MIn稳定性必须低于MY的稳定性。 13.氧化数高的元素一定具有强氧化性。

14.催化剂可以改变化学反应的速率,但不能改变化学平衡状态。 15.将稀HAc溶液稀释1倍则电离度增大1倍。

16.比较铬酸银与氯化银的Kspθ知,硝酸银在纯水中的溶解度更大。 (Kspθ(AgCl)=1.8×10-10,Kspθ(Ag2CrO4)=2.0×10-12)

17.C总=0.5mol.L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液,酸碱浓度越接近1:1则缓冲能力越大。 18.BaSO4在H2SO4中的溶解度远低于纯水中的溶解度。

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19.EθAu3+/Au较高,表明Au难氧化,Au3+也难还原。 20.胶粒在直流和交流电场中都会发生电泳现象。 四.计算题

1.对于非电解质水溶液,已知摩尔沸点上升常数Kb=0.52K.kg.mol-1,现测得某蔗糖水溶液的沸点为100.13℃(纯水沸点为100℃),计算蔗糖溶液的质量分数(%)。M(蔗糖)=342g.mol-1。

2.在500ml浓度为1.0mol.L-1的NaAc溶液中,加入一定体积的2.0 mol.L-1 HCl的溶液,反应后构成pH=5.0的HAC-NaAc缓冲溶液,并保证缓冲溶液总浓度为0.50 mol.L-1。试计算:

(1)需加入2.0 mol.L HCl的体积(ml) (2)需补加水的体积(ml)

已知:pKa=4.74,100.26=1.82(lg1.82=0.26),Ka=1.8×10-5,假定水和酸、碱混合的总体积等于三者的体积和。

3.称某石灰石的样品0.4000g,加入10.00ml浓度为1.000mol.L-1的HCl标准溶液,使之溶解完全(杂质主要为SiO2,它们均不与酸、碱反应),赶去CO2。用去15.00mlNaOH标准溶液,计算样品中的CaO%。已知M(CaO)=56.08g.mol-1。 4.已知半反应:Pb2+ + 2e- = Pb,Eθ= -0.126V Sn2+ + 2e- = Sn, Eθ= -0.136V Zn + 2e= Zn, E= -0.763V

现有含亚锡离子和铅离子的混合溶液,[Sn2+]=0.10mol.L-1, [Pb2+]=0.10mol.L-1。 (1)分别计算锡、铅二电对的电极电位值

(2)若在混合溶液中加入很少量的锌粉,首先被还原出的金属是什么?注明依据。

5.某铜溶液中含[Cu2+]=0.10mol.L-1,含杂质[Pb2+]=0.010 mol.L-1,[Fe3+]=0.010 mol.L-1。已知:Kspθ(cu(OH)2)=2.2×10-20,Kspθ(Pb(OH)2)=1.2×10-15,Kspθ(Fe(OH)2)=4×10-36,Kspθ(PbSO4)=1.6×10-8,现用(NH4)2SO4和氨水,选择性沉淀PbSO4、Fe(OH)3,保留铜离子。设杂质离子沉淀完全的最高浓度为:[Pb2+]=[Fe3+]=1.0×10-6 mol.L-1。忽略反应前后体积的变化。计算

(1)加入硫酸铵使Pb2+刚好沉淀完全的平衡浓度[SO42-]。

(2)使Fe3+刚好沉淀完全的[OH-],并计算说明该条件下Pb2+、Cu2+是否会生成氢

3氧化物沉淀(指加硫酸铵之前)?计算时用到的数据:4?1.6,lg(34)?0.20

2+

-

θ

-1

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